（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6講 元素周期律 元素周期表課時(shí)作業(yè).docx

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課后作業(yè)6　元素周期律　元素周期表 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.ⅠA族某些元素間可形成離子化合物 B.短周期的元素從左到右,其最高正價(jià)均從+1遞增到+7 C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng) 答案A 解析第ⅠA族的H和Na可形成離子化合物NaH,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)忽視了第2周期的F沒有正化合價(jià),O一般不顯正價(jià),B錯(cuò)誤;同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的氧化性越弱,但與陰離子的水解程度無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素的失電子能力與失電子數(shù)多少無關(guān),即與其化合價(jià)無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2018東陽(yáng)中學(xué)檢測(cè))W、X、Y、Z、M、N六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑:Y>Z>W B.單質(zhì)的還原性:X>Y C.溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng) D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料 答案C 解析同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小(稀有氣體元素除外),所以原子半徑:Y>Z,同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以原子半徑:Z>W,綜上所述,原子半徑:Y>Z>W,故A正確;根據(jù)六種元素在周期表中的位置,可推出六種元素依次為O、Na、Mg、S、Cl、Ge,故單質(zhì)的還原性:X>Y,B正確;非金屬性:溴n,對(duì)下列敘述的判斷正確的是(　　) A.元素的原子序數(shù):a>b>c>d B.a-b=n-m C.元素的非金屬性:R>Z D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>Y 答案A 解析四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示:,所以原子序數(shù)關(guān)系為:a>b>c>d,A正確;a-b=m-n,B錯(cuò)誤;非金屬性Z>R,C錯(cuò)誤;金屬性Y>X,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y>X,D錯(cuò)誤。 6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是(　　) A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4 B.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>W C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1∶2 答案D 解析短周期主族元素中原子半徑最大的W元素為Na,原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍的X元素為O;則其同族短周期元素Z為S,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,說明Y為ⅦA族元素,而Y與硫同周期,則Y為Cl。Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)為HClO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;短周期主族元素中原子半徑最大的為W(Na),B項(xiàng)錯(cuò)誤;O的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性,H2O比H2S穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X與W形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2,陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1∶2,D項(xiàng)正確。 7.如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是(　　) A.X和W位于同一主族 B.原子半徑:Y>Z>X C.鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同 D.Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 答案C 解析由圖可知原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)镽、W、Z、Y、X;再根據(jù)元素的主要化合價(jià)可推出X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。X(O)與W(S)位于同一主族,A項(xiàng)正確。原子半徑:Y(Na)>Z(Al)>X(O),B項(xiàng)正確。鹽YRX為NaClO,漂白原理是漂白過程中產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的HClO;而WX2(SO2)的漂白性是由于與有顏色的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。NaOH和Al(OH)3能相互反應(yīng),D項(xiàng)正確。 8.(2018浙江選考十校聯(lián)盟考試)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是 (　　) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>X B.氫化物的穩(wěn)定性:YC>N>O>H (2)HH　 (3)H2SeO4　b (4)Al+3HCO3--3e-Al(OH)3↓+3CO2↑[或Al-3e-Al3+、Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑] 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 解析(1)M為鋁,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,且原子序數(shù)依次增大,所以X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧;把Y、Z、L、M分別放入元素周期表中,原子半徑:Al>C>N>O,H的原子半徑最小;(2)依據(jù)一個(gè)N原子能形成三個(gè)共價(jià)鍵,一個(gè)H原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵,進(jìn)行組合;(3)依據(jù)H2SO4書寫Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4,同一主族元素的單質(zhì)從上往下與氫氣反應(yīng)越來越難,所以反應(yīng)熱越來越大,b正確;(4)Al作陽(yáng)極,失電子生成Al3+,與溶液中HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。 13.(10分)A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);A、D處于同一主族,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。 (1)E在元素周期表中的位置是　　　　　　　;單質(zhì)D暴露于空氣中的最終產(chǎn)物是　　　　　。 (2)B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)甲和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 molL-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)第3周期ⅢA族　Na2CO3 (2)3NO2+H2O2HNO3+NO (3)c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 解析能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,所以A和B分別是H和N;D與A同主族可知D是Na;由E最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)可知E是Al。(1)鈉露置于空氣中被氧氣氧化為氧化鈉,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉吸水潮解形成氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉晶體,碳酸鈉晶體風(fēng)化失水生成碳酸鈉。(3)NH3與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨,硝酸銨溶液中NH4+水解使溶液呈酸性,離子濃度大小關(guān)系為c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 14.(16分)Ⅰ.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線(從最左端和最上端開始)。 Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。 (1)請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào):X　　　,Y,M。 (2)請(qǐng)寫出N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Y與Z相比,非金屬性較強(qiáng)的元素是　　　　,可以證明該結(jié)論的反應(yīng)是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　。 答案Ⅰ. Ⅱ.(1)O　Cl　H (2)Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2↑ (3)Cl　Cl2+S2-2Cl-+S↓ 解析根據(jù)X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,可知X為氧元素,則與其同主族的Z為硫元素;Y與Z同周期,在第三周期,其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6,則其最外層有7個(gè)電子,為氯元素;M與X、Y既不同族,也不同周期,則M只能為氫元素;N為第三周期半徑最大的非金屬元素,則N為硅。