2019年高考化學(xué)大串講 專題10 電離平衡教案.doc

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專題10 電離平衡 一. 影響電離平衡的因素 ⑴ 濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離的方向移動(dòng)，但電解質(zhì)的電離程度減?。幌♂屓芤簳r(shí)，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，且電解質(zhì)的電離程度增大。 在醋酸的電離平衡 CH3COOHCH3COO-+H+加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小， 加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但電離程度變小。 ⑵ 溫度：溫度越高，電離程度越大 由于弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。 ⑶ 同離子效應(yīng) 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 ⑷ 化學(xué)反應(yīng) 加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離方向移動(dòng)。 二. 以電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+為例，各種因素對(duì)電離平衡的影響可歸納為下表： 移動(dòng)方向 c(H+) n(H+) c(OH-) 導(dǎo)電能力 電離程度 加水稀釋 向右 減小 增多 增多 減弱 增大 加冰醋酸 向右 增大 增多 減小 增強(qiáng) 減小 升高溫度 向右 增大 增多 增多 增強(qiáng) 增大 加NaOH(s) 向右 減小 減少 增多 增強(qiáng) 增大 H2SO4(濃) 向左 增大 增多 減少 增強(qiáng) 減小 加醋酸銨(s) 向左 減小 減少 增多 增強(qiáng) 減小 加金屬M(fèi)g 向右 減小 減少 增多 增強(qiáng) 增大 加CaCO3(s) 向右 減小 減少 增多 增強(qiáng) 增大 三. 電離方程式的書寫 （1）強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”，弱電解質(zhì)用“” （2） 多元弱酸分步電離，以第一步為主： 　 例如：NaCl=Na++Cl－　 NH3H2ONH4++OH— H3PO4 H++H2PO4—(為主) （3） 酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式鹽強(qiáng)中有弱酸根離子的要分步寫出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+ （4）Al（OH）3是中學(xué)涉及的一種重要的兩性氫氧化物，存在酸式電離和堿式電離： Al3+ +3OH- Al(OH)3 AlO2- +H++H2O 【拓展提升】 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力 ⑴ 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl晶體、無(wú)水醋酸)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨)，非電解質(zhì)不 導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 ⑵ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。 【名師點(diǎn)撥】 電解質(zhì)的電離情況分類說(shuō)明： ① NaCl、NaOH等鹽、強(qiáng)堿類離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離，都能導(dǎo)電。 ②　Na2O、MgO等活潑金屬氧化物類離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離且能導(dǎo)電，或與水反應(yīng)（Na2O），或不溶于水，因此不談他們?cè)谒芤褐械碾婋x。 ③ H2SO4，HCl，CH3COOH等酸類共價(jià)化合物在水溶液中能電離，能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不電離、不導(dǎo)電，在其純?nèi)芤褐兄挥蟹肿?，沒有離子。注意：共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離。 ④ NaHCO3、NH4Cl等熱穩(wěn)定性差的鹽類電解質(zhì)受熱易分解，因此只談它們?cè)谒芤褐械碾婋x。 ⑤ 強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)下和水溶液里的電離程度是不同的：NaHSO4溶于水 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－， NaHSO4熔融狀態(tài)下 NaHSO4 = Na+ + HSO4－ 例1 H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS?和HS?H++S2?。若向H2S溶液中 A． 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小 B． 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大 C． 通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大 D． 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 【答案】A 例2 25℃時(shí)，pH＝2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ） A． 若X=5則HA為強(qiáng)酸 B． 將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小 C． 由b到c, Kw不變 D． a、c兩溶液中n(H+)相等 【答案】D 【解析】A.溶液體積增加1000倍，c（H+）降低1000倍，所以HA完全電解，為強(qiáng)酸，A正確；B. 由HA電解曲線可以看出，HB為若電解質(zhì)，水的增加會(huì)促進(jìn)HB電解，即c（B-）減小的幅度較小，故值減小，B正確；C. 溫度沒有變化，Kw不變，C正確；D. a、c量溶液中c（H+）相等，但溶液體積不同，所以n(H+)不相等，D不正確。 例3 0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關(guān)系正確的是 A． pH=2.00時(shí)，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-] B． pH=7.00時(shí)，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+] C． pH=9.89時(shí)，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+] D． pH=14.00時(shí)，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA] 【答案】C 四. 電離平衡常數(shù) 1. 一元弱酸：CH3COOHH＋＋CH3COO－ 2. 一元弱堿：NH3H2ONH4++OH— （1）電離平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變K不變，不隨濃度的改變而改變。 （2）K值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； K值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 K值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。 （3）多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生H+，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如： H3PO4H＋＋H2PO K1＝7.110－3 H2POH＋＋HPO K2＝6.310－8 HPOH＋＋PO K3＝4.2010－13 【名師點(diǎn)撥】 ①　電離常數(shù)表達(dá)式中各組分的濃度均為平衡濃度． ②　多元弱酸溶液中的c(H＋)是各步電離產(chǎn)生的c(H＋)的總和，在每步的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(H＋)是指溶液中H＋的總濃度而不是該步電離產(chǎn)生的c(H＋)． ③　電離常數(shù)的特征．同一弱電解質(zhì)的稀溶液的電離常數(shù)的大小與溶液的濃度無(wú)關(guān)，只隨溫度的變化而變化．溫度不變，K值不變；溫度不同，K值也不同．但由于電離常數(shù)隨溫度的變化不大，在室溫時(shí)，可不考慮溫度對(duì)電離常數(shù)的影響． ④　電離常數(shù)的意義 a 表明弱電解質(zhì)電離的難易程度．K值越大，離子濃度越大，該電解質(zhì)越易電離；反之，電解質(zhì)越難電離。 b 比較弱酸或弱堿相對(duì)強(qiáng)弱．例如在25℃時(shí)，HNO2的K＝4.610－4，CH3COOH的K＝1.810－5，因此HNO2的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng)。 例4部分弱酸的電離常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2S 電離平衡常數(shù)(25℃) Ka＝1.810-4 Ka＝4.910-10 Ka1＝1.310-7 Ka2＝7.110-15 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A． 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等 B． HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存 C． NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-) D． 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 【答案】A 的酸性強(qiáng)于HCN，等pH等體積時(shí)，c(HCN)>c(HCOOH)，HCOOH消耗NaOH的體積小于HCN，故說(shuō)法D正確。 例5已知草酸為二元弱酸： H2C2O4HC2O+H+　　 Ka1 HC2OC2O+H+ Ka2 常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是 A． pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2C2O4) B． pH=2.7的溶液中：=1 000 C． 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2 D． 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一定增大 【答案】C 例6在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A． 1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-) B． 0.1 molL-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-) C． 向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-) D． 向0.10molL-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 【答案】B