2019年高考化學大串講 專題16 滴定曲線教案.doc
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專題16 滴定曲線 1、中和滴定原理 酸堿中和滴定,是利用已知濃度的酸(或堿)測定未知濃度堿(或酸)的方法,其基本原理利用指示劑來判斷滴定終點,此時n(酸)=n(堿)(一元酸堿),從而計算未知酸(或堿的濃度)。在此值得注意的是,酸堿的物質的量相等,而不是氫離子和氫氧根相等,因為如有弱酸或弱堿能不斷電離出氫離子或氫氧根。 2、指示劑及變色范圍 甲基橙 紅色 3.1 橙色 4.4 黃色 石蕊(在中和滴定中不使用) 紅色 5.0 紫色 8.0 藍色 酚酞 無色 8.2 淺紅色 10.0 紅色 3、幾種情況 (1)0.1mol/L強堿滴定0.1mol/L強酸 起點:pH=1,滴定終點,pH=7,可使用甲基橙或酚酞做指示劑 (2)0.1mol/L強堿滴定0.1mol/L弱酸 起點:pH>1,滴定終點,pH>7,若均為一元酸堿,滴定終點消耗的體積相同,滴定終點溶液呈堿性,只能是用酚酞做指示劑 (3)0.1mol/L的強酸滴定0.1mol/L弱堿起點,pH<13,滴定終點,pH<7,若均為一元酸堿,滴定終點消耗的體積相同,滴定終點溶液呈堿性,只能使用甲基橙做指示劑。 例1酸滴定堿:常溫下,將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是 A. a點,c(NH4+)=c(OH-) B. b點,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O) C. c點,pH=7 D. d點,c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-) 【答案】B 例2堿滴定酸:HR是一元酸。室溫時,用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時,溶液的pH 變化情況如圖所示。其中,b 點表示兩種物質恰好完全反應。下列敘述正確的是 A. HR 的電離常數(shù)Ka=510-6 B. 圖中X<7 C. a 點溶液中粒子濃度大小關系是:c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-) D. b 點溶液中粒子濃度大小關系是:c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+) 【答案】A HR恰好完全反應得到NaR溶液,由于R-的水解溶液呈堿性,但水解程度是微弱的,溶液中粒子濃度大小關系是:c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+),D項錯誤。 4、解題方法: 對于動態(tài)變化的,可以采取極端假設(假設沒有加入、加入少量、恰好反應、過量等等)的方法進行確定。對于Na2CO3,用酚酞和甲基橙,可以連續(xù)滴定,有兩個突躍點,值得關注。 5、解題關鍵:一定要找出酸堿恰好完全反應、溶液pH=7的點,這兩個點強酸滴定強堿時重合,其他情況下不一定重合。 例3酸滴定鹽:在常溫下,0.100 0 molL-1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL-1鹽酸滴定,滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系,下列說法正確的是( ) A. a點:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B. b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) C. c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D. d點:c(H+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】a點時,n(HCl)=0.10.0125=0.00125mol,反應生成0.00125molNaHCO3 ,剩余0.00125molNa2CO3 ,因為 Na2CO3水解能力大于NaHCO3,所以c(HCO3-) >c(CO32-),A錯誤;b點時, 例4酸度曲線:若用AG表示溶液的酸度,其表達式為AG= 室溫下,實驗室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑 B. 若B點加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-) C. 水的電離程度:A D. MOH的電離平衡常數(shù)為110-17 【答案】B 【解析】A.用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,AG=-8,AG=lg[], =10-8,c(H+)c(OH-)=10-14,c(OH-)=10-3mol/L,說明MOH為弱堿,恰好反應溶液顯酸性,選擇甲基橙判斷反應終點,故A錯誤;B.若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,得到等濃度的MCl和MOH混合溶液,溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒為:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-),消去氯離子得到:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),故B正確;C.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度,A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小,對水抑制程度減小,到恰好反應MCl,M+離子水解促進水電離,電離程度最大,繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離,滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度,D<A<B<C,故C錯誤;D.室溫下,0.1mol/L MOH溶液,AG=-8,即AG=lg[]=-8,即=10-8,而水的離子積K=c(H+)?c(OH-)=10-14,兩式聯(lián)立可知:c(H+)=10-11,c (OH-)=10-3,在MOH溶液中,c(M+)≈c(OH-)=10-3,故電離平衡常數(shù)K==10-5,故D錯誤。 例5酸滴定一組堿曲線:25 ℃時,用0.10 molL-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 molL-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. YOH 是強堿 B. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時,c(Z+)>c(Y+ )>c(X+) C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH 時可用酚酞作指示劑 【答案】D 變無色,變化明顯,可以用酚酞作指示劑,故D正確。 例6堿滴定一組酸曲線:室溫下,用0.100mol?L﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L﹣1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( ) A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C. V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) 【答案】B 例7溶質物質的量分數(shù)曲線:已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4-+H+ ka1 HC2O4-C2O42-+H+ 常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液,所得溶液H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是 A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+) = c(OH-)+c(H2C2O4)(由圖知) B. pH=2.7溶液中: C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體溶于水可配得pH為4.2混合液 D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液,pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大 【答案】C- 配套講稿:
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