（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 第5講 原子結構課時作業(yè).docx

《（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 第5講 原子結構課時作業(yè).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 第5講 原子結構課時作業(yè).docx（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課后作業(yè)5　原子結構 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.從宏觀方面看物質是由元素組成的,從微觀方面看物質是由粒子構成的。下列有關說法不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的 B.元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C.只由一種分子構成的物質一定是純凈物 D.質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子 答案D 解析原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子,原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的,A項正確;發(fā)生化學變化時,一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化,所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù),B項正確;只由一種分子構成的物質即只含一種物質,一定是純凈物,C項正確;分子或原子的質子數(shù)等于電子數(shù),離子的質子數(shù)不等于電子數(shù),質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子,D項錯誤。 2.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中,與氟元素原子的化學性質相似的是(　　) 答案D 解析F、Cl的原子核外最外層電子數(shù)相同,氟原子和氯原子化學性質相似。 3.某元素X,其原子的電子層數(shù)為(n-1),最外層電子數(shù)為(2n-1)。下列有關元素X的說法中正確的是(　　) A.X可能是金屬元素 B.由X形成的含氧酸均為強酸 C.X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽 D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 答案D 解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n-1)可以推知n≤4,則X的電子層數(shù)≤3,X為短周期元素。當n=4時,X為氯元素;當n=3時,X為氮元素;當n=2時,不符合題意,A錯誤;HNO2和HClO均為弱酸,B錯誤;氯元素能形成KClO4,C錯誤;NH3和HCl均極易溶于水,D正確。 4.下列說法中不正確的是(　　) A.質子數(shù)相同的不同原子一定屬于同種元素 B.某種元素的相對原子質量取整數(shù),就是其質量數(shù) C.電子數(shù)相同的單原子核的粒子不一定是同一種元素 D.質子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子 答案B 5.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關元素X的說法中,不正確的是 (　　) A.元素X的原子核內質子數(shù)為(2a2-1) B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用 D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達到2n2(n表示電子層數(shù)) 答案D 解析若a=2,則X為N;若a=3,則X為Cl。由原子結構、相關元素及化合物的性質推知A、B、C項正確;氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2,D項錯誤。 6.X2+和Y-與氬的電子層結構相同,下列判斷中正確的是(　　) A.原子半徑:XY,故A錯誤;X2+和Y-具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故B正確;Ca和Cl的原子序數(shù)相差3,C錯誤;Ca位于第4周期,Cl位于第3周期,D錯誤。 7.下列敘述正確的是(　　) A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同 B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C.兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素 D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 答案C 解析本題可用列舉反例法解決。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均相同,但化學性質不同,A項錯誤;單原子形成的離子如H+不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,B項錯誤;陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,D項錯誤。 8.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中正確的是(　　) A.16O2與18O3互為同位素 B.氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物 C.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中,陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2 D.O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化 答案C 解析16O與18O互為同位素,故A錯;氧元素與氫元素不能形成酸性氧化物,B錯;Na2O和Na2O2(其陰離子為O22-)中,陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2,故C正確;O2變成O3是化學變化,16O變成18O的變化屬于核反應,不是化學反應,故D錯。 9.下列關于指定粒子構成的幾種描述中不正確的是(　　) A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B.第114號元素的一種核素114298X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C.H3O+與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) D.O22-和S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 答案C 解析37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20;原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族,與Pb處于同主族,最外層電子數(shù)相等;H3O+的質子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10,OH-的質子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10;O22-的質子數(shù)為16、電子數(shù)為18,S2-的質子數(shù)為16、電子數(shù)為18。 10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知某元素陰離子Rn-的原子核內的中子數(shù)為(A-x+n),其中A為原子的質量數(shù)。則m g Rn-中的電子總數(shù)為(　　) A.m(A-x)ANA B.m(A-n)ANA C.m(A-x-n)A-mNA D.mxNAA 答案D 解析Rn-原子核內的質子數(shù)為A-(A-x+n)=x-n,Rn-原子核外的電子數(shù)為(x-n)+n=x,mgRn-中電子數(shù)為mAxNA。 11.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結構。則下列敘述正確的是(　　) A.原子半徑:A>B>C>D B.離子半徑:C2->D->B+>A2+ C.原子序數(shù):d>c>b>a D.原子的失電子能力:A>B>D>C 答案B 12.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為m+2;Y原子的最外層電子數(shù)為n-5,次外層電子數(shù)為n。則X、Y兩元素形成的化合物可表示為(　　) A.Y2X3 B.Y4X C.XY2 D.YX3 答案A 解析X、Y的次外層(m≠0,m+2>2;n-5>0,n>5)不可能是K層,即最外層為第3層(X、Y核電荷數(shù)小于18),所以X的核外電子排布為,為硫;Y的核外電子排布為,為鋁,形成的化合物為Al2S3。 二、非選擇題(本題包括5小題,共40分) 13.(8分)A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子)中,每個粒子均有10個電子。已知: ①A++C-D+E↑;②B++C-2D。 請回答: (1)C-的電子式是　　　　　。 (2)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)除D、E外,請再寫出兩種含10個電子的分子的化學式:　　　　　　　　　　　　。 (4)除A+、B+外,請再寫出兩種含10個電子的陽離子:　　　　　　　。 答案(1)[OH]-　(2)NH4++H2ONH3H2O+H+　H3O++NH3NH4++H2O　(3)CH4、Ne(答案合理即可)　(4)Na+、Mg2+(答案合理即可) 解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知,10電子的粒子中,原子有Ne;陰離子有N3-、O2-、F-、OH-、NH2-,陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne。根據(jù)題意①A++C-D+E↑,推知A+應為NH4+、C-為OH-、D為H2O、E為NH3,將其結果代入②B++C-2D,推知B+應為H3O+。 14.(6分)應用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素并回答下列問題: 元素編號 元素信息 A 元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 B 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,是K層的2倍 C 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 (1)元素A為　　　　　(寫元素符號),屬于　　　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。 (2)元素B為　　　　　(寫名稱),其氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)元素C的單質與A的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)S　非金屬 (2)硅　SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 解析(1)A元素原子的K層一定有2個電子,則M層上有6個電子,L層上有8個電子,則A元素原子核外共有2+8+6=16個電子,則質子數(shù)為16,為硫元素,屬于非金屬元素。 (2)由于B元素原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,最外層為第3層,含有4個電子,次外層有8個電子,因此B元素原子核外共有2+8+4=14個電子,其核內有14個質子,為硅元素。SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。 (3)因C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不超過8,則C元素次外層只能為K層(2個電子),最外層(第2層)有4個電子,因此C元素原子核外電子數(shù)為2+4=6,質子數(shù)為6,為碳元素,碳與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 15.(10分)已知A、B、C、D四種不同粒子,它們之間存在如圖關系: (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,B是一種離子,則A的化學式為　　　　　;D的電子式為　　　　。 (2)如果A為一種三價金屬陽離子,且A、B、D均為10電子粒子,C中含有A元素。試寫出: ①A與B在溶液中反應生成C和D的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ②C與H+反應生成A的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)NH4+　HOH (2)①Al3++4OH-AlO2-+2H2O ②AlO2-+4H+Al3++2H2O 解析(1)10電子微粒中能與H+進行反應的有NH3、OH-。且A+BC+D,故A為NH4+,B為OH-,C為NH3,D為H2O。 (2)10e-三價金屬陽離子為Al3+,由A+BC+D,B+H+D,推出B為OH-。若C含有A元素,則C為AlO2-。 16.(8分)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題: (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式:　　　　　　。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式:　　　　　　　　　　　　(分解反應)。 (3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系,請寫出該轉化過程的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質,且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進水的電離,則A的化學式為　　　　　,B的化學式為　　　　　　。 答案(1)Na+[Cl]- (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)2SO2+O22SO3 (4)NaOH　NaClO或NaHS 解析由題意可知Y是氧元素,M是硫元素,N是氯元素,X是氫元素,Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl,其電子式為Na+[Cl]-。(2)H與O形成的10電子分子是H2O,形成的18電子分子是H2O2,H2O2轉化為H2O的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應生成SO3,即2SO2+O22SO3。(4)A能抑制水的電離,且三種元素的原子個數(shù)比為1∶1∶1,則A是NaOH;B能促進水的電離,則是能水解的鹽,且組成元素的原子個數(shù)比也為1∶1∶1,則是NaClO或NaHS。 17.(8分)某核素ZAX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用 1 molL-1的硝酸銀溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來,試計算: (1)X的質量數(shù); (2)若X的核內中子數(shù)為20,求37 g XCl2中所含質子的物質的量是多少? 答案(1)40(計算過程略,下同) (2)18 mol 解析根據(jù)X的氯化物的組成及Ag+的物質的量,可求出XCl2的物質的量為0.01mol,則XCl2的摩爾質量為111gmol-1,由此可求出X的相對原子質量為40,即X的質量數(shù)為40。若X的核內中子數(shù)為20,則X的質子數(shù)為40-20=20,37gXCl2中所含質子的物質的量為37g111gmol-1(20+172)=18mol。