湖北省武漢市高中物理 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物-鋁三角導學案新人教版必修1.doc

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鋁三角 問題記錄 【學習目標】 1. 學生通過自學，能說出鋁在自然界中的存在形式。 2. 學生通過演示實驗，能準確描述實驗現(xiàn)象并正確寫出反應方程式。 3. 學生通過小組討論，掌握鋁的化學性質(zhì)及制取方法，并正確書寫化學方程式。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識與微觀探析 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認識鈉及其化合物的化學性質(zhì)。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認知 能通過鋁三角，推理分析在反應中的物質(zhì)變化情況。 素養(yǎng)4 科學探究與創(chuàng)新意識 通過實驗探究鋁鹽、偏鋁酸鹽、氫氧化鋁的有關性質(zhì)。 素養(yǎng)5 科學精神與社會責任 通過定量計算培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和推理能力。 【導學流程】 一、知識鏈接 二、基礎感知 1往AlCl3溶液中逐滴滴加NH3 H2O至過量，觀察實驗現(xiàn)象記錄下來，并寫出化學方程式，離子方程式。 2 以實驗1中沉淀物為反應物，分成兩份 ① 往沉淀物上逐滴滴加HCl，觀察實驗現(xiàn)象記錄下來，并寫出化學方程式，離子方程式。（所得溶液用于反應3） ② 往沉淀物上逐滴滴加NaOH，觀察實驗現(xiàn)象記錄下來，并寫出化學方程式，離子方程式。（所得溶液用于反應4） 3 往AlCl3溶液中（實驗2-①中生成物）逐滴滴加NaOH至過量，觀察實驗現(xiàn)象記錄下來，并寫出化學方程式，離子方程式。 4 往NaAlO2溶液中（實驗2-②中生成物）逐滴滴加HCl至過量，觀察實驗現(xiàn)象記錄下來，并寫出化學方程式，離子方程式。 三．深入學習 1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 2向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量 3向含1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至過量 4向含1 mol NaAlO2的溶液中通入CO2至過量 5 向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量 當堂檢測： 1．下列離子方程式中，正確的是(　　) A．鋁與稀硫酸反應：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．鋁與氫氧化鈉溶液反應： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O D．AlCl3溶液與稀氨水混合： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 2．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。下列敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)～b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多 B．c～d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO比Ba2＋少 C．a(chǎn)～d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D．d～e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋可能等于OH－