湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí).doc

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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 李仕才 模擬試題（滿分100分） 一、選擇題(單選題，每題6分共7題42分） 1．若C＋CO2 2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為 (　　) A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大 2．據(jù)報(bào)道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．使用Cu－Zn－Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 3．恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是 (　　) A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大 B．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng) C．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變 D．反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大 4．反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是 (　　) A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 5．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(　　) 6．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出熱量：Q 下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率相等 B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為 C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ 7．(2010江蘇，14改編)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1]： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol N2、 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的濃度 (molL－1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法正確的是 (　　) A．2c1>c3　　　　　　　　B．a(chǎn)＋b＝92.4 C．2p21 二、非選擇題 8．（16分）向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了 a/2 mol，有a mol D生成。 回答下列問題： (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝______________，vB＝__________________________________； (2)化學(xué)方程式中，x＝______、y＝______、p＝______、q＝________； (3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為___________________________________； (4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)； (5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較： ①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是____________________ ________________________________________________________________________； ②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 9．（13分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。 (1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol 一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。 a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵 c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2) (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實(shí) 驗(yàn) 組 溫 度 /℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。 ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。 ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。 (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是　　　。 a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2 10．（13分）（創(chuàng)新探究）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。 [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? T/K pH c/10－3 mol/L H2O2 Fe2＋ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 ③ 298 10 6.0 0.30 [數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。 (2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50 s～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)＝______________mol/(Ls)。 [解釋與結(jié)論] (3)實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：______________________。 (4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，_________________________。 [思考與交流] (5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：__________________________________。 11.（ 16分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總 濃度/(molL－1) 2.4 10－3 3.4 10－3 4.8 10－3 6.8 10－3 9.4 10－3 ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。 A. 2v(NH3)＝v(CO2) B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)： ____。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”“減少”或“不變”)。 ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“>”“＝”或“<”)，熵變?chǔ)________0(填“>”“＝”或“<”)。 (2)已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3H2O 該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。 ⑤計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： ________。 ⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： ________。 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 答案 1．A　2．B　3．C　4．B　5．C　6．C　7．B　 每個(gè)6分 8．(1) a/12mol/(Lmin)（2分） a/8mol/(Lmin) （2分） 　(2)2　3　1　6　（全對(duì)給2分有錯(cuò)不給分） (3)100%（2分） 　(4)<　 （2分） (5)①增大（1分） 　體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速度增大（2分） ?、跍p?。?分） 　體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減?。?分） 9．(1) bc （3分） (2)①0.16 mol/(Lmin) （2分） 　②吸（2分） ③b＝2a，a>1(或使用合適的催化劑) （3分） (3)cd（3分） 10．(1)每空1分共5分 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? T/K pH c/10－3 mol/L H2O2 Fe2＋ ② 313 3 6.0 0.30 ③ 探究溶液的 pH對(duì)降解反 應(yīng)速率的影響 (2)810－6（2分） (3)H2O2在溫度過高時(shí)迅速分解（2分） (4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止) （2分） (5)將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案) （2分） 11.(1)①BC（3分） ?、贙＝c2(NH3)c(CO2)＝(c)2(c)＝(4.810－3molL－1)3≈1.6410－8(molL－1)3（3分） ③增加（2分） ④>?。?分） >（2分） (2)⑤0.05molL－1min－1（2分） ⑥25.0℃反應(yīng)物的起始濃度比15.0℃的小，但0～6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0℃的大（2分）