2019年高考化學二輪復習 專題07 金屬及其化合物練習.doc

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專題07 金屬及其化合物 1．下列說法不正確的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣 D．鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3 【答案】B　 【解析】NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。 2．有關鈉的敘述正確的是(　　) A．2.3 g鈉與97.7 g水反應后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4% B．鈉和CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅 C．向金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì) D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產(chǎn)物一樣 【答案】C　 3．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是(　　) A．Fe2＋　　　　　　　　　 B．Fe3＋ C．Al3＋ D．NH 【答案】C　 【解析】Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋數(shù)目減少，F(xiàn)e3＋數(shù)目增多；NH與NaOH(由Na2O2與水反應生成)反應放出氨氣，NH數(shù)目減少；Al3＋發(fā)生如下變化：Al3＋→Al(OH)3→AlO→Al3＋，Al3＋數(shù)目幾乎沒有改變。 4．Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產(chǎn)和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是(　　) A．小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人 B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭 C．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀 【答案】C　 5．一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是(　　) A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2為78 g D．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 【答案】B　 【解析】如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應，A項錯誤；設41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol－1x mol＋78 gmol－1y mol＝41.8 g,2(x＋y)mol＝1 molL－11 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B項正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C項錯誤；Na2O2與CO2反應不可能生成NaHCO3，D項錯誤。 6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．原NaOH溶液的濃度為0.2 molL－1 B．通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1 【答案】A 【解析】當向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應有兩種可能情況：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入鹽酸100 mL時，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL－1，A項正確；鹽酸由25 mL滴至100 mL時，發(fā)生的反應為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗鹽酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在標準狀況下的體積為336 mL，B項錯誤；設所得溶液中的Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D項錯誤。 7．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是(　　) ①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①②　　　　　　　　　 B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 【答案】B　 8．過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關說法不正確的是(　　) A．Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝 C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性 D．過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉 【答案】A 【解析】Na2O2與H2O、CO2反應時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項均正確。 9．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的是(　　) A．取a g混合物充分加熱，減重b g B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體 C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體 【答案】C　 10.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－ C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點對應的溶液中：Cl－、NO、Fe2＋、Na＋ 【答案】C　 【解析】O～b段發(fā)生的反應是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，a點對應的溶液中有HCO，OH－和HCO不能大量共存，A錯誤；b點對應的溶液中有HCO，與Al3＋、Fe3＋發(fā)生強烈的相互促進的水解反應，不能大量共存，B錯誤；b～c段發(fā)生的反應是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，c點對應的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO能大量共存，C正確；d點對應的溶液中有大量的H＋，在酸性條件下NO能將Fe2＋氧化，不能大量共存，D錯誤。 11．如表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物 因為Al和Al2O3既可以與酸反應又可以與堿反應 Ⅰ對，Ⅱ對，有 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用 Ⅰ對，Ⅱ對，有 C 海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進行消毒和凈化 因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 D 鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸 因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應 Ⅰ錯，Ⅱ對，無 【答案】A 12．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當?shù)慕M合是(　　) ①加鹽酸溶解?、诩覰aOH溶液　③過濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3　⑤加鹽酸生成Al(OH)3?、藜舆^量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③　　　　　　　　 B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 【答案】C　 【解析】2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反應，過濾后向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，再過濾即得到Al(OH)3。 13.如圖所示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為(　　) A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al 【答案】B　 【解析】實驗中品紅溶液褪色，說明反應中有SO2產(chǎn)生，因為鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化，而鈉是活潑的金屬，極易與水反應，因此該金屬是鎂，B項正確。 14．下列有關金屬鎂的說法不正確的是(　　) A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應 B．工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂 C．Mg和稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應速率 D．鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料 【答案】B　 【解析】金屬Mg可以在CO2中燃燒生成MgO和C，同時放出大量的熱，A項正確；工業(yè)上通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，B項錯誤；Mg和稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液，Mg置換出Cu，形成原電池，化學反應速率加快，C項正確；Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，MgO的熔點很高，常用作耐高溫材料，D項正確。 15.與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是(　　) A．Al、Ga均處于第ⅢA族 B．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3 C．Ga(OH)3可與NaOH溶液反應生成NaGaO2 【答案】D　 【解析】鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第ⅢA族，A項正確；Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應生成GaCl3，B項正確；Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應生成NaGaO2，C項正確；化學反應遵循強酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而無Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性強于碳酸，則酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D項錯誤。 16．下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關系正確的是(　　) A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量 D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量 【答案】C　 3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，然后又發(fā)生反應：CO＋H2O＋CO2===2HCO，沉淀量不變，最后又發(fā)生反應：BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D項錯誤。 17．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： ①把貝殼制成生石灰 ②在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾 ④在氯化氫熱氣流中加熱晶體 ⑤電解上述所得鹽(熔融條件下) 下列說法正確的是(　　) A．向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 B．上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換四種反應類型 C．步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是防止氯化鎂水解 D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法 【答案】C　 18．化學小組為分析某鋁合金組成，用足量稀硝酸將合金溶解，用NaOH溶液調(diào)pH，在pH為3.4時開始出現(xiàn)沉淀，在pH為5、9時分別過濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH無沉淀析出。下列說法錯誤的是(　　) A．在pH為9時過濾所得沉淀為Cu(OH)2 B．該合金中還含有金屬鐵 C．該合金的成分為Al和Cu D．等量鋁合金分別與足量的硫酸溶液或氫氧化鈉溶液反應得到的氫氣一樣多 【答案】B 【解析】鋁合金用足量稀硝酸溶解，加入NaOH調(diào)pH，在pH為3.4時開始出現(xiàn)沉淀，由圖像可知，合金中不含F(xiàn)e，在pH為5時過濾出的是Al(OH)3沉淀，在pH為9時過濾出的是Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加無沉淀析出，則合金中不含金屬Mg。A項，在pH為9時過濾出的是Cu(OH)2沉淀，正確；B項，合金中不含F(xiàn)e，錯誤；C項，由以上分析可知，該合金中含有Al和Cu，正確；D項，合金中只有Al與NaOH和H2SO4反應，等量的Al得到的H2一樣多，正確。 19．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為3.92 L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為(　　) A．2.80 L B．3.92 L C．5.60 L D．7.84 L 【答案】A 20．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl－與SO的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1 【答案】C　 【解析】 OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，則Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2＋消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO)＝6∶1。 21．某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉化關系如圖所示： 下列說法不正確的是(　　) A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸 B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解 D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應 【答案】D　 22．下列離子方程式正確的是(　　) A．鐵屑與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．FeO與稀硝酸反應：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D．Fe3O4與稀硝酸反應： 3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 【答案】D　 【解析】A項，應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項，應為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C項，應為3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。 23．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是(　　) A．④　　　　　　　　　　 B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 【答案】C　 【解析】?、鄄环磻?，實驗方案及現(xiàn)象均錯誤；④檢驗的是Cl－，與Fe3＋的性質(zhì)無關。 24.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是(　　) 選項 操作、現(xiàn)象 解釋 A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍 Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應 B 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣 D 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 【答案】D　 【解析】A項中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3xH2O；C項中鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為NO。 25.中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。 FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵 下列有關敘述不合理的是(　　) A．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病 B．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等 C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解 D．反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 【答案】B 26．下列說法正確的是(　　) A．制備無水FeCl3的轉化均能一步實現(xiàn)：Fe2O3FeCl3(aq)蒸發(fā),無水FeCl3 B．鐵表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化 C．將試管①中鐵粉與水蒸氣加熱，試管②中肥皂水冒泡，說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應 D．Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料 【答案】D　 【解析】　因FeCl3能夠發(fā)生水解反應，故蒸發(fā)FeCl3溶液不能得到無水FeCl3，A錯誤；鐵表面的氧化層疏松，不能阻止鐵的進一步氧化，B錯誤；因加熱試管①時，試管①中氣體受熱膨脹，在試管②處也會有氣泡產(chǎn)生，所以試管②中肥皂水冒泡不能說明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應，C錯誤。 27．下列關于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是(　　) A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2 B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋ D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化 【答案】C 28．粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2＋。提純時，為了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH＝4，即可以除去Fe3＋而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是(　　) A．溶解CuSO45H2O晶體時要加入少量稀H2SO4 B．加入H2O2除去Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓ C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失 D．調(diào)溶液pH＝4的依據(jù)是當pH＝4時Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋還未開始沉淀 【答案】B 【解析】CuSO45H2O晶體溶解后Cu2＋會發(fā)生水解生成Cu(OH)2和H2SO4，所以溶解時加入少量的稀硫酸可抑制Cu2＋的水解，A正確；因為氧化Fe2＋時，溶液為強酸性，在強酸性條件下，不可能大量存在OH－，B錯誤；Cu2＋對過氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過氧化氫損失，C正確；因為該操作的目的是除去Fe3＋且硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，應是Fe3＋完全沉淀而Cu2＋還未開始沉淀，D正確。 29．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a>c，下列說法正確的是(　　) A．殘余固體是銅和鐵 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋ C．將殘余固體加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋ 【答案】B 【解析】因為a>c，說明b g鐵完全反應，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含F(xiàn)e3＋，B正確。 30.磁黃鐵礦(主要成分是Fe1－nS，S為－2價)導電性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等。將m g該磁黃鐵礦與200 mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成硫單質(zhì)4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S氣體，向反應后的溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　) A．m g該磁黃鐵礦中含＋2價的鐵0.75 mol B．200 mL鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為4.25 molL－1 C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為16.8 L D．該磁黃鐵礦中Fe1－nS的n＝0.15 【答案】D 31．向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷不正確的是(　　) A．a(chǎn)表示n(Fe3＋)的變化曲線 B．n1＝0.75 C．P點時，n(Fe2＋)＝0.562 5 mol D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g 【答案】C 【解析】　該反應可以看作兩步：①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a表示Fe3＋的物質(zhì)的量變化曲線，A正確；溶液中共有3 mol H＋參加反應，消耗鐵為0.75 mol，B正確；P點n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，二者均為0.45 mol，C錯誤；剩余0.45 mol Fe3＋，消耗0.225 mol(14.4 g)銅，D正確。 32.化學反應中，反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應的生成物不受上述因素影響的是(　　) A．銅與硝酸反應　　　　 B．鈉與氧氣反應 C．氫氣與氯氣反應 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應 【答案】C 【解析】A項，銅與濃硝酸、稀硝酸反應的產(chǎn)物不同；B項，鈉與氧氣在常溫條件下的反應和在加熱條件下反應的產(chǎn)物不同；C項，氫氣與氯氣無論是加熱還是點燃條件下的產(chǎn)物都是HCl，不受反應物用量、條件、反應物濃度的影響；D項，氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁，與足量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物不同。 33.已知下列轉化關系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　) M＋NQQ溶液M＋N A．Na B．Al C．Fe D．Cu 【答案】D 【解析】Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉化是：Cu＋Cl2CuCl2CuCl2溶液Cu＋Cl2。 34．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是(　　) 選項 金屬 冶煉原理 A Fe Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Mg 2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑ D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 【答案】C 35．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是(　　) A．CuCu(NO3)2 B．CuCu(NO3)2 C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuCl2Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】A項，Cu與濃HNO3反應生成NO2，NO2是有毒氣體，污染環(huán)境，錯誤；B項，Cu與稀HNO3反應生成NO，NO是有毒氣體，污染環(huán)境，錯誤；C項，發(fā)生反應2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，過程中沒有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，正確；D項，硝酸銀成本較高，不經(jīng)濟，錯誤。 40.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是(　　) A．如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2O B．溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C．這種實驗的結果無法說明CuO分解的程度 D．如果溶液變成藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解 【答案】C 【解析】Cu、Cu2O、CuO均能與稀硝酸反應，故不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，無法說明CuO分解的程度。 41．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體 B．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 C．CuSO4在1 100 ℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D．Y可能是葡萄糖 【答案】C 42．部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是(　　) A．濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V＝896 【答案】B 【解析】硫酸足量，只有金屬Cu不與H2SO4反應，所以濾渣3.2 g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05 mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05 mol，濾液A中加入足量NaOH溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為Fe2O3。生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和Fe3＋反應，所以濾液A中一定不含F(xiàn)e3＋，則濾液A中含有的陽離子為Fe2＋、H＋，A錯誤；Fe的物質(zhì)的量為2＝0.04 mol，其質(zhì)量為0.04 mol56 gmol－1＝2.24 g，B正確；根據(jù)B項分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g，而合金樣品質(zhì)量為5.76 g，所以CuO的質(zhì)量不超過5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C錯誤；最后濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04 mol，說明參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，含H＋0.08 mol，其中部分H＋生成氫氣，另外的H＋和合金中的O2－結合成水，由于合金中氧元素的物質(zhì)的量為＝0.02 mol，全轉化為H2O需消耗H＋0.04 mol，所以硫酸中生成H2的H＋的物質(zhì)的量為0.08 mol－0.04 mol＝0.04 mol，即生成0.02 mol H2，標準狀況下體積為448 mL，D錯誤。 44.“天宮二號”空間實驗室的物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中使用了過氧化鈉。 (1)過氧化鈉的電子式為________，其中氧原子與氧原子之間所形成的化學鍵為________(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。 (2)CO2的結構式為________________________。 (3)過氧化鈉在“天宮二號”物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中，有兩個重要作用： ①供氧作用，是利用了過氧化鈉的________(填“還原性”“氧化性”或“氧化性和還原性”)。 ②另一個重要作用是____________________________________________。 【答案】(1)　非極性共價鍵 (2)OCO (3)①氧化性和還原性?、跉⒕? 45.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)： (1)在A情況下，溶質(zhì)是________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 【答案】(1)NaOH、Na2CO3　1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1 (3)1.5 molL－1 【解析】CO2與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 molL－10.15 L＝0.03 mol，所以c(NaOH)＝＝1.5 molL－1。 ?、邿、嗾舭l(fā)皿?、徼F坩堝 ⑩干燥器　?酒精燈 A．①②③④⑤⑥? B．①②④⑤⑨⑩? C．①②⑥⑦⑧? 乙同學設計了另一種實驗方案來測定13.7 g食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，其流程如下： (3)操作Ⅱ的名稱是________，最終稱量的物質(zhì)的化學式是____________。 (4)如果最終稱量固體質(zhì)量為11.7 g，則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________。 (5)如果該食用堿在測定前已經(jīng)受潮，則用甲同學的實驗方案測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(2)B (3)蒸發(fā)結晶(或蒸干)　NaCl (4)61.3%　(5)偏大 48.．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題： 方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是________________________。 方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用________。圖1裝置中實驗儀器a的名稱是________。 方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。 實驗步驟如下： ①按圖連接裝置，并檢查氣密性； ②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g； ③準確稱得6 g純堿樣品放入容器b中； ④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止； ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g。 (1)若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果____(填“偏大”或“偏小”)。 (2)裝置A中試劑X應選用________。 (3)E裝置的作用是_____________________________________________________。 (4)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________(結果保留小數(shù)點后一位)。 【答案】方案一：過濾　沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次 方案二：飽和NaHCO3溶液　圓底燒瓶 方案三：(1)偏小　(2)NaOH溶液　(3)防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中　(4)88.3% 空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應放入NaOH溶液； (3)如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO2會對測定結果帶來影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進入裝置D中； (4)反應中放出CO2氣體的質(zhì)量＝85.6 g－83.4 g＝2.2 g， 若消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x， Na2CO3～CO2 106　　　44 x　　　　2.2 g 解得x＝5.3 g 純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)＝100%≈88.3%。 54.氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下： 已知：①無水FeCl3熔點為555 K、沸點為588 K。 ②廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應。 ③不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 實驗室制備操作步驟如下： Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。 Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。 Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。 (1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是__________________________________________。 (2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________________。 (3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入________后、________、過濾、洗滌、干燥。 (4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：________________________________________。 (5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為____________。 (6)樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________________。 【答案】(1)把Fe2＋全部氧化成Fe3＋ (2)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不再改變(其他合理答案也可) (3)鹽酸　蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結晶 (4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (5)Fe2Cl6　(6)% 55．綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題： 方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬 (1)試劑a和試劑b分別是________________，操作1的名稱是________。 (2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________。 方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬 工業(yè)廢鐵屑 (3)加入適量Na2CO3溶液的作用是____________。 (4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱有___________________________________。 (5)通過檢驗CO來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗的方法是____________________。 【答案】(1)稀H2SO4、鐵粉　過濾 (2)4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O　(3)除去油污　(4)燒杯、玻璃棒、漏斗　(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈 56.煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO47H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。 金屬離子 Fe3＋ Zn2＋ Mn2＋ Cu2＋ Cd2＋ 開始沉淀pH 2.7 6.5 7.7 5.2 6.9 沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4 請回答下列問題： (1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)_________________ _______。 (2)濾液Ⅰ中有少量的AsO，若不除去，則AsO與Cd反應會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為________。向濾液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO反應生成FeAsO4，完成該反應的離子方程式： ___Fe2＋＋___AsO＋___MnO＋____===____Mn2＋＋____FeAsO4↓＋____，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________。 (3)流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為__________，濾渣Ⅱ的主要成分為__________。 (4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。 (5)制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為____________________。 【答案】(1)適當增大硫酸濃度、升高溶液溫度、攪拌、將銅鎘渣磨碎成小顆粒等(合理答案均可) (2)AsH3　5Fe2＋＋5AsO＋3MnO＋14H＋===3Mn2＋＋5FeAsO4↓＋7H2O　滴最后一滴KMnO4，溶液變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不恢復為原色，則反應滴定到終點 (3)ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等合理答案均可　 FeAsO4、Fe(OH)3 (4)10－17　(5)乙醇(或飽和硫酸鋅溶液) 57.CuCl是有機合成中常用的一種催化劑，在乙醇中溶解度較小。實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應制備，其反應原理和流程為 CuCl2＋Cu＋2HCl2HCuCl2(無色)2CuCl↓(白色)＋2HCl 已知反應過程中可能存在的副反應有：CuCl＋H2OCuOH＋HCl (1)“反應”步驟中加入氯化鈉的目的是________________________________。 (2)用乙醇洗滌產(chǎn)品的原因，一是___________________，二是_________________。 (3)“反應”步驟中往往使用過量的濃鹽酸，其主要目的是_____________________。 (4)CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的化學方程式為______________。 (5)若實驗時用到3 mL 0.5 molL－1CuCl2溶液，最終得到產(chǎn)品0.21 g，則該實驗的產(chǎn)率為____________________(列出算式并計算出結果，結果保留小數(shù)點后兩位)。 【答案】(1)增大Cl－濃度，有利于生成HCuCl2 (2)減少洗滌過程中的產(chǎn)品損失　乙醇的沸點低，既可縮短烘干時間，又能降低能耗 (3)抑制“稀釋”過程中CuCl的水解(或抑制CuCl的水解) (4)4CuCl＋4H2O＋O2===2Cu2(OH)3Cl＋2HCl (5)100%＝70.35% 【解析】(1)從平衡移動角度考慮，增大Cl－濃度，有利于平衡正向移動，增大反應物的轉化率。(2)氯化亞銅在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品損失。乙醇的沸點低，易揮發(fā)，“烘干”可以在較低溫度下58.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產(chǎn)物，并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。 (1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②______________________________。 (2)點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是____________________________________。 (3)裝置B的作用是_______________________________________。 (4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為_____________________________。 (5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是____________、____________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是______________________________________。 (6)有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下： Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3＋完全轉化為Fe2＋，過濾，得到濾液B； Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL； Ⅲ.取稀釋液25.00 mL，用濃度為c molL－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。 ①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是____。 ②判斷滴定終點的標志是_______________________________________。 ③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________________________。 【答案】(1)常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化 (2)鐵、碳在硫酸溶液中形成原電池 (3)檢驗SO2的存在 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)　品紅溶液　品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象 (6)①250 mL容量瓶?、诘稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液呈淺紫色，且30 s內(nèi)不褪色?、? 59.近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經(jīng)取得了很大的進展?，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖甲所示： 反應溫度、固液比、反應時間和氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖乙～戊所示)。 回答下列問題： (1)火法煉銅的主要反應： ①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)； ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2； ③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。 則在反應①、②、③中被氧化的元素為________(填元素符號)；若生成的SO2在標準狀況下的體積為4.48 L，則反應中轉移的電子數(shù)目為________ NA；由a mol CuFeS2生成a mol Cu，共消耗________ mol O2。 (2)寫出反應1的化學方程式：____________________________________。 經(jīng)查，硫黃、FeSO47H2O均可入藥，用途廣泛。濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是________________________________________________________________________。 (3)從溶液中得到FeSO47H2O晶體的操作是___________________________________。 (4)根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實際要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母)。 選項 反應溫度/℃ 固液比 c(Cl－)/(molL－1) 反應時間/h A 95 1∶5 0.8 7 B 100 1∶5.5 0.7 7 C 110 1∶6 0.9 8 【答案】(1)S　1.2　2.5a (2)2CuS＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O＋2S　污染小，同時得到副產(chǎn)物硫酸亞鐵晶體及硫黃，資源得到充分利用　(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾　(4)A