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專題13 化學實驗設計與評價
1.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并有因果關系的是
選項
敘述I
敘述II
A
Cl2和SO2均有漂白性
用Cl2和SO2的混合氣體漂白有色物質效果更佳
B
Fe3+具有還原性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液,振蕩,白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀
Ksp(AgI)
I2
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振蕩
溶液由淺紅色變?yōu)榧t色
Ag2O是強堿
C
向裝有經過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣
固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)
乙醇具有還原性
D
向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si
產生白色沉淀,液面上有火苗
Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4
【答案】B
【解析】A.該實驗現(xiàn)象說明I-被氧化,IO3-作氧化劑,被還原,,故氧化性IO3->I2,正確;B.該實驗現(xiàn)象的原因是稀氨水和Ag2O發(fā)生反應:Ag2O+4NH3H2O===2[Ag(NH3)2]2++2OH-+3H2O,導致溶液堿性增強,錯誤;C.CrO3中Cr元素為較高價態(tài),具有氧化性,加入乙醇后被還原為Cr3+,說明乙醇具有還原性,正確;D.發(fā)生反應:Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2+SiH4,SiH4在空氣中可以自燃,正確。
11.有X、Y、Z、M、N五種物質,進行的有關實驗操作及現(xiàn)象如下:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①氣體X和氣體Y混合
氣體變紅棕色
②Y、M、N分別與氫硫酸反應
都產生淡黃色固體
③用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液,相互靠近
產生白煙
④Z和N分別通入少量溴水中
溴水都變成無色透明的液體
X、Y、Z、M、N依次可能是
A. NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2
C. O2、NO、HCl、NH3、CO2 D. NO、O2、NH3、HCl、CH4
【答案】A
12.實驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是
A. ②中盛放的是五氧化二磷
B. 實驗開始時先點燃③的酒精燈,再點燃①的酒精燈
C. ③中玻璃管中的反應:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
D. 實驗結束時先熄滅①、③的酒精燈,再將導管從水槽中拿出
【答案】C
【解析】A、濕的NH3能與P2O5反應,故A錯誤;B、產生的氨氣會與裝置內的氧氣發(fā)生反應,故應先點燃①的酒精燈產生氨氣以排出系統(tǒng)內的空氣,B錯誤;C、氨氣能被氧化銅氧化,③中玻璃管中的反應:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,故C正確;D、應先將將導管從水槽中拿出,否則會引起倒吸,故D錯誤。
13.用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選),就能實現(xiàn)相應實驗目的的是
序號
實驗目的
實驗方案
所選玻璃儀器
A
除去KNO3中少量NaCl
將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結晶,過濾
酒精燈、燒杯、玻璃棒
B
證明HClO與CH3COOH的酸性強弱
同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液
玻璃棒、玻璃片
C
檢驗蔗糖水解產物且具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱5分鐘,再向其中加入新制銀氨溶液,水浴加熱
試管、燒杯、酒精燈、滴管
D
配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)
將25gCuSO45H2O溶解在975g水中
燒杯、量筒、玻璃棒
【答案】D
14.下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關系也一定正確的是
選項
敘述 I
敘述 II
A
用pH計分別 測定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H,前者pH小
說明H2SO 3 酸性強于H2CO3
B
SiO2是酸性氧化物
SiO2 不與任何酸溶液反應
C
Sn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+
配制SnCl2溶液時,先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中,再用蒸餾水稀釋,保存時再在試劑瓶中加入入少量錫粒
D
濃硫酸具有強氧化性
濃硫酸能使濾紙變黑
【答案】C
15.用下列實驗裝置進行相應實驗,設計正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置制取少量H2
B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物
C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3
【答案】C
【解析】A.鹽酸易揮發(fā),應用稀硫酸制備氫氣,選項A錯誤;B.蒸餾時,溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近,選項B錯誤;C.鈉和水反應放熱,試管內壓強增大,可觀察到U形管左側液面下降,右側液面升高,選項C正確;D.加熱AlCl3發(fā)生水解生成氫氧化鋁和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),加熱蒸干得不到無水氯化鋁,選項D錯誤。
16.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C. 試劑c是氯氣,相應的反應為: 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+
【答案】C
17.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質,下列說法正確的是
A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
B. Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣
C. Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D. Ⅳ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應,量筒內液面上升,量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)
【答案】B
【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,但稀鹽酸與二氧化錳不反應,當鹽酸濃度降低到一定程度時,反應停止,則鹽酸不能完全消耗,故A錯誤;干燥的氯氣沒有漂白性,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有漂白性,氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,所以Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣,故B正確;氯氣與銅反應生成棕黃色的煙,故C錯誤;甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,故D錯誤。
18.用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A. 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性
B. 用②所示的裝置制取少量的NO
C. 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等
D. 用④所示裝置制取Fe(OH)2
【答案】A
19.為探究硫酸亞鐵的分解產物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
A. 分解的氣體產物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3
B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應后有白色沉淀生成
C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D. 裝置d中的試劑為石灰水,是尾氣處理裝置
【答案】A
20.下列實驗方法、操作及分析不正確的是
序號
操作及現(xiàn)象
結論
A
向溴水中加入少量苯,振蕩靜置后水層為無色
苯與Br2發(fā)生了加成反應
B
某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
該氣體可能是NO2
C
向碳酸鈉溶液中加入硫酸,將產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中,溶液產生白色膠狀物質
非金屬性:S>C>Si
D
常溫下,將Al片和濃硝酸混合,用排水法幾乎收集不到氣體
Al和濃硝酸鈍化
【答案】A
【解析】A. 向溴水中加入少量苯,振蕩靜置后水層為無色,發(fā)生了萃取,屬于物理變化,故A錯誤;B. 某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍,說明有I2單質生成,該氣體具有氧化性,所以可能是NO2,故B正確;C. 向碳酸鈉溶液中加入硫酸,將產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中,溶液產生白色膠狀物質,說明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金屬性:S>C>Si,故C正確;D. 常溫下,將Al片和濃硝酸混合,用排水法幾乎收集不到氣體,是因為Al和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應繼續(xù)發(fā)生,所以收集不到氣體,故D正確。
21.下列有關實驗的操作正確的是
實驗
操作
A
除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl
直接將固體加熱
B
實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO
向上排空氣法收集
C
檢驗非金屬性Cl>C
在Na2SiO3溶液中加入足量HCl
D
檢驗某溶液中是否有NH4+
取該溶液于干凈的試管中,加NaOH濃溶液加熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
【答案】D
22.現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g,為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù),設計了如下方案,其中明顯不合理的是( )
A. 將樣品配制成V1 L溶液,取其中25.00 mL用標準KMnO4溶液滴定,消耗標準KMnO4溶液的體積是V2 ml
B. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管,測得干燥管增重cg
C. 向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為b g
D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為d g
【答案】B
【解析】混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應,根據得失電子守恒根據消耗標準KMnO4溶液V2 mL計算Na2SO3的物質的量,再求其質量,可求出其中Na2SO3的質量分數(shù),A正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應將Na2SO3轉化為二氧化硫氣體,通過測定二氧化硫的質量來計算亞硫酸鈉的質量,從而求出其中Na2SO3的質量分數(shù),堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫,干燥管增重的量不是二氧化硫的質量,無法計算Na2SO3的質量分數(shù),B錯誤;H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉,再加足量BaCl2溶液,過濾,稱量其質量得出硫酸鋇的物質的量即為b/233mol,再根據硫原子守恒,硫酸鋇的物質的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質的量為b/233mol,再結合樣品ag,設Na2SO3為xmol,Na2SO4為ymol列方程組得:126x+142y=a, x+y=b/233,可解出x,再求其質量,可求出其中Na2SO3的質量分數(shù),C正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為d g為硫酸鋇質量,根據硫守恒可以計算出硫酸鈉的質量為d/233142g,Na2SO3的質量為(a-d/233142)g,從而可求出其中Na2SO3的質量分數(shù),D正確。
23.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)
【答案】B
24.下列根據實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的實驗結論正確的是( )
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液
溶液變紅色
鹽類的水解是吸熱反應
B
將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫紅色褪去
丙烯醛中含有碳碳雙鍵
C
向某溶液中滴加稀H2SO4
產生有刺激性氣味的氣體
原溶液中含有SO32—
D
向CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩后靜置
液體分層,上層呈紫紅色,下層有白色沉淀
Cu2+能氧化I-,白色沉淀可能為CuI
【答案】D
25.下述實驗不能達到預期實驗目的的是()
選項
實驗內容
實驗目的
A
向盛有10滴0.1 molL-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 molL-1 NaCl溶液至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 molL-1 Na2S溶液
證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S
B
向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振蕩;向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
驗證淀粉已水解
【答案】D
【解析】A、向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再產生沉淀,得到白色沉淀AgCl,再向其中滴加Na2S,白色沉淀轉化成黑色,黑色沉淀為Ag2S,根據反應向著更難溶的方向進行,說明Ag2S的溶解度小于AgCl,能夠達到實驗目的,故A不符合題意;B、甲苯中滴加高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,苯中加入幾滴高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀不褪色,說明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化,能夠達到實驗目的,故B不符合題意;C、發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,利用酸性強的制取酸性的弱,即能夠達到實驗目的,故C不符合題意;D、做銀鏡反應,沒有中和稀硫酸,無法驗證淀粉已水解,不能達到實驗目的,故D符合題意。
26.下列實驗的現(xiàn)象與對應結論或解釋存在錯誤的是
操作
現(xiàn)象
結論或解釋
A
向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中,用長膠頭滴管伸到試管底部,小心擠出事先煮沸過的氫氧化鈉溶液
得到白色沉淀且保持較長時間不變色
實驗體現(xiàn)了防氧化的設計
B
常溫下將鐵片放入濃硝酸中
無明顯變化
鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”
C
將一小塊Na放入無水乙醇中
產生氣泡
Na能置換出醇中的氫
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應
【答案】D
27.實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,并確定其產物的裝置如圖所示(已知:PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd),下列說法錯誤的是
A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
【答案】C
28.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是平衡氣壓,使液體順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣
【答案】C
【解析】二氧化碳和水反應生成碳酸,碳酸酸性大于硅酸,所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸,則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強,A正確;分液漏斗和蒸餾燒瓶間用橡皮管連接,可使它們之間氣體流通,保證了分液漏斗和蒸餾燒瓶間壓強平衡,能使水順利流下,B正確;如果裝置的氣密性良好,甲、乙兩側水面高度不同,否則水面相同,所以能檢驗裝置的氣密性,C錯誤;二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣,所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集,D正確。
29.下列裝置能達到相應實驗目的的是( )
【答案】A
30.下列實驗操作不能達到實驗目的的是
選項
實驗目的
實驗操作
A
除去蛋白質溶液中混有的(NH4)2SO4
將混合物裝入半透膜袋,并放入流動的蒸餾水中
B
除去Mg 粉中混有的Al 粉
加入足量的NaOH 溶液,過濾、洗滌、干燥
C
用CCl4 萃取碘水中的I2
先從分液漏斗下口放出有機層,再從上口倒出水層
D
檢驗溶液中存在SO42 ̄
向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
【答案】D
【解析】A.硫酸銨能通過半透膜,但蛋白質分子不能通過半透膜,所以能進行分離,故正確;B.鋁和氫氧化鈉反應但鎂不反應,故能分離,故正確;C.四氯化碳的密度比水大,在下層,碘易溶于四氯化碳,從分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液,從上口倒出水,故正確;D.要檢驗硫酸根離子,先加入鹽酸,不產生沉淀,后加入氯化鋇溶液,產生白色沉淀,說明溶液含有硫酸根離子,若鹽酸和氯化鋇同時加入,則銀離子可以干擾,故錯誤。
31.下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是
選項
試劑
操作及現(xiàn)象
A
AgNO3溶液
滴加氨水,產生沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解
B
鋁粉
滴加NaOH溶液,產生氣體;繼續(xù)滴加,產生白色沉淀
C
CuSO4溶液
加過量NaOH溶液,產生藍色沉淀;再加乙醛,加熱,產生紅色沉淀
D
氯水
滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去;再加HCl,溶液顏色恢復
【答案】B
32.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應實驗現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是
選項
操 作
實驗現(xiàn)象
解 釋
A
向某鉀鹽中滴加濃鹽酸,產生氣體再通入品紅溶液
品紅溶液褪色
該鉀鹽為K2SO3或KHSO3
B
將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中
溶液變成藍色
過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉,溶液呈堿性
C
鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液靜置
出現(xiàn)血紅色
鋁熱劑中一定含有氧化鐵
D
將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,
下層液體呈紫色
氧化性:Br2>I2
【答案】D
【解析】A.能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫,可能是氯氣,如氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣,氯氣能夠使品紅溶液褪色,所以該鉀鹽可能為氯酸鉀,故A錯誤;B.過氧化鈉具有強氧化性,能使有色物質褪色,過氧化鈉和水反應生成NaOH導致溶液呈堿性,紫色石蕊試液遇堿變藍色,所以溶液先變藍色后褪色,故B錯誤;C.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,說明含有三價鐵離子,則原鋁熱劑中可能含有氧化鐵,或者含有四氧化三鐵,故C錯誤;D.將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,下層液體呈紫色,則說明溴能夠與碘化鉀反應生成單質碘,依據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知:氧化性:Br2>I2,故D正確。
33.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的
【答案】D
34.用下列實驗裝置進行相應實驗,裝置正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖a所示裝置驗證H2在Cl2中燃燒的實驗現(xiàn)象
B. 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉
C. 用圖c所示裝置探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
D.用圖d所示裝置分解MgCl26H2O獲取MgCl2
【答案】C
【解析】A.氯氣密度比空氣大,該實驗中盛放氯氣的集氣瓶瓶口應該向上,圖示裝置不合理,選項A錯誤;B.從溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結晶方法,應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液,坩堝用于灼燒固體,選項B錯誤;C.錐形瓶中發(fā)生反應:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則氧化性KMnO4>Cl2;燒杯中發(fā)生反應:Cl2+2KI=2KCl+I2,則氧化性Cl2>I2,選項C正確;D、加熱分解MgCl26H2O,促進水解,且生成鹽酸易揮發(fā),不能得到氯化鎂,應在HCl氣流中加熱,選項D錯誤。
35.下列有關實驗原理或操作正確的是( )
A. 選擇合適的試劑,用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2
B. 洗滌沉淀時(見圖乙),向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干,重復2-3次
C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2
D. 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
【答案】B
36.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是( )
實驗
現(xiàn)象
結論
A.
向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變
還原性:Fe>Fe2+
B.
將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生
CO2具有氧化性
C.
將碳酸氫鈉分解產生的氣體通入CaCl2溶液
產生白色沉淀
CO2與CaCl2溶液反應
D.
將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍色沉淀
Mg(OH)2的溶度積(Ksp)比Cu(OH)2大
【答案】C
37.中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是
A. Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解
B. 過量CO2通入漂白粉溶液,所得溶液漂白性增強,過量SO2通入漂白粉溶液,所得溶液漂白性也增強(不考慮SO2溶解)
C. 根據F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D. 37℃時,F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解;100℃時,MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解
【答案】A
【解析】A、難溶性的氫氧化物加熱易分解,選項A正確;B、漂白粉能夠氧化SO2,使漂白效果變弱,選項B錯誤;C、F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱,但它們氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性遞增,選項C錯誤;D、過氧化氫酶是一種蛋白質,溫度達到100℃,蛋白質已經變性,失去生物活性,選項D錯誤。
38.下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是
選項
A
B
C
D
實驗
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管
現(xiàn)象
產生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅,隨后迅速褪色
溶液變?yōu)榧t色
固體由淡黃色變?yōu)榘咨?
【答案】C
39.實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有:①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃?。ㄞD化為NaI和NaIO3)并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、
⑤干燥后加適量KI固體(將IBr和ICl轉化為I2、KBr及KCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進行實驗:
下列說法錯誤的是
A. 步驟①可用甲裝置氧化I-
B. 步驟②、③分液操作時可用乙裝置:先放出有機相,再放出水相
C. 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離
D. 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘
【答案】B
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