湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

《湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2.2.2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 問(wèn)題記錄 【新課程標(biāo)準(zhǔn)】 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。 2.認(rèn)識(shí)并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，初步掌握離子共存的判斷方法。 3.掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識(shí)與微觀探析 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征。 素養(yǎng)4 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題。 素養(yǎng)5 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任 【導(dǎo)學(xué)流程】 一、知識(shí)鏈接 二、基礎(chǔ)感知 一、離子反應(yīng)的概念： 叫做離子反應(yīng)。 二、1、離子方程式：用 來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。 2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： （1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的 ，并配平。 例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) （2）拆：把 的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把 以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。 碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫(xiě)為： （3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 （4）查：檢查寫(xiě)出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。 三．深入學(xué)習(xí) 3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （1）在鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H＋與OH－結(jié)合生成H2O，而Na＋與Cl－沒(méi)有參加反應(yīng)；所 以說(shuō)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為： 。 結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是： 、 或 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。 4、離子反應(yīng)方程式的意義 離子方程式不僅可以表示 的化學(xué)反應(yīng)， 而且還可以表示 的離子反應(yīng)。 當(dāng)堂檢測(cè)： 練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式： （1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ； （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。 （4）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)： 。 （5）Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： 。 （6）Fe與HCl溶液的反應(yīng)： 。 （7）Na2CO3溶液與HCl溶液的反應(yīng)： 。 （8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。 酸、堿和鹽的溶解性表（20℃） 陰離子 陽(yáng)離子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ S2－ SO32－ CO32－ SiO32－ PO43－ H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶、揮 溶、揮 微 溶 NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 — 不 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 — 不 不 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 — 微 微 不 不 Al3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不 Sn2+ 不 溶 溶 溶 不 — — — 不 Pb2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg2+ — 溶 溶 溶 不 不 — — 不 Ag+ — 溶 不 微 不 不 不 不 不 說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質(zhì)易揮發(fā)或易分解，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。