2019年高考化學(xué)大串講 專題05 離子反應(yīng)練習(xí).doc

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專題05 離子反應(yīng) 1．下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是 A． 混凝法，用明礬做混凝劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ B． 中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2＋2OH－===CO32-+H2O C． 沉淀法，用Na2S處理含Hg2＋廢水：Hg2＋＋S2－===HgS↓ D． 氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3＋：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 【答案】B 2．下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是 A． Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B． 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－ C． 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D． 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ 【答案】B 【解析】A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O，選項A錯誤；B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－，選項B正確；C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，選項C錯誤；D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。 3．下列解釋事實的離子方程式不正確的是 A． 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑ B． 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黃色) + 2H+ C． 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－ D． 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－ 【答案】C 【解析】A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應(yīng) Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黃色) + 2H+形成的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液橙色加深，B正確；C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－，D正確。 4．下列離子方程式書寫正確的是 A． 金屬Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑ B． NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O C． Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓ D． 過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O 【答案】B 5．常溫下，下列各組離子能大量共存的是 A． pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+ B． 無色溶液中：H+、K+、I?、MnO4? C． 在c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32?、NO3?、SO42? D． 由水電離出的c(OH?)＝1.010? 13 molL? 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3? 【答案】C 【解析】A. pH=1的溶液呈酸性， NO3?可以把Fe2+氧化，A不正確；B. MnO4?能使溶液顯紫紅色，B不正確；C. c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液顯堿性，Na+、CO32?、NO3?、SO42?等4種離子可以在堿性溶液中大量共存，C正確；D. 由水電離出的c(OH?)＝1.010? 13 molL? 1的溶液中，水的電離可能受到酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性， NH4+不能大量存在于堿性溶液， HCO3?既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于堿性溶液，D不正確。 6．下列事實對應(yīng)的離子方程式不正確的是 A． 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq) B． 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ C． 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑ D． 用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓ 【答案】C 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是 A． 無色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B． -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C． 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D． 由水電離出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 【答案】C 【解析】A. 因鐵離子有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. pH=12的溶液呈堿性，Mg2+可以和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C. 在1 molL-1的AlCl3溶液中，四種離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D. 由水電離出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液，可能是酸溶液也可能是堿溶液，若為堿性溶液，四種離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，若為酸性溶液，CO32－可以和H＋反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤。 8．下列解釋事實的方程式中，不正確的是 A． 銅和濃HNO3反應(yīng)可用于制NO2氣體：Cu + 4HNO3((濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B． “84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO- + H+ = HClO C． 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D． Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 【答案】B 【解析】A. 銅和濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2 、NO2和H2O，反應(yīng)方程式為Cu + 4HNO3((濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，故A正確；B. “84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性強，則在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和NaClO反應(yīng)生成次氯酸，增強漂白性，但醋酸是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為ClO－＋CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故B錯誤；C. 少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O，故C正確；D. Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2，故D正確。 9．下列解釋事實的方程式不正確的是 A． 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2? = HgS↓ B． 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C． 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O D． 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O 【答案】C 10．下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 A． SO42－、H+、NO3- Fe3+ B． K+、AlO2－、Cl-、CO32- C． Na+、Cu2+、S2-、H+ D． Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+ 【答案】C 【解析】選項A中所有離子之間都不反應(yīng)，所以選項A可以大量共存。同理選項B和選項D都可以大量共存。選項C中Cu2+和S2-可以形成CuS沉淀，H+和S2-可以得到弱酸H2S，所以選項C的離子不能大量共存。 11．下列離子方程式中正確的是 A． 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ B． 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O C． NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O D． 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 【答案】D 【解析】 A項，向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故A錯誤；B項，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B錯誤；C項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D項，二氧化錳和濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，書寫離子方程式時，可溶性的強電解質(zhì)拆成離子形式，所以離子方程式為：MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正確。 12．下列各種條件下的離子組一定能大量共存的是（ ） A． pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ B． 在氯化鈉水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－ C． 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－ D． 溶液中c(H+)為1.010－12 mol/L且是水電離的：K+、Na+、SO42－、Br－ 【答案】D 13．下列離子方程式書寫正確的是 A． 用腐蝕法制作印刷電路板的反應(yīng)：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+ B． 硫酸氫鈉溶液與燒堿溶液的反應(yīng)：H+ + OH－= H2O C． 向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4＋＋OH－=NH3H2O D． 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 【答案】B 【解析】A. 沒有配平，應(yīng)該是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，A錯誤；B. 硫酸氫鈉溶液與燒堿溶液的反應(yīng)：H++OH－＝H2O，B正確；C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉生成碳酸鈉、一水合氨和水，C錯誤；D. 以石墨為電極電解MgCl2溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，D錯誤。 14．下列離子方程式書寫正確的是 A． 向NaAlO2溶液中通過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- B． 過量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3H2O==AlO2-+4NH4++2H2O C． Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-==2Fe2++I2 D． Cl2通入水中；Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- 【答案】A 15．常溫下,下列有關(guān)離子共存的說法中正確的是（ ） A． 某無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32- B． 小蘇打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO- C． 在水電離出H+濃度為110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- D． 使甲基橙呈紅色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl- 【答案】C 【解析】Al3+、SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁、硅酸沉淀，故A錯誤；I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；水電離出H+濃度為110-13molL-1的澄清透明溶液可能呈酸性，酸性條件下Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-能大量存在，故C正確；使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性， AlO2-與H+反應(yīng)生成Al3+，故D錯誤。 16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． 新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br- B． 使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- C． =110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2- D． 由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】A、新制飽和氯水中含有大量的Cl2，能將Br -氧化為Br2，故A錯誤；B、使甲基橙變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，故B錯誤；C、=110-13molL-1的溶液呈堿性，所以這四種離子能夠大量共存，即C正確；D、由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而HCO3-在酸性、堿性溶液中都不能存在，所以D錯誤。 17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A． 氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH- B． FeCl3溶液與HI反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C． 硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O D． 過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓ 【答案】B 【解析】A、氧化鈉屬于氧化物，不能寫成離子形式，故A錯誤；B、Fe3+具有氧化性，I- 具有還原性，二者反應(yīng)生成Fe2+和I2，故B正確；C、NH4+也能與OH-反應(yīng)，但離子方程式中忽略了，故C錯誤；D、過量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2，所以D錯誤。 18．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是 A． 使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B． 使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42- C． 由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- D． 與鋁反應(yīng)生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO- 【答案】B 19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A． Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B． 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2O C． 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓ D． NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A. 稀硝酸具有強氧化性，會將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液中沒有Fe2＋，故A錯誤；B. 硫離子水解使溶液呈堿性，水解方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B錯誤；C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，因氫氧根離子的量不足，銨根離子不反應(yīng)，則離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正確；D. 因Ba(OH)2過量，則NH4＋會和OH－反應(yīng)生成NH3H2O，故D錯誤。 20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2- B． pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 Br－ C． 使甲基橙呈紅色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 Cl－ D． 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2- 【答案】B 21．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　） A． 在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32- B． 在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ C． 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D． 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋ 【答案】B 【解析】試題分析：A、若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B、氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故B正確；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故C錯誤；D、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D錯誤。 22．下列離子方程式表達(dá)正確的是 A． 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O B． 小蘇打用于治療胃酸過多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O C． 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓ D． 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 【答案】A 23．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． 向氨水中滴加氯化鋁溶液： B． 用稀HNO3溶解FeS固體： C． 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合： D． 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： 【答案】D 【解析】A. 向氨水中滴加氯化鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為： ，選項A錯誤；B. HNO3能與發(fā)主氧化還原反應(yīng)，選項B錯誤；C. 碳酸氫鈣溶液和少量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++ ，選項C錯誤；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： ，選項D正確。 24．室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（ ） A． Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B． S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C． K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D． K+ 、 Na+ NO3- 、SO42- 【答案】D 【解析】常溫時，若由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為110-11mol?L-1，說明可能為酸性溶液也可能是堿性溶液。A. 在堿性條件下NH4+不能大量共存，故A錯誤；B. 酸性條件下，S2?、CH3COO?不能大量存在，都與氫離子反應(yīng)，故B錯誤；C. 若為酸性溶液，則H＋、NO3－和I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D. 無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，一定大量共存，故D正確。 25．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A． 過量氨水滴入氯化鋁溶液中：Al3＋+3OH― Al(OH)3 ↓ B． 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O C． NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO―+Fe2＋+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 ↓ D． 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ：Ca2＋ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO 【答案】B 26．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。? A． 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B． 由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=110﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣ C． 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+ D． 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣ 【答案】B 【解析】A、因為溶液為無色溶液，而Fe3＋顯黃色或棕色，故A錯誤；B、水電離產(chǎn)生c(OH－)=110－12molL－1<10－7molL－1，抑制了水的電離，此溶質(zhì)可能為酸或堿，NO3﹣、K＋、Na＋、SO42﹣在酸中和堿中能夠大量共存，故B正確；C、Fe3＋和SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故C錯誤；D、甲基橙變紅，說明溶液顯酸性，HCO3－與H＋不能大量共存，生成CO2和H2O，故D錯誤。 27．下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關(guān)解釋事實的方程式不正確的是 A． 鐵鍋生銹過程中有原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe—2e—＝ Fe2+ B． 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ C． 攝入體內(nèi)的鐵銹會在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O D． 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O 【答案】B 28．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A． 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ B． 將FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O C． 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓ D． 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】A. 金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正確；B. 將FeO溶于稀硝酸后，F(xiàn)e2+可被稀硝酸氧化為Fe３+，B不正確；C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸鋇和醋酸，C不正確； D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正確。 29．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是 A． 是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗 B． 是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定 C． 一定存在的離子為Fe3+、NO3- D． 一定不存在的離子為CO32-、I- 【答案】C 【解析】試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗，A正確；B. 是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定，B正確；C. 無法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D. 一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。 30．下列各溶液中能大量共存的離子組是( ) A． 使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+ B． 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl- C． 使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+ D． 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32- 【答案】A 31．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A． 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B． 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C． 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ D． 將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】試題分析：A．將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+= Fe2++H2↑，錯誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O，錯誤；C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鐵、氯化鐵、NO和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，錯誤；D．將銅屑加入Fe3+溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正確。 32．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A． 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B． 純堿溶液去油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH- C． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O D． 明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O 【答案】A 【解析】A. 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，A正確；B. 油污主要成分為酯類，酯在堿性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B錯誤；C. S2O32-為硫代硫酸根，在強酸溶液中水解，生成S和SO2，離子方程式為S2O32-＋2H+＝SO2↑＋S↓+2H2O，C錯誤；D. 該離子方程式不正確，由反應(yīng)方程式寫成的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D錯誤。 33．下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是 A． 將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B． 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O C． 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍(lán)：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O D． 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1- 【答案】C 34．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． 無色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2- B． 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3- C． =110-13molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32- D． 0.1molL-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42- 【答案】C 【解析】A. 水溶液中Al3+與S2-反應(yīng)生成氫氧化鋁和H2S，不能大量共存，A錯誤；B. Al3+、Fe3+水解顯酸性，中性溶液Al3+、Fe3+不能大量共存，B錯誤；C. 的溶液中氫離子濃度是10－13mol/L，溶液顯堿性，Na+、K+、SiO32-、CO32-能大量共存，C正確；D. 0.1molL-1的NaClO溶液中Fe2+能被次氯酸鈉氧化，不能大量共存，D錯誤。 35．在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是 選項 條件 離子組 離子共存判斷及的離子方程式 A =1溶液 Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- 不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O B 由水電離出c(H+) =110-13molL-1 K+、NH4+、Cl-、AlO2- 能大量共存 C 含有大量Al3+的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存 D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、ClO-、SO42- 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- 【答案】C 36．下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是 選項 條件 離子組 離子共存判斷及反應(yīng)離子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl-、NO3- 不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B pH =1的溶液 Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4- 不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O C 由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1 NH4+、Na+、NO3-、Cl- 一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+ D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、ClO-、SO42- 不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32- 【答案】B