2019年高考化學大串講 專題16 滴定曲線練習.doc

《2019年高考化學大串講 專題16 滴定曲線練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學大串講 專題16 滴定曲線練習.doc（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題16 滴定曲線 1．亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖，下列說法正確的是 A． H3AsO3的電離方程式為：H3AsO33H++ AsO33 B． H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1＝10—9.2 C． H3AsO3溶液的pH約為9.2 D． pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+) 【答案】B 2．常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是 A． a點的pH=1 B． b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L C． c點時，V(NaOH)=20mL D． 反應過程中的值不斷增大 【答案】D 3．常溫下，向1 L 0.1 molL－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3H2O電離平衡常數(shù)K＝1.7610－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是 A． 0.1 molL－1 HR溶液的pH為5 B． HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大 C． 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) D． 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性 【答案】C 【解析】A項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，又因為一元酸HR溶液為0.1molL-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05molL-1，所以此時c(R-)≠c(H+)，則0.1molL－1HR溶液的pH不是5，故A錯誤；B項，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時Ka/Kw的值不變，故B錯誤；C項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，則Ka==10-5，當通入0.1 mol NH3時，恰好反應生成NH4R，又因為常溫下NH3H2O電離平衡常數(shù)K＝1.7610－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項，由前面對A項的分析知，當c(R-)＝c(HR)時，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯誤。 4化學上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時,用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A． B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) B． D點溶液中的pH=11.25 C． C點時,加入NaOH 溶液的體積為20.00 mL D． 25 ℃時,HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5 【答案】B 5．已知：25℃時，0.1molL-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000molL-l氨水滴定10.00 mL0.1000molL-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力（I）的關系如圖所示。下列說法正確的是 A． M點→N點，水的電離程度逐漸增大 B． 25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.010-2 C． N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 molL-l D． 當?shù)稳?0 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+) 【答案】A 6．化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg。25℃時，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A． D點溶液中的pH=11.25 B． B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C． C點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL D． 25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5 【答案】A 7．某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時不考慮CO32-的水解)，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是 A． z 點對應的分散系很穩(wěn)定 B． w、x、y三點中，水的電離程度最大的為w點 C． 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示 D． 此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6 【答案】D 【解析】A，z點在曲線下方，z點對應的分散系為懸濁液，懸濁液不穩(wěn)定，A項錯誤；B，由圖知w、x、y點c（Ca2+）依次減小，溶液中c（CO32-）：wxy，CO32-水解促進水的電離，溶液中OH-全部來自水電離，CO32-濃度越大溶液堿性越強，水的電離程度最大的為y點，B項錯誤；C，CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，圖像在x點后的變化應在實線下方，C項錯誤；D，當加入10mLNa2CO3溶液時，CaCl2與Na2CO3恰好完全反應，此時c（Ca2+）=c（CO32-）=10-4.3mol/L，Ksp（CaCO3）= c（Ca2+）c（CO32-）=10-8.6（mol/L）2，D項正確。 8．25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的兩種酸HX、HY分別與0.1molL-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A． Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 B． a點c(X-)>b點c(Y-) C． HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O D． pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-) 【答案】B 9．已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A． Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5 B． NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-) C． M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+) D． pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-) 【答案】C 10．H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（ ） A． pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-） B． c（Na+）＝0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-） C． c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL-1+c（HC2O4-） D． pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） 【答案】BD 【解析】A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)濃度之和小于c(HC2O4-)，則c(H2C2O4)+c(C2O42-)＜c(HC2O4-)，故A錯誤；B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，代入計算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，故B正確；C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol?L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100 mol?L-1+c(HC2O4-)，故C錯誤；D．20℃時，pH=7的溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(OH-)，所以c(Na+)=2c(C2O42-)，故D錯誤。 11．室溫下，將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。 下列有關說法不正確的是（ ） A． a 點由水電離出的c(H+)>1.010-14mol/L B． b 點： c(NH4+)>c(Cl-) C． c 點： c(Cl-)=c(NH4+) D． d 點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O 電離吸熱 【答案】D 12．亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是 A． HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8 B． pOH=11時，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－ C． pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－) D． 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2) 【答案】D 13．某溫度下，向一定體積0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等濃度的HCl溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]與pH 的變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是 A． M 點和N 點所示溶液中水的電離程度相同 B． M點所示溶液導電能力弱于Q點 C． Q點消耗鹽酸溶液的體積等于氨水溶液的體積 D． M 點所示溶液中c(NH4+) > c(OH-) 【答案】C 14．下列說法正確的是 A． 往氫氟酸溶液中加水稀釋時，c(F－)/c(H+) 增大 B． 25℃時，0.010 0 molL－1 CH3COOH 溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關系如右圖所示，A、B、C三點中B對應的溶液抗外界酸、堿的能力最強 C． 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－) D． 已知CaCO3的Ksp＝2.810－9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.610－5 molL-1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 510－5 molL－1 【答案】B 【解析】A．因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H+）不會超過10-7mol/L，c（F-）不斷減小，則比值變小，選項A錯誤；B．A和C點都不是緩沖溶液，向A和C點溶液中加入酸或堿時，溶液的pH變化幅度較大，B點是緩沖溶液，加入少量酸或堿時，醋酸根離子和氫離子反應，氫離子和氫氧根離子反應，所以能大大降低pH變動幅度，選項B正確；C．Na2CO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），NaHCO3溶液存在物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），因為碳酸鈉和碳酸氫鈉的體積未知，則兩種物質(zhì)中氫氧根離子濃度不一定相等，所以混合溶液中的氫氧根離子濃度的計量數(shù)不一定是2，選項C錯誤；D．等體積混合時，溴化鈣的濃度是用來的一半，即2.810-5mol/L，Na2CO3溶液的最小濃度=mol/L＝110-4mol/L，選項D錯誤。 15．常溫下，用 0.1 molL—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 molL—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A． 當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) B． 當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－) C． 當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) D． 當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) 【答案】D 16．已知草酸為二元弱酸： H2C2O4HC2O+H+　　 Ka1 HC2OC2O+H+ Ka2 常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法不正確的是 A． pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2C2O4) B． pH=2.7的溶液中：=1 000 C． 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2 D． 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大 【答案】C 17．常溫下，向20 mL 0.1 mol?L-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。 則下列說法正確的是 A． 常溫下，0.1mol?L-1氨水的電離常數(shù)K約為110-5mol?L-1 B． a、b之間的點一定滿足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C． c點溶液中c(NH4＋)=c(Cl－) D． d點代表兩溶液恰好完全反應 【答案】A 18．已知：Ka 為平衡常數(shù)，pKa=﹣lgKa，25℃時，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1molL－1NaOH溶液滴定20mL0.1molL－1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是 A．a(chǎn) 點所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol B．b 點所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－) C．C 點所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－) D．d 點所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－) 【答案】C 【解析】A．用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2A溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，PH=1.85=Pa1，則c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：n(H2A)+n(A2-)+n(HA-)=2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol，故A正確；B．b點是用0.1mol?L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol?L-1H2A溶液，恰好反應生成NaHA，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B正確；C．c點PH=7.19溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，c(H+)=10-7.19mol/L，Ka2==10-7.19，所以c(HA-)=c(A2-)，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，已知(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，由于c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2A溶液恰好反應生成Na2A，d點溶液中主要是Na2A和少量NaHA，溶液中離子濃度c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)，故D正確。 19．常溫時，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。已知滴定過程中存在：當c(HX)=c(X-) 時,pH=10；c(HY)=c(Y- )時,pH=7;c(HZ)=c(Z-)時,pH=4。下列說法正確的是（ ） A． ①為強酸的滴定曲線 B． 酸性強弱：HX>HY>HZ C． 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D． HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0103 【答案】D 20．常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是 A． a點溶液中：c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+) B． b點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C． c點溶液中：c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) D． d點溶液中：c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)> c(NH4+) 【答案】D 21．室溫下，用0.200molL-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B． pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C． V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D． V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) 【答案】B 【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，A錯誤；pH=7時，溶液呈中性，但醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B正確；V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以C（Cl-）＞C（CH3COO-），C錯誤；V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則C（H+）＞C（OH-），再結(jié)合電荷守恒得C（Na+）＜C（CH3COO-），D錯誤。 22．常溫下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.7610-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ） A． 0.1molL-1HR溶液的pH約為5 B． HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.010-7 C． 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)b>a C． a點溶液中存在：c(CH3NH2H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-) D． 25℃時1.000 molL-1甲胺溶液中CH3NH2H2O的電離度約為2.0% 【答案】D 【解析】A. pOH=7時，溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(CH3NH3+)=2c(SO42-)，A錯誤；B. b點二者恰好反應，生成的鹽水解促進水的電離，所以水的電離程度最大的是b點，B錯誤；C. a點硫酸不足，甲胺過量一半，溶液顯堿性，溶液中存在：c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，C錯誤；D. 根據(jù)電離常數(shù)可知25℃時1.000molL-1甲胺溶液中氫氧根的濃度是0.02mol/L，則CH3NH2H2O的電離度約為=2.0%，D正確。 24．25℃時，用0.1molL-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1molL-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是 A． BOH為一元弱堿，滴定到點③時，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6 B． 滴加鹽酸的過程中，當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現(xiàn)在b點 C． 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點時達到最大，后又逐漸減小 D． 點①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-) 【答案】D 25．在25℃時，將1.0LcmolL-1CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入) 物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ） A． 水的電離程度： a>b>c B． c 點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-) C． a 點對應的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-) D． 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= 【答案】D 26．25℃時，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關系如圖所示。下列有關粒子濃度關系正確的是 A． 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B． B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C． C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D． D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 【答案】D 27．用0.1molL-1的NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示 (忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是 A． H2SO3的Ka1=110-2mol/L B． 0.05molL-1NaHSO3溶液的pH=4.25 C． 圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D． 圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) 【答案】D 28．已知:pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1molL—1NaOH溶液滴定20mL0.l molL—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是 A． a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 molL—1 B． b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—) C． 對應溶液的電導率:ab>c>d 【答案】C 【解析】A. 由物料守恒可知，a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)= 0.1 molL—1，A不正確；B. b點所得溶液中溶質(zhì)為NaHA，由電荷守恒得c(Na＋)+c(H+)=2c(A2—)+ c(HA—)＋c(OH—)，由物料守恒得c(Na＋) =c(H2A)+ c(A2—)+ c(HA—)，所以c(H2A)+c(H+)=c(A2—)+c(OH—)，B不正確；C. 溶液中離子的總濃度ab點c(Y-) B． HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O C． Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D． pH=7時，兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-) 【答案】A 31．用0.1 molL?1的鹽酸滴定20 mL約0.1 molL?1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 A． a點溶液中:c(H+)=c(OH?)+c(NH3H2O) B． 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和 C． 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小 D． 當?shù)稳臌}酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C． ③點：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D． ③點加入NaOH溶液的體積小于20.00mL 【答案】A