(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版.doc
《(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版.doc(20頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 【考綱要求】 了解溶液的含義。 了解溶解度、飽和溶液的概念。 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度 1.物質(zhì)的量濃度(cB) (1)概念:表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 (2)表達(dá)式:cB=;單位:molL-1或mol/L。 (3)相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系 現(xiàn)有兩種溶液:①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液,請用“相同”或“不同”填寫下表: 取不同體積的KCl溶液 取相同體積的兩種溶液 c(溶質(zhì)) 相同 相同 ρ(溶液) 相同 不同 n(溶質(zhì)) 不同 相同 m(溶質(zhì)) 不同 不同 2.固體溶解度 (1)含義:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度,其單位為“g”。 (2)公式:S固體=100 g。 (3)影響溶解度大小的因素 ①溶劑的影響,如NaCl易溶于水不易溶于汽油。 ②溫度的影響:升溫,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)減小,如Ca(OH)2;溫度對NaCl的溶解度影響不大。 3.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度: 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲線法 4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)概念:以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量,一般用百分?jǐn)?shù)表示,也可用小數(shù)表示。 (2)表達(dá)式:w(B)=100%。 (3)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系:c(B)=。 5.關(guān)于物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 c= 注意:溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL,要注意單位換算。 (2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 計(jì)算公式:c=(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位molL-1,ρ為溶液密度,單位gcm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位gmol-1)。 (3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算 ①溶液稀釋 a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。 b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。 c.溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。 ②同種溶質(zhì)的溶液混合:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即:c1V1+c2V2=c混V混。 1.配制1 molL-1NaCl溶液1 L,其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可( ) 2.用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL-1( ) 3.將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1( ) 4.將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%( ) 5.1 L 0.5 molL-1CaCl2溶液中,Ca2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL-1( ) 6.將40 g SO3溶于60 g水所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%( ) 7.下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)若X溶液中混有少量的Y,用加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾的方法提純( ) (2)若Y溶液中混有少量的X,用蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾的方法提純( ) 答案:1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.(1)√ (2)√ 題組一 考查物質(zhì)的量濃度的概念及簡單計(jì)算 1.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( ) A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.含K+為2 mol的K2SO4溶液 解析:選B。A項(xiàng)溶液體積不為1 L,B項(xiàng)生成1 mol H2SO4且溶液體積為1 L,C項(xiàng)溶液體積不是50 mL,D項(xiàng)缺少溶液體積。 2.將4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L的溶液,從中取出10 mL,這10 mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是( ) A.1 mol/L B.0.1 mol/L C.0.001 mol/L D.10 mol/L 解析:選B。n(NaOH)==0.1 mol,加水稀釋時(shí),NaOH的物質(zhì)的量保持不變,因此所配1 L NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.1 mol/L,從中取出10 mL溶液時(shí),NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,仍為0.1 mol/L。 題組二 考查物質(zhì)的量、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算 3.體積為V(mL)、密度為ρ(gcm-3)的溶液,含有摩爾質(zhì)量為M(gmol-1)的溶質(zhì)質(zhì)量為m(g),物質(zhì)的量濃度為c(molL-1),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列表達(dá)式中不正確的是( ) A.c= B.m=Vρ C.w= D.c= 解析:選B。已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液密度時(shí),c=的含義為1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量;若已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液密度時(shí),可計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=,其含義為1 L溶液中,溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A、C選項(xiàng)正確;B選項(xiàng)中求溶質(zhì)質(zhì)量,應(yīng)通過溶液體積、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)三者相乘而得,即m=Vρw,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)是根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義,由溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量和溶液體積計(jì)算而得,即c==,故D選項(xiàng)正確。 4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于a g水中,所得溶液的密度為b g/cm3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則該氣體溶入水中的體積是( ) A. L B. L C. L D. L 解析:選C。設(shè)溶入水中氣體的體積為V L,則V/22.4[(MV/22.4+a)b]103=c,化簡整理得:V=。 突破物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩關(guān)鍵 (1)牢記定義式,靈活利用守恒推導(dǎo)。 由定義式出發(fā),運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式:c=、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%進(jìn)行推理,注意密度的橋梁作用,不要死記公式。 (2)靈活運(yùn)用假設(shè),注意單位換算。 例如:已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,溶液的密度為ρ gcm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,求物質(zhì)的量濃度c。 假設(shè)溶液為1 L,所以溶液質(zhì)量為11 000ρ g,溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000ρw g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,這樣就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c= molL-1。 題組三 考查溶液稀釋或混合的計(jì)算 5.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5 V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析:選A。依題意知,c(SO)= mol/L,c(Fe3+)= mol/L23= mol/L,故有 mol/L0.5V L=2V LcB,cB= mol/L。 6.(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的關(guān)系正確的是________。 ①q=2p?、趒>2p?、踧<2p?、軣o法確定 (2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸,則p、q的關(guān)系是________。 ①q=2p ②q>2p?、踧<2p ④無法確定 解析:當(dāng)?shù)润w積混合時(shí),設(shè)濃溶液的密度為ρ1,稀溶液的密度為ρ2,體積各為1 L,則混合后q%==()p%=(1+)p%, 則:當(dāng)ρ1>ρ2時(shí),如H2SO4溶液、HNO3溶液,q>2p;當(dāng)ρ1<ρ2時(shí),如氨水、酒精溶液,q<2p。 答案:(1)② (2)③ 溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當(dāng)溶液密度大于1 gcm-3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越大,(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%+b%)。 ②當(dāng)溶液密度小于1 gcm-3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越小,(如酒精、氨水溶液)等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%+b%)。 (2)等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ>1 gcm-3還是ρ<1 gcm-3),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%)。 以上規(guī)律可概括為“計(jì)算推理有技巧,有大必有小,均值均在中間找,誰多向誰靠”。 題組四 考查溶解度曲線及其應(yīng)用 7.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示,下列說法不正確的是( ) A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體 B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純 D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2 解析:選B。A項(xiàng),由于NaCl的溶解度受溫度影響較小,所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法,正確;B項(xiàng),雖然MgCl2的溶解度受溫度的影響較小,但由于Mg2+的水解,直接蒸干不能得到MgCl2固體,而得到Mg(OH)2固體,錯(cuò)誤;C項(xiàng),采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法,可以結(jié)晶出Mg(ClO3)2 固體,而NaCl仍留在濾液中,達(dá)到提純的目的,正確;D項(xiàng),當(dāng)把MgCl2、NaClO3混合后,由于Mg(ClO3)2 的溶解度受溫度影響較大,所以當(dāng)降溫時(shí),首先析出Mg(ClO3)2固體。 8.[2017高考全國卷Ⅲ,27(4)]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示: 回答下列問題: 步驟①的主要反應(yīng)為 FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。 a.80 ℃ b.60 ℃ c.40 ℃ d.10 ℃ 步驟⑤的反應(yīng)類型是______________。 解析:根據(jù)題圖,可知溫度越低,K2Cr2O7的溶解度越小,析出的重鉻酸鉀固體越多,故d項(xiàng)正確。步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7↓+2NaCl,其屬于復(fù)分解反應(yīng)。 答案:d 復(fù)分解反應(yīng) 考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 2.容量瓶的構(gòu)造及使用 (1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水,其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立。 3.配制過程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。 (1)計(jì)算:需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。 (2)稱量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果,用托盤天平稱量NaCl固體。 (3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,并用玻璃棒攪拌。 (4)移液:待燒杯中的溶液冷卻至室溫后,用玻璃棒引流將溶液注入 100 mL容量瓶。 (5)洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液全部注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。 (6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距瓶頸刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。 (8)裝瓶、貼簽。 配制流程如下圖所示: 1.容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏水( ) 2.為了配制方便,可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解或稀釋( ) 3.實(shí)驗(yàn)室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,配制時(shí)應(yīng)選用1 000 mL容量瓶( ) 4.用固體NaCl配制0.5 molL-1的溶液,所用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、天平、量筒、藥匙( ) 5.用容量瓶配制溶液,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配溶液濃度偏小( ) 答案:1.√ 2. 3.√ 4.√ 5.√ 題組一 考查溶液配制操作過程中的儀器使用 1.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的過程: 該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有( ) A.1處 B.2處 C.3處 D.4處 解析:選C。第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分;第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。 2.配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是( ) A.稱取10.6 g無水碳酸鈉,置于100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解 C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 解析:選D。固體不能直接在容量瓶中溶解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液,所用水的體積并不是100 mL,而是加水至100 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移液體時(shí),要用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 gcm-3)配制240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正確的是( ) A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻 B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平 C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL D.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容 解析:選C。稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知,配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V==25.0 mL,C項(xiàng)正確;不能在容量瓶里稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,最后加水定容,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 溶液配制過程中重要儀器的使用 儀器 注意事項(xiàng)或作用 容量瓶 (1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋; (2)不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液; (3)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的; (4)不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液 量筒 (1)不能作反應(yīng)器; (2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋; (3)量取的液體倒出后不必洗滌 托盤 天平 (1)使用前調(diào)零; (2)藥品不能直接放在托盤上; (3)左物右碼,先大后?。? (4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位 玻璃棒 (1)在溶液配制過程中的作用是攪拌、引流; (2)攪拌時(shí)勿碰燒杯內(nèi)壁,引流時(shí)注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下 題組二 考查溶液配制過程中的誤差分析 4.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中,造成所得溶液濃度偏高的是( ) A.要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液,需在白紙上稱4 g NaOH 固體,并且稱量速度較慢 B.稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕 C.溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥 D.定容時(shí)蓋上瓶蓋,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線 解析:選B。A項(xiàng),NaOH具有腐蝕性,不可放在白紙上稱量,而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量。若稱量速度較慢,會導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì),而且還會有少量NaOH粘附在紙上,會造成所配溶液的濃度偏低。B項(xiàng),因?yàn)轫来a被銹蝕,質(zhì)量會變大,致使稱量值變大,因而所配溶液的濃度會偏高。C項(xiàng),對所配溶液的濃度無影響。D項(xiàng),導(dǎo)致溶液的濃度偏低。 5.利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( ) A.稱取碳酸鈉晶體100.0 g B.定容時(shí)俯視刻度線 C.移液時(shí),對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗 D.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水 解析:選B。0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取Na2CO310H2O 143.0 g,A項(xiàng)偏低;定容時(shí)俯視刻度線,會造成所配溶液的體積偏小,結(jié)果偏高,B符合題意;未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯,會造成碳酸鈉損失,結(jié)果偏低;容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液的濃度無影響。 1.誤差分析的理論依據(jù) 2.容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析 圖1使所配溶液體積偏大,濃度偏?。粓D2使所配溶液體積偏小,濃度偏大。 1.判斷正誤(正確的打 “√”,錯(cuò)誤的打“”) (1)(2017高考全國卷Ⅲ,9D)配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液的操作是稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度( ) (2)(2017高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏( ) (3)(2014高考全國卷Ⅰ,12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干( ) (4)(2013高考山東卷)用固體NaCl配制0.5 molL-1的溶液所選實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( ) (5)(2013高考天津卷)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小( ) 答案:(1) (2)√ (3) (4) (5) 2.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.(2015高考四川卷)配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1) B.(2015高考重慶卷)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2) C.(2015高考安徽卷)配制0.10 molL-1 NaOH溶液(如圖3) D.(2013高考福建卷)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 解析:選D。配制一定濃度的NaCl溶液,定容時(shí)俯視會造成結(jié)果偏高,A不正確;配置溶液時(shí),不能直接在容量瓶中溶解固體,B、C不正確。 3.(2013高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( ) 解析:選B。結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問題。稱量固體樣品時(shí),應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤,砝碼放入右盤,A錯(cuò)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí),為防止液體灑落,應(yīng)用玻璃棒引流,C錯(cuò)。定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶中,D錯(cuò)。 4.(2015高考江蘇卷)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2===MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。 (2)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+ )=0.050 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計(jì)算過程)。 解析:(1)n(MnO2)==0.2 mol,由化學(xué)方程式MnO2+SO2===MnSO4知,n(SO2)=n(MnO2)=0.2 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(SO2)=22.4 Lmol-10.2 mol=4.48 L。 (2)Fe2+的氧化產(chǎn)物為Fe3+,由質(zhì)量守恒定律和電子守恒可得:Mn2+~Mn3+~Fe2+。因此,n(Mn2+)=n(Fe2+)=0.050 0 molL-10.020 L=1.0010-3 mol,則m(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 gmol-1=0.169 g,故MnSO4H2O樣品的純度為100% ≈98.8%。 答案:(1)4.48 (2)n(Fe2+)=0.050 0 molL-1=1.0010-3 mol n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.0010-3 mol m(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 gmol-1=0.169 g MnSO4H2O樣品的純度為100%≈98.8% 5.(2017高考江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱取樣品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4~5,用濃度為0.080 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 解析:由②中生成AgCl的質(zhì)量,可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-);由③可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+),根據(jù)電荷守恒:n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+),得出n(OH-),最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O);由四種粒子的物質(zhì)的量,可確定樣品的化學(xué)式。 答案:n(Cl-)=n(AgCl)==4.80010-3 mol, n(Cu2+)=n(EDTA) =0.080 00 molL-130.00 mL10-3LmL-1=9.60010-3 mol, n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol-4.80010-3 mol=1.44010-2 mol。 m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 gmol-1=0.170 4 g, m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 gmol-1=0.614 4 g, m(OH-)=1.44010-2 mol17 gmol-1=0.244 8 g, n(H2O)= =4.80010-3 mol。 a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1, 化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O。 一、選擇題 1.現(xiàn)有兩份溶液:①將106 g Na2CO3固體溶于1 L水配成溶液,②將1 mol Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液。下列物理量一定相等的是( ) A.物質(zhì)的量濃度 B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 C.溶液的體積 D.質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解析:選B。兩份溶液中的溶質(zhì)都是1 mol Na2CO3,但前者溶液的體積不是1 L,故物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。 2.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是( ) A.0.01 molL-1的蔗糖溶液 B.0.01 molL-1的CaCl2溶液 C.0.02 molL-1的NaCl溶液 D.0.02 molL-1的CH3COOH溶液 解析:選C。要理解清楚題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”,D項(xiàng)中的CH3COOH易揮發(fā),其余三項(xiàng)中C項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多,故選C。 3.下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( ) A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 解析:選D。物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān),100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol/L,而A、B、C、D項(xiàng)中,c(Cl-)分別為1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L,故D項(xiàng)正確。 4.用NaCl固體配制0.1 molL-1的NaCl溶液,下列操作或說法正確的是( ) A.將5.85 g NaCl固體放入1 000 mL容量瓶中,加水溶解并準(zhǔn)確定容 B.稱量時(shí),將固體NaCl直接放在天平左盤上 C.固體溶解、冷卻后將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶中加水至刻度線 D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 解析:選D。A項(xiàng),固體應(yīng)在燒杯中溶解,容量瓶不能用來稀釋溶液或溶解固體;B項(xiàng),稱量固體NaCl時(shí)不能直接放在天平托盤上,應(yīng)放在稱量紙上;C項(xiàng),配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),轉(zhuǎn)移溶液后需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,然后再加蒸餾水,當(dāng)加水至距離刻度線1~2 cm處時(shí),要改用膠頭滴管定容,不能直接加水至刻度線。 5.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.21 molL-1 B.0.42 molL-1 C.0.56 molL-1 D.0.26 molL-1 解析:選B。容量瓶中H2SO4溶液的H+物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol,所以c(H+)==0.42 molL-1。 6.實(shí)驗(yàn)中需用2.0 molL-1的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取的NaCl固體質(zhì)量分別為( ) A.950 mL;111.2 g B.500 mL;117.0 g C.1 000 mL;117.0 g D.1 000 mL;111.2 g 解析:選C。實(shí)驗(yàn)室中沒有950 mL容量瓶,故只能配制1 000 mL 2.0 molL-1的NaCl溶液。m(NaCl)=2.0 molL-11 L58.5 gmol-1=117.0 g。 7.對于4 ℃時(shí)100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液,下列說法中正確的是( ) A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B.所得的溶液的體積為22.5 L C.根據(jù)題干數(shù)據(jù),該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法求得 D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 解析:選C。 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl氣體的物質(zhì)的量是1 mol,溶于100 mL水中得到的溶液的體積不是100 mL,所以所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是10 mol/L,錯(cuò)誤;B.因?yàn)樵撊芤旱拿芏任粗?,所以溶液的體積無法計(jì)算,錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算,缺少數(shù)據(jù),正確;D.該溶液的質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量,溶劑的質(zhì)量可以計(jì)算,溶質(zhì)的質(zhì)量也可以計(jì)算,所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算,錯(cuò)誤。 8.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( ) A.(b-a)/V molL-1 B.(2b-a)/V molL-1 C.2(b-a)/V molL-1 D.2(2b-a)/V molL-1 解析:選D。由離子方程式:2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓可知,OH-為a mol,則Mg2+為a/2 mol,MgSO4為a/2 mol;由離子方程式:SO+Ba2+===BaSO4↓可知,Ba2+為b mol, SO為b mol,MgSO4和K2SO4共b mol,則K2SO4為(b-a/2) mol,其含有的K+為(b-a/2) mol2=(2b-a) mol;原混合溶液中的K+為2(2b-a) mol,所以原混合溶液中鉀離子的濃度為2(2b-a)/V molL-1。 9.如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是( ) A.只有在t1 ℃時(shí),NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B.t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C.在t2 ℃時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí),有晶體析出 解析:選C。A項(xiàng),在t1 ℃、t3 ℃時(shí),NaCl、MgSO4的溶解度都相等;B項(xiàng),t2 ℃之前,MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,t2 ℃之后,隨溫度的升高而降低;C項(xiàng),w=100%,S越大,w越大;D項(xiàng),把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí),由飽和溶液變成不飽和溶液,不會有晶體析出。 10.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是( ) 硫酸 化學(xué)純(CP) (500 mL) 品名:硫酸 化學(xué)式:H2SO4 相對分子質(zhì)量:98 密度:1.84 g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù):98% A.該硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C.配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L 解析:選C。根據(jù)c=,該硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=18.4 mol/L,A項(xiàng)錯(cuò);該硫酸為濃硫酸,足量的該硫酸和Zn反應(yīng)不生成H2,B項(xiàng)錯(cuò);等質(zhì)量的該硫酸的體積小于水的體積,因此混合后溶液的體積大于原硫酸體積的2倍,故該硫酸與水等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)。 二、非選擇題 11.根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。 (1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH-,則可求出此溶液中____________為________________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中_______為____________。 (3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中____________為____________。 (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中__________________為____________。 解析:(1)n=?c=。 (2)1∶a?m(NaOH)∶m(H2O)?w=m(NaOH)∶[m(NaOH)+m(H2O)]。 (3)V(HCl)?m(HCl)?w=m(HCl)∶[m(HCl)+m(H2O)]。 (4)b g Al2O3?n(AlCl3)?c。 答案:(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/L (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% (3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 44.9% (4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/L 12.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm-3)配制成1 molL-1的稀鹽酸?,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題: (1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。 (2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL (3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作: ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中,正確的順序是________(填序號)。 (4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析:(2)c(HCl)== molL-1=11.6 molL-1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,所以11.6 molL-1V(HCl)=250 mL1 molL-1,解得V(HCl)=21.6 mL,應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。 (4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,量取的鹽酸被稀釋了,其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小,所配制溶液的濃度偏低;若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則一部分溶質(zhì)損失,所配制溶液的濃度偏低。 答案:(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低 13.實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液,有如下操作步驟: A.把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解冷卻至室溫 B.把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中 C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切 D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶 E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序?yàn)開_______(填序號)。 (2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶,本實(shí)驗(yàn)選用________(填序號)。 a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1 000 mL (3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須使用的玻璃儀器有________,實(shí)驗(yàn)中該儀器的作用是_____________________。 (4)本實(shí)驗(yàn)需要稱NaCl晶體的質(zhì)量是________g。 (5)誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無影響”) a.本實(shí)驗(yàn)稱量NaCl時(shí),物碼倒置(1 g以下用游碼):________。 b.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示:________。 c.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出:________。 解析:(1)配制溶液時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,所以其操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE。 (2)配制480 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液,應(yīng)選擇500 mL容量瓶。 (3)配制溶液時(shí),一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒攪拌加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以缺的玻璃儀器為玻璃棒。 (4)n=cV=0.4 molL-10.5 L=0.2 mol,m=0.2 mol58.5 gmol-1=11.7 g。 (5)a.稱量NaCl時(shí),物碼倒置(1 g以下用游碼),稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,溶液的濃度偏低; b.某同學(xué)觀察液面的情況如題圖所示,俯視液面導(dǎo)致加水的量偏少,溶液的濃度偏高; c.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低。 答案:(1)ABDCE (2)c (3)玻璃棒 攪拌加速溶解、引流 (4)11.7 (5)a.偏低 b.偏高 c.偏低 14.有兩份溶液,其中所含溶質(zhì)相同,設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。根據(jù)下表信息,回答有關(guān)問題: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的密度(gcm-3) 第一份溶液 w1 ρ1 第二份溶液 w2 ρ2 (1)第一份溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)取等質(zhì)量兩份溶液混合,則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w3=________。 (3)若有w1>w2,取等體積的兩份溶液混合,設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w4,試比較w3、w4的相對大?。縚_________________________________________。 解析:(1)設(shè)溶液的體積為1 L,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為103 mLL-1ρ1 gcm-3w1M gmol-1=(103ρ1w1)/M molL-1。 (2)設(shè)兩份溶液的質(zhì)量都為1 g,則w3=(1w1+1w2)/(1+1)=(w1+w2)/2。 (3)解答此題應(yīng)從以下兩種情況分析(混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)趨近于質(zhì)量大者): ①溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越大時(shí),等體積的溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其質(zhì)量越大,則w3- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 通用版2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版 通用版 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 計(jì)量 實(shí)驗(yàn) 中的 應(yīng)用 物質(zhì) 新人
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