2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1.doc

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學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十) 氧化還原反應(yīng) (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 【答案】　C 2．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng) C．鐵片放入CuSO4溶液中 D．氫氣還原CuO 【解析】　A、B、C項(xiàng)的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；C中的反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e＋CuSO4===FeSO4＋Cu，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 【答案】　C 3．下列反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)升高的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2SO2 【解析】　A項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)保持＋6不變；B項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)由＋6降低為＋4；C項(xiàng)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)不變；D項(xiàng)中硫元素化合價(jià)由0升高為＋4。 【答案】　D 4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) C．3O22O3是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 【解析】　氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2＋CuOCu＋H2O過(guò)程中，對(duì)CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒(méi)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。 【答案】　D 5．下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是(　　) A．2P＋3Cl2===2PCl3 B．2NaCl2Na＋Cl2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 【解析】　氯元素全部被氧化，即指氯的化合價(jià)都升高，選項(xiàng)B中氯元素的化合價(jià)都由－1升高到0。 【答案】　B 6．P單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的變化是(　　) A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原 【解析】　標(biāo)出磷元素的化合價(jià)：由反應(yīng)前的0價(jià)，部分升高為KH2PO2中的＋1價(jià)，被氧化；另一部分降低為PH3中的－3價(jià)，被還原。 【答案】　C 7．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是(　　) 【解析】　A項(xiàng)中，Cu失電子，HNO3中的N得電子，箭頭指向氮元素；C項(xiàng)中CO中的碳元素由＋2價(jià)升到＋4價(jià)，轉(zhuǎn)移2e－，反應(yīng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，正確的表示方法為： D項(xiàng)中HgS中汞元素由＋2價(jià)降到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2e－，O2中氧元素由0價(jià)降到－2價(jià)，轉(zhuǎn)移2e－2，且應(yīng)為得電子，故反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6e－，其中硫元素失電子，正確的表示方法為： 【答案】　B 8．實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原 B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C．每消耗1 mol MnO2，轉(zhuǎn)移電子4 mol D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L 【解析】　消耗1 mol MnO2轉(zhuǎn)移電子2 mol。 【答案】　C [能力提升] 9．NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(提示：NaBH4中氫元素為－1價(jià))(　　) A．NaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2 B．NaBH4中的Na失去1個(gè)電子 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1 【解析】　 故NaBH4中的H失去電子，轉(zhuǎn)化為H2；H2O中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2；NaBH4中氫元素被氧化，H2O中氫元素被還原。由化學(xué)方程式可以看出被氧化的氫元素的原子數(shù)為4，被還原的氫元素的原子數(shù)也為4，所以被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1。 【答案】　D 10．過(guò)氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答：(提示：KC、H22) (1)生成物A的化學(xué)式是_________________________________________。 (2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________________________________________________。 若是，則被還原的元素是________。 【解析】　(1)根據(jù)已給信息“已配平”，由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑； (2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)是＋22＋2 ===3＋3↑，KCN中的碳元素從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，H2O2的氧元素從－1價(jià)降低到－2價(jià)，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。H2O2中氧元素化合價(jià)降低，所以被還原的元素是氧元素。 【答案】　(1)KHCO3 (2)是　有元素化合價(jià)的升降　氧元素