（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 第1講 化學家眼中的物質(zhì)世界 考點2 物質(zhì)的量氣體摩爾體積學案.docx

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考點2　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 知識條目 必考要求 加試要求 1.物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念 b b 2.阿伏伽德羅定律及其推論 a b 3.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算 b c 4.物質(zhì)的量應用于化學方程式的簡單計算 b b 5.固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性 a a 一、物質(zhì)的量 1．物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 2．物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法： 3．阿伏伽德羅常數(shù)NA 0．012kg12C所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol－1。 公式：NA＝ 二、摩爾質(zhì)量 1．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是gmol－1，公式：M＝。 2．數(shù)值：以gmol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。 三、氣體摩爾體積 1．含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm＝22.4Lmol－1。 2．相關計算 (一)基本表達式：Vm＝ (二)與氣體質(zhì)量的關系：＝ (三)與氣體分子數(shù)的關系：＝ 3．影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。 四、阿伏伽德羅定律及其推論應用 1．阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 2．阿伏伽德羅定律的推論可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導出 相同條件 結論 公式 語言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比 【特別提醒】　(一)阿伏伽德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結論，但所含原子數(shù)不一定相等。 (二)阿伏伽德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。 五、物質(zhì)的量和其他物理量之間的關系 【例1】　下列說法正確的是(　　) A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40g B．1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 C．1molOH－的質(zhì)量為17gmol－1 D．氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 【解析】　摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，A項錯誤；O2的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量僅在數(shù)值上相等，但是單位不一樣，B項錯誤；質(zhì)量的單位是g，C項錯誤；摩爾質(zhì)量(單位gmol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。則D選項正確。 【答案】　D 【提煉】　要注意區(qū)分相對原子質(zhì)量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的概念，同一物質(zhì)在數(shù)值上相等。另外，關注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是破解這類問題的關鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20gmol－1、22gmol－1，所含中子數(shù)分別為10、12。 【例2】　設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA B．1L0.1molL－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA C．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA 【解析】　A項乙醇在標況下不是氣體，所以不能按照氣體計算，A項錯誤；B項硫酸鈉溶液中除了硫酸鈉中有氧原子，水中也有氧原子，B項錯誤；C項中KI與FeCl3的反應是可逆反應，有一定的限度，無法計算，C項錯誤；D項可以根據(jù)燃燒規(guī)律得出結論，D項正確。 【答案】　D 【提煉】　任何可逆反應都不能進行到底，如2SO2＋O22SO3、合成氨的反應等。在阿伏伽德羅常數(shù)有關計算中，這是常見的難點所在。另外，22.4L/mol適用的對象是氣體(包括混合氣體)，液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)不適用，如在標準狀況下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子數(shù)大于4的烴都不是氣態(tài)，此外還要注意是否是標準狀況。 【例3】　設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　) A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA B．25攝氏度時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NA C．任意條件下，1mol苯中含C—H鍵的數(shù)目一定為6NA D．a(chǎn)molR2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA 【解析】　鎂和濃硫酸反應之后，隨著硫酸濃度降低，鎂還會和稀硫酸繼續(xù)反應，A項正確；已知pH和體積，可以求出該溶液中的H＋數(shù)目，因此B錯誤；C項中可以根據(jù)苯環(huán)的結構得出結論，正確；D項，先求出1molR2＋離子中的核外電子數(shù)，再求出amol中的核外電子數(shù)，正確。 【答案】　B 【提煉】　準確判斷物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目是解題的關鍵，1molCH4中含有4molC—H鍵，1molSiO2中含有4molSi－O鍵，1mol晶體硅含2molSi－Si鍵，1molP4中含有6molP－P鍵，苯中不含碳碳雙鍵。 【例4】　設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　) A．16gO2和O3的混合物中O原子的電子數(shù)為8NA B．標準狀況下，2.24L氯氣與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA D．常溫下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出H＋的數(shù)目為0.001NA 【解析】　A項可以根據(jù)氧原子來計算，16g正好是1mol氧原子，電子數(shù)8NA，A正確；B項中氯氣和水反應是一個可逆反應，因此不能得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B項錯誤；C項中可以先寫出乙烯和丙烯的結構式，得出C—H鍵數(shù)目是C原子數(shù)目的兩倍，C項正確；D項由已知pH和體積，可以求出由水電離出的H＋數(shù)目，D正確。 【答案】　B 【提煉】　電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響也是本題中常見的難點所在。因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯誤。如1L1molL－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1L1molL－1的Na2CO3溶液中，由于碳酸根離子的水解，使溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol。 【例5】　過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下： O2MnO(OH)2I2S4O ①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：________________________________________________________________________。 ②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.010molL－1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧是________(用mgL－1表示)。 【解析】　①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓ ②在100.00mL水樣中I2＋2S2O===2I－＋S4O 利用關系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3 可得：O2～4Na2SO3 水中溶解氧＝＝10.80mgL－1 【答案】?、貽2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓?、?0.80mgL－1 【提煉】　物質(zhì)的量用于方程式的計算關鍵在于找準關系式，注意數(shù)據(jù)單位，再帶入計算。