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黃金押題09 化學實驗
【高考考綱】
1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。
2.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
3.掌握常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。
4.掌握常見離子的檢驗。
【真題感悟】
例1.(2018高考全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當?shù)氖? )
A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率
B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑
C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+
D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二
解析:選B。加幾滴CuSO4溶液后,Zn與CuSO4反應生成Cu,從而形成無數(shù)細小的原電池,加快了生成H2的速率,A項不符合題意;酚酞的變色范圍為8.2
Ksp(AgI)
B
取兩支試管,分別加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,然后向一支試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,向另一支試管中加入4 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,記錄褪色時間
證明草酸濃度越大,反應速率越大
C
向盛有1 mL濃硫酸的試管中加入5 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液
證明增大生成物的濃度,使平衡Cr2O(橙色)+H2O2CrO+2H+逆向移動
D
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)
測定其中的NaOH含量
解析:選D。A.向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加一定量0.1 mol/L NaCl溶液,溶液中可能剩余AgNO3,再向其中滴加一定量0.1 mol/L KI溶液,可能直接生成AgI,不能確定AgI是由AgCl轉(zhuǎn)化而來,所以不能證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A不能達到實驗目的;B.該實驗操作的結(jié)果是溶液總體積不同,導致KMnO4濃度不同,無法證明草酸濃度越大,反應速率越大,正確的實驗應該是加入H2C2O4溶液的濃度不同,而體積相同,故B不能達到實驗目的;C.K2Cr2O7溶液稀釋濃硫酸,不能向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液,故C不能達到實驗目的;D.酚酞在堿性溶液中變色,滴定過程中發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應,酚酞變色時,BaCO3沉淀還未與鹽酸反應,故D能達到實驗目的。
19.某學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2),實驗裝置如下圖所示。
已知:氫化鈣遇水劇烈反應。
下列說法正確的是( )
A.相同條件下,粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢
B.酸R為濃鹽酸,裝置b中盛裝濃硫酸
C.實驗時先點燃酒精燈,后打開活塞K
D.裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管
解析:選D。A.相同條件下,粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率快,銅、鋅和電解質(zhì)溶液形成原電池,反應速率加快,故A錯誤;B.酸R為稀硫酸,裝置b中盛裝濃硫酸,故B錯誤;C.實驗時先打開活塞K,后點燃酒精燈,用氫氣趕走裝置中的空氣后,才能加熱,故C錯誤;D.氫化鈣遇水劇烈反應,裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管,故D正確。
20.某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中,F(xiàn)eSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應可用于檢驗NO。
下列對該實驗相關描述錯誤的是( )
A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B.裝置J收集的氣體中不含NO
C.實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞
D.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應
解析:選B。根據(jù)實驗裝置圖,在裝置E中Cu與稀硝酸反應制備NO,實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣,由于HNO3具有揮發(fā)性,制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g),裝置F用于除去NO中的HNO3(g),裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO,裝置H用于探究NO與Cu粉的反應,裝置I用于檢驗NO。A.裝置F中盛放水除去NO中的HNO3(g),根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗NO,裝置I中盛放FeSO4溶液,A正確;B.檢驗NO的反應為FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4,該反應為可逆反應,NO不能被完全吸收,NO難溶于水,裝置J的氣體中含有NO,B錯誤;C.實驗結(jié)束后,為了防止倒吸,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞停止通入NO,C正確;D.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體,說明NO與Cu發(fā)生了反應,D正確。
21.明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載:“燒草為灰,布在灘場,然后以海水漬之,俟曬結(jié)浮白,掃而復淋”。該過程中“灰”的作用是( )
A.萃取 B.吸附
C.結(jié)晶 D.蒸發(fā)
解析:選B 根據(jù)題意可知,將“灰”布在灘場,用來吸附食鹽。
22.下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A.用蒸餾水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH=10
B.用10 mL量筒量取0.50 molL-1 H2SO4溶液5.50 mL
C.向鐵釘上鍍銅時,鐵釘連接直流電源的正極
D.盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞
解析:選D pH試紙測量溶液pH時,不可潤濕,A項錯誤;10 mL量筒每小格表示0.2 mL,讀數(shù)時精確到小數(shù)點后一位,B項錯誤;鐵釘為鍍件,應該作陰極,C項錯誤;因為Na2CO3溶液呈堿性,其中的NaOH會與SiO2反應生成Na2SiO3,故不可使用玻璃塞,應使用橡膠塞,D項正確。
23.下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.除去NaCl固體中的少量KNO3,應將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,洗滌干燥
B.將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中,再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液
C.檢驗溶液中的SO時,需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
D.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體
解析:選A NaCl的溶解度受溫度影響小,KNO3的溶解度受溫度影響大,故除去NaCl中少量KNO3的方法為:將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,洗滌干燥,即可得到NaCl,而KNO3留在濾液中,A項正確;配制一定物質(zhì)的量濃度的SnCl2溶液時,為了抑制Sn2+的水解,應將SnCl2固體用少量濃鹽酸溶解,B項錯誤;檢驗SO時,應先加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明有SO存在,先加入稀鹽酸是為了排除Ag+等離子的干擾,C項錯誤;制備Fe(OH)3膠體時,將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱,不能攪拌,否則得到沉淀,D項錯誤。
24.下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是( )
A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成
B.用裝置乙除去CO中的CO2
C.用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
D.裝置丁為25 mL滴定管,讀數(shù)為11.80 mL
解析:選C 氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,用植物油能隔絕空氣,所以能實現(xiàn)實驗目的,故A正確;二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應被吸收,一氧化碳不能,可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2,故B正確;容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解試劑的儀器,應該用燒杯溶解NaNO3,然后等溶液冷卻到室溫,再將NaNO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C錯誤;滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01 mL,根據(jù)題圖,滴定管讀數(shù)為11.80 mL,故D正確。
25.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
過濾
C
CO2(CO)
CuO粉末
通過灼熱的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
過濾
解析:選C 氯水具有強氧化性,能與NaBr和NaI都發(fā)生反應,A項錯誤;NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應生成一水合氨,B項錯誤;灼熱的CuO粉末能與CO反應生成Cu和CO2,灼熱的CuO粉末與CO2不反應,C項正確;SiO2是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,二者都能與NaOH溶液反應,D項錯誤。
26.已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點為101 ℃,170 ℃分解。下列選用的裝置和試劑能達到實驗目的的是( )
A
B
C
D
制取SO2
制取NO2
H2C2O42H2O分解
分離苯與溴苯
解析:選D 銅片和稀硫酸加熱時不反應,應該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2,A項錯誤;常溫下濃硝酸使鋁鈍化,不能在常溫下用濃硝酸和Al反應制取NO2,B項錯誤;根據(jù)題干信息可知,草酸晶體的分解溫度高于熔點,即草酸晶體先熔化后分解,故試管口不能向下傾斜,C項錯誤;苯和溴苯互溶,且沸點相差較大,故可以用蒸餾的方法分離二者,實驗過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸,冷凝管中的冷卻水從下口進,上口出,D項正確。
27.某學生探究0.25 molL-1 Al2(SO4)3溶液與0.5 molL-1 Na2CO3溶液的反應,實驗如下。
實驗1
實驗2
下列分析不正確的是( )
A.實驗1中,白色沉淀a是Al(OH)3
B.實驗2中,白色沉淀b中含有CO
C.實驗1、2中,白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關
D.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗試劑
解析:選D 實驗1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液,過濾、洗滌得到白色沉淀a,加入稀H2SO4,沉淀溶解,沒有氣泡,說明白色沉淀a是Al(OH)3;實驗2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液,過濾、洗滌得到白色沉淀b,加入稀H2SO4,沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡,說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知,A、B項正確;實驗1、2中加入試劑的順序不同,混合后溶液的pH不同,生成的沉淀不同,說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關,C項正確;檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO的方法,故可使用相同的檢驗試劑,D項錯誤。
28.下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
選項
操作
目的
A
在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶液
鑒別乙醇和乙酸
B
在Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸、NH4SCN溶液
確認硝酸亞鐵溶液是否變質(zhì)
C
在淀粉水解溶液中加入碘水
確認淀粉是否發(fā)生了水解反應
D
向漂白粉的水溶液中通入SO2至過量
探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中
解析:選A A項,乙醇不和碳酸氫鈉反應,乙酸能和碳酸氫鈉反應,能達到實驗目的;B項,加入鹽酸后,在酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,能氧化亞鐵離子,不能確定原溶液是否變質(zhì);C項,加入碘水,可確認淀粉是否完全水解,不能確認淀粉溶液是否已發(fā)生水解;D項,次氯酸鈣溶液與SO2反應生成CaSO4,不能達到實驗目的。
29.海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是( )
A.要除去粗鹽中SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是:過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B.步驟②的反應原理為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.步驟③中需將MgCl26H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2
D.步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中,溴元素均發(fā)生氧化反應
解析:選D 步驟①中,用過量NaOH溶液除去Mg2+;用過量Na2CO3溶液除去
Ca2+;用過量BaCl2溶液除去SO,但是這三種溶液會引入新的雜質(zhì)離子OH-、CO、Ba2+,通過加適量鹽酸除去CO和OH-,但過量的Ba2+必須由Na2CO3溶液除去,因此鹽酸在最后加入,過量Na2CO3溶液在加入過量BaCl2溶液之后加入,A項正確;步驟②為電解食鹽水,反應的原理為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,B項正確;步驟③由MgCl26H2O得到無水MgCl2,為了抑制MgCl2的水解,需在HCl氣流中加熱脫水,C項正確;步驟⑤中Br2轉(zhuǎn)化為HBr,溴元素被還原,發(fā)生還原反應,D項錯誤。
30.某化學興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物,在a處充分加熱固體后,b中觀察到紅棕色氣體,d中收集到無色氣體,a中殘留黑色固體,下列敘述錯誤的是( )
A.裝置a中殘留的固體是Ag2O
B.裝置b還起安全瓶的作用
C.裝置c中生成的鹽含有NaNO3
D.裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色
解析:選A Ag2O受熱分解生成銀和氧氣,故裝置a中殘留的固體是Ag,A項錯誤;裝置b還起安全瓶的作用,防止c中溶液倒吸入a中,B項正確;二氧化氮、氧氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO3和水,C項正確;裝置d中的無色氣體為氧氣,遇空氣仍然是無色,D項正確。
31.用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是( )
選項
實驗目的
試劑a
試劑b
試劑c
裝置
A
驗證非金屬性:S>C>Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
B
制備純凈的氯氣
濃鹽酸
MnO2
飽和食鹽水
C
檢驗溶液X中含有CO
鹽酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
解析:選A A項,裝置Ⅱ中出現(xiàn)氣體,說明硫酸的酸性強于碳酸,裝置Ⅲ中出現(xiàn)沉淀,說明碳酸的酸性強于硅酸,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性越強,即非金屬性S>C>Si,正確;B項,MnO2和濃鹽酸反應需要加熱,題圖中沒有加熱裝置,飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,從裝置Ⅲ中出來的氯氣中混有水蒸氣,不純凈,錯誤;C項,裝置Ⅱ中加入鹽酸,出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體,不能說明X中含有CO,可能含有HCO、SO或HSO,錯誤;D項,氯水具有強氧化性,能把SO氧化成SO,不能達到實驗目的,錯誤。
32.已知反應:ⅰ.4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2 反應ⅱ.3I2+
6OH-===IO+5I-+3H2O,某同學進行如下實驗:
①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液;②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液無明顯變化;滴加酚酞后,溶液變紅;③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸,溶液立即變藍。
下列分析合理的是( )
A.實驗②說明久置的KI固體中不含有I2
B.堿性條件下,I2與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應的速率
C.實驗③中溶液變藍的可能原因為IO+5I-+6H+===3I2+3H2O
D.若向淀粉KI試紙上滴加硫酸,一段時間后試紙變藍,則證實該試紙上存在IO
解析:選C 分析題中實驗②的現(xiàn)象可知,實驗①所得溶液中不含I2,含有KOH,說明久置的KI固體中KI發(fā)生反應ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應ⅱ,A項錯誤;堿性條件下,I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH-反應的速率,B項錯誤;實驗③中溶液變藍的可能原因是酸性條件下IO與I-發(fā)生反應生成I2,C項正確;若向淀粉KI試紙上滴加硫酸,一段時間后試紙變藍,說明I-在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2,D項錯誤。
33.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論不正確的是( )
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向淀粉溶液中滴入硫酸,加熱一段時間后,滴入銀氨溶液,水浴加熱,無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)
淀粉未水解
B
取少量綠礬(FeSO47H2O)溶于稀硫酸中,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色
綠礬未因氧化而變質(zhì)
C
將適量Cl2通入NaBr溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,下層液體呈橙紅色
Cl2的氧化性大于Br2
D
向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Zn2+溶液中,滴加Na2S溶液,先生成黑色沉淀,靜置,繼續(xù)滴加Na2S溶液,又產(chǎn)生白色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
解析:選A 檢驗淀粉水解產(chǎn)物中含有葡萄糖時,要先加NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸,再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅,否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應,A項錯誤;滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,說明溶液中無Fe3+,即綠礬未因氧化而變質(zhì),B項正確;下層液體呈橙紅色,說明有Br2生成,則發(fā)生反應:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,即氧化性:Cl2>Br2,C項正確;先生成的黑色沉淀為CuS,后生成的白色沉淀為ZnS,說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D項正確。
34.根據(jù)FeCl3溶液滴入不同試劑中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( )
選項
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
H2S溶液
溶液變渾濁
Fe3+有氧化性
B
NH4SCN溶液
溶液變血紅色
NH抑制了Fe3+水解
C
AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
發(fā)生復分解反應
D
沸水
沸水變紅褐色
有氫氧化鐵膠體生成
解析:選B FeCl3溶液滴入H2S溶液中,發(fā)生氧化還原反應,有S單質(zhì)生成,F(xiàn)e3+體現(xiàn)氧化性,A項正確;FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中,發(fā)生顯色反應,生成血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,題中現(xiàn)象與結(jié)論不匹配,B項錯誤;FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中,發(fā)生復分解反應:FeCl3+3AgNO3===3AgCl↓+Fe(NO3)3,生成白色沉淀AgCl,C項正確;FeCl3溶液滴入沸水中,發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,D項正確。
35.已知青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于有機溶劑如丙酮、氯仿,可溶于乙醇、乙醚等,在水中幾乎不溶,熔點為156~157 ℃,熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點為35 ℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程,下列有關實驗操作的說法正確的是( )
A.干燥時應該將黃花青蒿置于干燥管中
B.操作Ⅰ是萃取,所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗
C.操作Ⅱ是蒸餾,所用的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計、錐形瓶等
D.操作Ⅲ是酒精燈加熱,然后加水溶解、過濾
解析:選C 干燥時應該將黃花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中,A錯誤;操作Ⅰ應該是過濾,B錯誤;操作Ⅱ是蒸餾,將乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固體,C正確;青蒿素的熱穩(wěn)定性差,又青蒿素在水中幾乎不溶,故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解,濃縮、結(jié)晶、過濾,D錯誤。
36.為研究加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與一定量的濃硫酸反應生成氣體Y的成分,某學習小組設計了下列實驗裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說法不正確的是( )
A.①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水
B.裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C.氣體Y的成分可能有3種
D.在加熱裝置⑥之前,必須收集⑧處排出的氣體并點燃,檢驗氣體的純度
解析:選A 碳素鋼暗示反應產(chǎn)生的氣體中會有SO2和CO2,一定量的濃硫酸暗示隨著反應的進行,硫酸的濃度會逐漸變小,稀硫酸可與Fe反應產(chǎn)生H2,所以氣體Y的成分可能有SO2、CO2和H2三種氣體,C項正確;由于SO2的存在會對CO2的檢驗(利用澄清石灰水檢驗)產(chǎn)生干擾,所以必須先檢驗SO2,并且保證SO2除干凈后才能檢驗CO2,故①、②、③、④中的試劑分別為品紅溶液、酸性KMnO4溶液(或溴水)、品紅溶液、澄清石灰水,NaOH溶液能吸收CO2,故A項錯誤;⑧中堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進入⑦中,干擾H2的檢驗,若換成盛有濃硫酸的洗氣瓶,則可以起到相同的作用,B項正確;加熱或點燃H2前,必須檢驗其純度,防止爆炸,D項正確。
37.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,一定有CO
B.加入鹽酸酸化的氯化鋇,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中一定有SO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
解析:選C A項,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,可能有CO、HCO、SO或HSO,錯誤;B項,加入鹽酸酸化的BaCl2,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中有SO或Ag+,錯誤;C項,銨鹽與NaOH溶液加熱,產(chǎn)生NH3,正確;D項,加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,可能有Ba2+、Ca2+,錯誤。
38.下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( )
A.在實驗室,學生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250 mL
2 molL-1的硝酸溶液
B.在實驗室配制FeCl3溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋
C.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL-1)通常需要用容量瓶等儀器
D.用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
解析:選B A項,還需要知道75%的硝酸的密度;B項,這樣操作可以有效抑制
Fe3+的水解;C項,配制一定體積比的溶液,不需要容量瓶;D項,還需用到量筒。
39.下列有關各實驗的敘述中正確的是( )
A.①澄清石灰水變渾濁,證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2
B.②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C.③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸
D.④可用于NH3的干燥、收集并吸收多余的NH3
解析:選D 濃硫酸滴入蔗糖中,蔗糖脫水炭化產(chǎn)生的氣體可使品紅溶液褪色可確定所產(chǎn)生的氣體中含有SO2,但品紅溶液不能完全除去SO2,SO2進入澄清石灰水中可使澄清石灰水變渾濁,故不能證明有CO2生成,A項錯誤;a管進氣,可收集H2、NH3,b管進氣可收集CO2、Cl2、NO2,但NO易被空氣中的O2氧化為NO2,可用排水法收集,B項錯誤;苯的密度比水小,且與水不互溶,苯與水混合靜置后苯在上層,C項錯誤;NH3是堿性氣體,可用堿石灰干燥,密度小于空氣,收集氣體時短管進氣,多余的NH3可用水吸收,倒扣的漏斗恰好與水面相平,能起到防止倒吸的作用,D項正確。
40.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是( )
選項
實驗目的
實驗操作
A
配制FeCl3溶液
將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水中
B
稱取2.0 g NaOH固體
先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體
C
檢驗溶液中是否含有NH
取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
D
驗證鐵的吸氧腐蝕
將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒
解析:選C 配制FeCl3溶液的實驗操作為將FeCl3固體溶于濃鹽酸,并加蒸餾水稀釋至所需濃度,A項錯誤;NaOH具有腐蝕性,且容易潮解,應放在燒杯中稱量,B項錯誤;檢驗NH時,向溶液中加入NaOH溶液并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍,則證明含有NH,C項正確;用鹽酸浸沒鐵釘,鐵發(fā)生析氫腐蝕,D項錯誤。
41.《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀:“此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是( )
A.溶解 B.蒸發(fā)
C.結(jié)晶 D.升華
解析:選D 掃取以水淋汁后,乃煎煉而成,水淋為溶解過程,煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過程,沒有涉及升華,升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過程。
42.我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?!边@里所謂的“法”是指( )
A.萃取 B.滲析
C.蒸餾 D.干餾
解析:選C 根據(jù)題意知,該“法”為蒸餾,C項正確。
43.下列實驗操作合理的是( )
A.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
B.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
C.一學生用pH試紙測得某溶液的pH為2.1
D.配制硫酸亞鐵溶液,是將綠礬晶體溶于稀硫酸再加入一定量的鐵粉
解析:選D A項,NaOH溶液能和玻璃成分之一SiO2發(fā)生反應,故保存NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶,錯誤;B項,檢驗氨氣用紅色石蕊試紙,錯誤;C項,測得某溶液的pH為2.1,是用了pH計,錯誤;D項,硫酸亞鐵容易被氧化和水解,所以先將綠礬晶體溶于稀硫酸并
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