2019高考化學二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間八 化學實驗基礎知識學案.doc
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命題區(qū)間八 化學實驗基礎知識 角度一 識破化學實驗基本操作陷阱 1．牢記三類?？純x器 (1)四種“定量”儀器的刻度及精確度 量筒 選取原則：大而近。精確度：0.1 mL 托盤天平 精確度：0.1 g 滴定管 精確度：0.01 mL 容量瓶 無零刻度線，有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等規(guī)格 (2)四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發(fā)皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。 (3)三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。 2．熟悉常見試劑的保存 3．基本實驗操作中應注意的問題歸納 (1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。 (3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。 (4)用 pH試紙檢測溶液時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 (5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。 (6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。 (7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。 (8)量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。 4．正確選擇物質分離的物理方法 過濾(除去不溶物)；蒸餾(分離沸點不同的液體)；分液(分離互不相溶的液體)；萃取(利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同)。 題組一 ?？蓟静僮髡`判斷(正確的打“√”，錯誤的打“”，并作出合理解釋) 1．基本儀器操作陷阱 舉例 判斷正誤 解釋或說明 基本儀器使用與安全 (1)試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱 (2)分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置 (3)稱取 2.0 g NaOH 固體的實驗操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加 2 g砝碼，左盤上添加 NaOH 固體 (4)取液體時，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指 (5)容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干 (6)酸式滴定管裝標準溶液前，必須用該溶液潤洗 (7)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 藥品的保存 (8)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 (9)氫氟酸或濃硝酸要保存在棕色細口玻璃試劑瓶中 (10)保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā) pH試 紙使用 (11)用濕潤的pH 試紙測稀堿液的pH，測定值偏小 (12)可用pH試紙測氯水的pH (13)直接將pH試紙浸入待測液中 (14)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5 溶液的 稀釋和 配制 (15)把水沿著器壁慢慢地注入濃硫酸中，并不斷攪動 (16)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 (17)用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大 (18)將稱得的碳酸鈉小心轉移至250 mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線 (19)將 NaOH在燒杯中溶解后，應立即將溶液轉移至容量瓶中 (20)容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響 答案 (1) 蒸發(fā)皿不能用來加熱固體 (2)√ 分液漏斗可用于分液以及氣體的制備，如實驗室制備氯氣，可用分液漏斗加入濃鹽酸 (3) NaOH具有吸水性和腐蝕性，不能直接放在濾紙上 (4) 使用膠頭滴管吸取液體時，先擠壓膠頭排出空氣，再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體 (5) 容量瓶在使用之前不需烘干 (6)√ 確保滴定管中溶液的濃度與標準液的濃度相同，裝液前要用所盛標準液潤洗 (7) 鈉能與水劇烈反應產生氫氣，生成的Na2O2也能與水或CO2反應 (8) 玻璃中含有二氧化硅，易與 NaOH 溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉 (9) 氫氟酸能和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，應該保存在塑料瓶中 (10) 溴易溶于酒精，但酒精是易揮發(fā)性的物質，會加速溴的揮發(fā)，保存液溴時常加少量水液封 (11)√ 濕潤的pH試紙可以稀釋堿液 (12) 氯氣可與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可漂白試紙 (13) 直接將pH試紙浸入待測液中會污染待測液 (14) 廣泛pH試紙只能精確到整數 (15) 水的密度比濃硫酸的密度小，若將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的上面沸騰而造成液滴飛濺 (16) 定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大 (17) 定容時仰視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低 (18) 要先在燒杯中溶解，待溶液冷卻到室溫再轉移到容量瓶中 (19) 要冷卻到室溫再轉移到容量瓶中，否則溶液的體積偏小，濃度偏大 (20)√ 定容時還要加蒸餾水，所以容量瓶中含有少量的蒸餾水對所配的溶液無影響 2．物質的分離提純操作陷阱 舉例 判斷正誤 解釋或說明 (1)振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞 (2)測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中 (3)萃取過程中,不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣 (4)做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 (5)用分液漏斗、燒杯分離 Br2和CCl4的混合物 (6)用分液法分離乙酸和乙酸乙酯 答案 (1)√ 使用分液漏斗進行分液操作時，振蕩前應關閉其玻璃塞和活塞，避免液體流出，然后再進行振蕩 (2) 測量酒精沸點實際測量的是蒸氣的溫度 (3) 萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順利流出 (4)√ 熱的液體立即加入沸石會引起暴沸，應冷卻后再加入 (5) Br2和CCl4互溶，不能用分液法 (6) 乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離 題組二 真題演練 3．(2018全國卷Ⅲ，10)下列實驗操作不當的是( ) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 答案 B 解析 用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構成Cu—Zn原電池，加快了放出H2的速率，A項正確；黃色是Na＋的焰色，C項正確；常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項正確。 4．(2016海南，8)下列有關實驗操作的敘述錯誤的是( ) A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁 B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁 C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁 D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁 答案 B 解析 從滴瓶中取用試劑時應豎直懸滴，滴管的尖嘴不可接觸試管內壁，否則再取試劑時會污染試劑，另外也會使試劑粘到試管壁上，B項錯誤。 5．(2017全國卷Ⅲ，9)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是( ) 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 答案 B 解析 A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內，若把30 mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20 mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；C項，pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，否則溶液被稀釋，導致測定結果不準確，錯誤；D項，配制一定體積一定物質的量濃度溶液時，應在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。 題組三 新題預測 6．下列實驗的儀器或操作正確的是( ) A．在固體物質灼燒實驗中，可將坩堝直接放在三腳架上加熱 B．在測量醋酸鈉溶液濃度的滴定實驗中，可將待測液醋酸鈉溶液盛裝在堿式滴定管中 C．在氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶實驗中，為防止溶液暴沸，可加入幾片碎瓷片 D．在蒸餾分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的實驗中，為提高冷凝效果，可使用球形冷凝管 答案 B 解析 A項，坩堝加熱時，需要放置在泥三角上，錯誤；B項，由于醋酸鈉水解使溶液呈堿性，則必須盛裝在堿式滳定管中，正確；C項，蒸發(fā)操作時為了防止溶液暴沸，應使用玻璃棒攪拌，加入碎瓷片會影響氯化鈉的純度，錯誤；D項，球形冷凝管一般用于反應物的冷凝回流實驗中，蒸餾收集產物時應選擇直形冷凝管，錯誤。 7．(2017湖北武穴模擬)下列實驗操作及其先后順序均正確的是( ) A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性 B．先用雙手焐緊試管，再將導管插入水中檢查裝置的氣密性 C．氫氣還原氧化銅的實驗，先通一段時間的氫氣，檢驗氫氣已純后再加熱 D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌 答案 C 解析 制備氣體時，應先檢查裝置的氣密性，再放藥品，A項錯誤；檢查氣密性時，要先把導管浸入水中再用手去焐容器外壁，若先用手焐熱容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會逸出，導致將導管放入水中后看不到導管口處冒氣泡，B項錯誤；氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣排走空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，C項正確；濃硫酸的密度比水的大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失，D項錯誤。 8．(2018濮陽三模)酸性鋅錳電池是一種一次性電池。其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池放電過程中產生MnOOH，下列有關回收處理該廢電池的描述不正確的是( ) A．對黑色粉末進行溶解、過濾都需要用到玻璃棒 B．將濾渣放在坩堝中充分灼燒后，可得到錳的化合物 C．將濾液加熱蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固體 D．實驗室可利用“升華”的方法分離ZnCl2(s)和NH4Cl(s) 答案 C 解析 黑色粉末炭粉、MnO2、MnOOH不溶于水，ZnCl2和NH4Cl易溶于水，應采用溶解、過濾的操作分離，都要用到玻璃棒，A項正確；灼燒時炭粉轉化成CO2，MnOOH轉化成MnO2，B項正確；溶液中鋅離子發(fā)生水解，需要采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法得到ZnCl2固體，故C項錯誤；NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷重新生成NH4Cl，ZnCl2(s)的穩(wěn)定性較強，沸點較高，故D項正確。 角度二 實驗裝置圖的辨識 規(guī)范示意圖再現 1．基本操作 (1)向容器內加固體藥品 (2)向容器內加液體藥品 (3)氣體的溶解與吸收 ①溶解度不大的氣體的吸收 ②易溶氣體的吸收(以氨氣吸收為例)——防倒吸裝置 2．四種常見的物理分離裝置圖 (1)過濾——分離固體和液體，裝置如圖a。 (2)分液——分離互不相溶的液體，裝置如圖c。 (3)蒸餾——分離沸點相差較大的互溶液體，裝置如圖d。 (4)蒸發(fā)——除去含固體溶質的溶液中部分溶劑，裝置如圖b。 3．物質的量濃度溶液的配制(以NaCl溶液為例) 4．酸堿中和滴定示意圖 5．常見氣體制備發(fā)生裝置圖 實驗裝置 舉例 固體＋固體氣體 O2、NH3、CH4 固體＋液體(或液體＋液體)氣體 a：C2H4 b：Cl2 固體＋液體(不加熱)―→氣體 a：H2、O2、 CO2、Cl2、NH3 b：H2、CO2 6.氣體的收集裝置 (1)基本方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法 H2、O2、NO、CH4、C2H4等 Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等 H2、NH3等 (2)創(chuàng)新方法 題組一 基本操作示意圖的評價 1．下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是( ) A B C D 加熱熔融的氫氧化鈉固體 吸收CO2中的HCl雜質 蒸餾時的接收裝置 吸收尾氣中的Cl2 答案 D 解析 A項，瓷坩堝中含有SiO2，加熱能與NaOH反應，錯誤；B項，洗氣瓶中氣體流向應該從長導管進入，經溶液吸收雜質后氣體從短導管導出，錯誤；C項，尾部接收產品時應使用尾接管導流，以避免液體濺落到錐形瓶外部，錯誤；D項，漏斗屬于不必要儀器，根據教材中氯氣可直接通入氫氧化鈉溶液中進行吸收可知，該裝置能達到吸收尾氣中氯氣的目的，正確。 2．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是( ) 答案 C 解析 A項，立即點燃容易發(fā)生爆炸，應先檢驗氫氣的純度，錯誤；B項，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，錯誤。 3．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( ) A．用圖Ⅰ所示裝置接收蒸餾所得產品 B．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液 D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 答案 D 解析 錐形瓶與尾接管之間應與外界環(huán)境相通，以平衡壓強，這樣構成密閉環(huán)境使液體無法流下，會造成危險，A項錯誤；NH4Cl不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以從溶液中制取晶體要采用蒸發(fā)結晶的方法，B項錯誤；NaCl和Na2SO4都溶于水，不能用過濾的方法分離，由于NaCl的溶解度受溫度的影響較小，而Na2SO4的溶解度受溫度的影響較大，可以采用結晶、重結晶的方法分離，C項錯誤；由于CCl4的密度比水大且與水不相溶，所以分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，可以用分液的方法進行，有機層在下層，D項正確。 題組二 物質制備實驗中分步裝置圖的評價 4．(2018全國卷Ⅰ，9)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是( ) 答案 D 解析 A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作，D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。 5．(2018江蘇，5)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是( ) A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣 答案 B 解析 B項，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達到實驗目的；A項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒杯，裝置甲不能達到實驗目的；C項，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達到實驗目的；D項，吸收Cl2應用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗目的。 6．下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是( ) 答案 D 解析 A項，試管口應稍向下傾斜；B項，P2O5是酸性干燥劑，能與NH3反應；C項，氨氣的密度比空氣小，應從短管口進氣。 題組三 綜合套裝實驗裝置圖的辨識 7．為了探究氨氣的還原性，設計如下實驗： 已知：Cu2O呈紅色，在酸性條件下不穩(wěn)定，生成銅和二價銅鹽。下列說法不正確的是( ) A．固體X可能是生石灰或氫氧化鈉，干燥管中的試劑可能是堿石灰 B．實驗時先啟動裝置①中的反應，當裝置④漏斗中產生較多白霧時，點燃裝置③處的酒精燈 C．實驗室可用裝置①制備O2、CO2和H2 D．實驗結束后，取少量裝置③中的紅色固體，加稀硝酸溶解，若溶液變藍色，則紅色固體中一定含有Cu2O 答案 D 解析 向生石灰或氫氧化鈉固體中滴加濃氨水時，會產生NH3，可用堿石灰干燥NH3，A項正確；先通NH3，排盡裝置內的空氣，當漏斗中氨氣遇水產生較多白霧時，表明裝置內的空氣已經排盡，再點燃裝置③處的酒精燈，B項正確；裝置①適合“固液不加熱制氣”，而O2、CO2和H2均可在常溫下由“固體＋液體”制得，C項正確；Cu和Cu2O與稀硝酸反應都生成硝酸銅，因此不能用稀硝酸檢驗紅色固體中是否含有Cu2O，應該用稀鹽酸或稀硫酸，D項錯誤。 8．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為鞣革時重鉻酸鹽的還原劑。純堿與硫化鈉的混合溶液與二氧化硫氣體反應可生成Na2S2O3和CO2，實驗室利用如圖所示實驗裝置制備硫代硫酸鈉(夾持裝置已略去)。 下列說法不正確的是( ) A．裝置①也可用于實驗室制備氧氣 B．裝置②中虛線處表示的進氣導管應伸至瓶底 C．實驗時，應先打開活塞K1，再打開活塞K2 D．裝置④中應盛裝的試劑為NaOH溶液 答案 B 解析?、贋楣桃翰患訜嶂茪庋b置，MnO2催化分解H2O2制O2可用該裝置；②應為防倒吸裝置，兩管均為短管或短管口進氣；C項，應先打活塞K1，用SO2排盡裝置中的空氣，防止生成的Na2S2O3被氧化；D項中用堿液吸收尾氣。 9．為了測定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設計如下圖所示實驗： 取一定質量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。下列說法錯誤的是( ) A．①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰 B．硬質玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止 C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大 D．實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣 答案 C 解析 裝置①用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，選項A正確；實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；硬質玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，選項B正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，選項C錯誤；實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣，選項D正確。 角度三 實驗設計中操作、現象、結論的評價 1．常考物質檢驗方法總結 (1)氣體檢驗 氣體 檢驗方法 現象 注意 Cl2 用濕潤的淀粉-KI試紙靠近待檢氣體 試紙變藍 氣體為黃綠色，O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 HCl 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近待檢氣體 冒白煙 —— SO2 通入品紅溶液，然后加熱 品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色 氣體無色有刺激性氣味 NH3 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍 在中學階段，遇水顯堿性的氣體只有NH3 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 有白煙 CO2 將氣體通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁 氣體無色無味 (2)離子檢驗 離子 試劑 現象 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀) SO 稀鹽酸、BaCl2溶液 白色沉淀 NH 濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙 產生無色有刺激性氣味氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 Ba2＋ 稀H2SO4(或硫酸鹽溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈紅色 Fe2＋ K3[Fe(CN)6] (鐵氰化鉀)溶液 藍色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN后無顏色變化，再滴加氯水變成紅色 Na＋、K＋ 鉑絲、稀鹽酸 火焰呈黃色(Na＋)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K＋) 2.?？嘉镔|性質驗證方法總結 待驗證的性質 方法 酸性 ①pH試紙或酸堿指示劑；②與Na2CO3溶液反應；③與鋅反應 弱酸或弱堿 ①證明存在電離平衡；②測定對應鹽溶液的酸堿性；③測定稀釋前后溶液的pH變化 氧化性 與還原劑(如KI、SO2、H2S)反應，產生明顯現象 還原性 與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3)反應，產生明顯現象 某分散系為 膠體 丁達爾效應 比較金屬的活動性 ①與水反應；②與酸反應；③金屬間的置換反應；④原電池原理；⑤電解原理；⑥最高價氧化物對應水化物堿性強弱；⑦同種強酸的對應鹽的酸性強弱 比較非金屬的活動性 ①非金屬間的置換反應；②與氫氣反應的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 比較酸(堿)的酸(堿)性強弱 較強的酸(堿)制得較弱的酸(堿) 3.實驗方案評價的“三個角度” (1)可行性。實驗原理是否科學合理，操作和裝置是否簡單可行，所選用的化學藥品、儀器、設備和方法等在中學現有的實驗條件下能否滿足，實驗操作是否安全可靠，實驗步驟是否簡單、方便，實驗現象或效果是否明顯等。 (2)安全性。從避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面進行評價。 (3)綠色化。反應原料是否易得、安全、無毒，反應速率是否較快，原子利用率及生成物的產率是否較高，實驗過程中是否造成環(huán)境污染，實驗成本是否經濟等。 題組一 ?？紝嶒灢僮?、現象與結論逐項剖析 1. 實驗操作及現象 結論 判斷正誤 解釋 (1) 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋ (2) 向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該氣體是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 溶液X中無NH (4) 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍 該氣體是Cl2 (5) 將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色 該氣體一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色溶液生成 Y中一定含有SO (7) 往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該有機物中含有碳碳雙鍵 (8) 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產生 X一定是濃鹽酸 (9) 向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無紅色沉淀 說明淀粉未水解 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含Fe2＋ (11) 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現淡黃色沉淀 溴乙烷未發(fā)生水解 (12) 向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產生 說明Ksp(BaCO3)
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