2019年高考化學大串講 專題02 物質(zhì)的分類和變化教案.doc
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專題02 物質(zhì)的分類 一、知識梳理 1.物質(zhì)的組成 2.物質(zhì)的分類 (1)由組成分類: (2)由是否發(fā)生電離分類: (3)由化學鍵類型分類: 3.物質(zhì)的性質(zhì)的變化 4.酸、堿、鹽、氧化物之間的反應規(guī)律 注:此規(guī)律指一般情況下的反應,不能概括有關(guān)物質(zhì)之間的所有反應情況。 例1分類是化學學習和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物 B. 溶液、膠體、濁液均為分散系,都屬于混合物 C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應,都是具兩性的化合物 D. H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì),都屬于離子化合物 【答案】B 例2關(guān)于一些重要的化學概念有下列說法,其中正確的是 ①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì) ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化 A. ①② B. ①②④ C. ②③④ D. ③④ 【答案】B 例3分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式,對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。 選項 甲 乙 、 丙 、 丁 ① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰 ② 常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵 ③ 基本營養(yǎng)物質(zhì) 蛋白質(zhì)、維生素、糖類 ④ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸 ⑤ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 ⑥ 弱電解質(zhì) 醋酸、一水合氨、水 正確的組合是( ) A. ②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①② D. ①⑤⑥ 【答案】A 二、重點知識解析 1.分子與原子的區(qū)別 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,在化學反應中可分。 原子是化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可分。 2.元素、核素、同位素的區(qū)別 元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。 元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定,而同位素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。 3.混合物與純凈物的區(qū)別 混合物由不同種物質(zhì)組成,它沒有固定的組成,沒有固定的熔、沸點。由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物,例如,由和、紅磷和白磷、金剛石和石墨等同素異形體組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)(如最簡式、分子式相同)也不一定是純凈物。因此,不能僅由化學式來判斷是否是純凈物,要充分考慮其結(jié)構(gòu),要考慮同素異形體或同分異構(gòu)體。 4.氧化物分類的依據(jù) 氧化物有不同的分類方法。按氧化物的性質(zhì),通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。凡是只能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價態(tài)氧化物(如、)都屬于酸性氧化物。凡是只能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。 既能與酸反應,又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物,如等。 氧化物還有過氧化物、超氧化物等。 要注意有機酸酐不一定是氧化物,如醋酸酐。還要注意等不是酸性氧化物。 5.酸的分類 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 根據(jù)酸的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì),酸可以有多種分類方法,如強酸、弱酸;氧化性酸、非氧化性酸;含氧酸、無氧酸;一元酸、多元酸等。 6.鹽的分類 鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽、絡(luò)鹽等。 酸式鹽分強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽。 通常弱酸的酸式鹽既能與較強酸反應,又能與強堿反應;而強酸的酸式鹽只能與堿反應。 復鹽 如明礬,莫爾鹽。 絡(luò)鹽 如,,。 例4關(guān)于一些重要的化學概念有下列說法,其中正確的是 ①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì) ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化 ⑤置換反應都屬于離子反應 A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】B 例5下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( ) ①SO2和NO2都能和堿液反應,屬于酸性氧化物 ②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物 ③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一,Na2CO3可治療胃酸過多 ⑥鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥ 【答案】D 例6下列說法正確的是 ( ) A.液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電,所以HCl、AgCl是非電解質(zhì) B. NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物 D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物 【答案】C 【解析】A項,HCl在水溶液里能導電,熔融的AgCl能導電,HCl屬于酸、AgCl屬于鹽,酸堿鹽都是電解質(zhì),故A錯誤;B項,NH3、CO2均為非電解質(zhì),NH3、CO2分別與水反應生成NH3?H2O、H2CO3的水溶液能導電,應描述為:NH3?H2O、H2CO3均是電解質(zhì),故B錯誤;C項,許多非金屬氧化物是酸性氧化物,如:CO2、SO2、SO3、N2O5等,但是有些非金屬氧化物不是酸性氧化物,如:CO、NO2等,有少量金屬氧化物是酸性氧化物,如:Mn2O7等,故C正確;D項,堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如:金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物,故D錯誤。 三、易錯辨析 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯點 ⑴ 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 ⑵ 有些電解質(zhì)只能在水溶液里導電,如共價型電解質(zhì)HCl、H2SO4等,因為液態(tài)HCl、H2SO4不導電;離子型電解質(zhì),如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等,因為這些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。 ⑶ 判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì),要看起導電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導電,但導電離子分別是H+、HSO3—、NH4+、OH—,不是由SO2、NH3本身電離出來,所以SO2、NH3均為非電解質(zhì)。 ⑷ 電解質(zhì)的導電性與電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。溶液導電性的強弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。 ⑸ 原子是化學變化中最小的微粒,化學反應不涉及原子核,化學變化的實質(zhì)是原子的重新組合,核聚變、核裂變都不屬于化學變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學變化,但不屬于氧化還原反應。 2、膠體及其性質(zhì)的知識點 ⑴ 膠體的本質(zhì)特征:分散質(zhì)微粒直徑的大小在1~100nm之間,而不是丁達爾效應。 ⑵ 煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體,都具有膠體的性質(zhì)。 ⑶ 膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷,但膠體是電中性的。 例7下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是( ) ①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2 為堿性氧化物 ④同素異形體: C60、C70、金剛石、石墨 ⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物 ⑥強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強 ⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應是氧化還原反應 ⑧煤的氣化、液化、干餾都是化學變化 A. ④⑤⑧ B. ②③⑤ C. ①④⑥⑦ D. ③④⑦⑧ 【答案】A 學變化,故⑧正確;選A。 例8食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。 分散系1:食鹽分散在水中形成無色透明溶液 分散系2:食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體 下列說法正確的是 A. 分散系1中只有兩種離子 B. 分散系2為電解質(zhì) C. 可用丁達爾效應區(qū)分兩個分散系 D. 兩個分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同 【答案】C 例9下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是( ?。? A. 電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化 B. 膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 C. “滴水石穿,繩鋸木斷”不包含化學變化 D. SiO2、NO2、SO2都屬于酸性氧化物 【答案】B 【解析】A.12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應,既不屬于物理變化又不屬于化學變化,故A錯誤;B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵只含一種物質(zhì),屬于純凈物,故B正確;C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小,故C錯誤;D.NO2不屬于酸性氧化物,故D錯誤。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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