2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)必刷題.doc

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考點(diǎn)8.2 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 A. 0.1mol NaHSO4晶體中，含有H+的數(shù)目為0.1NA B. 46g C2H5OH中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA C. 1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)目之和為0.1NA D. 室溫下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為10-7NA 【答案】B 2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A. 在0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA B. 在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去電子數(shù)2NA C. 31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的0H- 數(shù)為0.5NA 【答案】D 【解析】A. 碳酸鈉溶液的體積未知，所以無法計(jì)算0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)，A不正確；B. 銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅失去的電子數(shù)為NA，B不正確；C. 白磷分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是1.5NA，C不正確；D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-=NH3?H2O+AlO2- +2H2O的溶液中滴加NaOH，所以消耗的0H- 數(shù)目為0.5NA，D正確。本題選D。 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 常溫下，0.1molL-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA B. 常溫常壓下，28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個(gè) C. 標(biāo)況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.510-3NA D. 同溫下，pH=1體積為IL的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA 【答案】B 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 11 g由和組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA B. 常溫下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0．1 NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下．11.2 L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為NA D. 常溫下．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子 【答案】B 【解析】A、超重水的相對分子質(zhì)量為22，1mol超重水含12mol中子,則11g T2O的中子數(shù)目為6NA，選項(xiàng)A錯誤；B．常溫下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)B正確；C、每個(gè)乙烯分子中有6對共用電子對，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下．11.2 L乙烯，即0.5mol，含有共用電子對的數(shù)目為3NA，選項(xiàng)C錯誤；D．常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。 11．假定把C的相對原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯誤的是 A. 此時(shí)16O的相對原子質(zhì)量為32 B. NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16:1 C. N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積約為5.6L 【答案】D 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是 A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA D. 0.1molL－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA 【答案】A 【解析】A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6對極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)B錯誤；C、0.1 mol原子中含中子數(shù)為5.2NA，選項(xiàng)C錯誤；D、沒有給定硝酸銨溶液的體積，無法計(jì)算硝酸銨溶液中氮原子的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。