（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 綜合測試（三）.docx

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綜合測試(三) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23 S—32　Ba—137　Fe—56 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.(2018嘉興9月份考試)下列屬于堿性氧化物的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.Na2O2 B.SiO2 C.CaO D.CO2 答案C 解析過氧化鈉為過氧化物,不屬于堿性氧化物,故A錯誤;SiO2為酸性氧化物,故B錯誤;CaO為堿性氧化物,故C正確;CO2為酸性氧化物,故D錯誤。 2.下列儀器可用作反應(yīng)容器的是(　　) 答案A 解析圓底燒瓶可用作反應(yīng)容器,量筒用于量取液體,容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,分液漏斗用于互不相溶的兩種液體的分離。 3.下列物質(zhì)的水溶液能導電,但屬于非電解質(zhì)的是(　　) A.CH3CH2OH B.氯氣 C.氫氧化鉀固體 D.NH3 答案D 解析氨氣屬于非電解質(zhì),但溶于水生成氨水,氨水能導電。 4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.SO2+H2OH2SO3 D.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 答案D 解析2NaBr+Cl22NaCl+Br2屬于置換反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng)。 5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑 B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維 D.NH3易溶于水,可用作制冷劑 答案A 解析人呼出氣體中含有的CO2可與Na2O2反應(yīng)生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,A項正確;ClO2具有強氧化性,可以用于自來水的殺菌消毒,B項錯誤;SiO2可用于制造光導纖維不是因為其硬度大,兩者無對應(yīng)關(guān)系,C項錯誤;NH3易液化,液氨汽化時吸收大量的熱是其可用作制冷劑的原因,D項錯誤。 6.常溫下,下列物質(zhì)不能與燒堿溶液反應(yīng)的是(　　) A.SiO2 B.Cl2 C.FeCl2 D.Mg 答案D 解析常溫下,NaOH溶液能與SiO2、Cl2、FeCl2溶液等物質(zhì)反應(yīng),Mg與強堿溶液不反應(yīng)。 7.下列有關(guān)化學用語的使用正確的是(　　) A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3 B.CS2的結(jié)構(gòu)式:SCS C.過氧化氫的電子式:H+[OO]2-H+ D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:○+11?2??8??1? 答案B 解析丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3,選項A錯誤;過氧化氫為共價化合物不是離子化合物,選項C錯誤;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為○+11?2??8?,選項D錯誤。 8.下列說法正確的是(　　) A.氯氣不可用于自來水的消毒 B.鎂可用于制造信號彈和焰火 C.氫氧化鐵膠體不能用于凈水 D.二氧化硫不可用于漂白紙漿 答案B 解析氯氣常用于自來水消毒,選項A錯誤;鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號彈和焰火,選項B正確;氫氧化鐵膠體具有吸附性,可用于凈水,C項錯誤;二氧化硫能漂白紙漿,選項D錯誤。 9.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　) A.酒精在氧氣中的燃燒 B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 C.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng) D.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2 答案C 解析Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。 10.(2018嘉興9月份考試)下列實驗操作不正確的是(　　) A.保存FeCl2溶液時,常加入少量鐵粉 B.用10 mL量筒量取6.4 mL稀鹽酸 C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D.用分液漏斗分離苯和汽油的混合物 答案D 解析Fe2+具有還原性,容易被O2氧化,因此保存FeCl2溶液時,常加入少量的鐵粉,防止Fe2+被氧化,故A說法正確;選擇量筒的規(guī)格時,應(yīng)選比待量取液體體積大而接近的,故B說法正確;甲烷不與溴水反應(yīng),且不溶于溴水,乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故C說法正確;苯和汽油互溶,應(yīng)用蒸餾的方法進行分離,D項錯誤。 11.(2018嘉興9月份考試)下列說法正確的是(　　) A.乙酸和硬脂酸互為同系物 B.和互為同分異構(gòu)體 C.H2O和D2O互為同素異形體 D.的名稱為2-乙基丁烷 答案A 解析乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,硬脂酸的結(jié)構(gòu)簡式為C17H35COOH,都符合CnH2nO2的通式,兩者互為同系物,故A正確;和屬于同一種物質(zhì),B錯誤;同素異形體研究的對象為單質(zhì),H2O和D2O為化合物,故C錯誤;根據(jù)烷烴的命名規(guī)則,應(yīng)命名為3-甲基戊烷,故D錯誤。 12.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1時需要15 s,則HI的濃度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1時,所需時間為(　　) A.等于15 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 答案C 解析若c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1時,需要15s,即減少0.03molL-1需要15s,前15s反應(yīng)速率為0.002molL-1s-1;若反應(yīng)速率始終不變時,c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1需要10s,但反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)速率越小,需要的時間就長,所以需要時間大于10s,答案選C。 13.下列離子方程式正確的是(　　) A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C.碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+H2O D.銅和氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 答案D 解析氯化氫是可溶性的強電解質(zhì),應(yīng)該拆分為離子形式,A項錯誤;次氯酸為弱酸,應(yīng)寫化學式,不能拆分為離子形式,B項錯誤;碳酸鋇屬于難溶物,應(yīng)寫化學式,不能拆分為離子形式,C項錯誤。 14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 答案A 解析同周期元素,原子半徑從左到右依次減小,Z的原子半徑大于W的,X原子半徑大于Y的,選項A錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬性強弱有關(guān),非金屬性越強的元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,選項B正確;最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素非金屬性強弱有關(guān),非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,選項C正確;W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,W為P,則X為N,Z為Si,X、Z、W的最高化合價等于最外層電子數(shù),也等于其主族序數(shù),選項D正確。 15.下列說法正確的是(　　) A.一定條件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B.CCl4分子的比例模型為 C.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得 D.一定條件下,完全燃燒14 g含氧的質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體,生成水的質(zhì)量為18(1-a) g 答案D 16.下列說法正確的是(　　) A.煤的氣化和液化均屬于物理變化 B.淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物相同 C.油脂都是高級脂肪酸甘油酯,油脂堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng) D.“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料,它是一種新型化合物 答案C 解析煤的氣化和液化是化學變化,A項錯誤;淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖,B項錯誤;油脂是高級脂肪酸的甘油酯,在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng),C項正確;乙醇汽油是汽油中加入乙醇,屬于混合物,不是新型化合物,D項錯誤。 17.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是(　　) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 答案B 解析由原電池原理判斷金屬活動性,①②相連,外電路電流從②流向①,②為正極,金屬活動性:①>②;①③相連,③為正極,金屬活動性:①>③;②④相連,②上有氣泡(H2)逸出,②為正極,金屬活動性:④>②;③④相連,③質(zhì)量減少,則金屬活動性③>④,即金屬活動性順序為①>③>④>②,B項正確。 18.下列操作會促進H2O的電離,且使溶液呈堿性的是(　　) A.將純水加熱到95 ℃ B.向水中加少量NaOH C.向水中加少量FeCl3 D.向水中加少量CH3COONa 答案D 解析水的電離是吸熱過程,將純水加熱到95℃,可以促進水的電離,c(H+)增大,溶液的pH減小,但溶液仍呈中性,A項錯誤;向水中加入少量的NaOH,抑制水的電離,B項錯誤;向水中加少量氯化鐵,溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,水的電離程度增大,由于消耗了OH-,所以最終溶液中H+的濃度增大,溶液呈酸性,C項錯誤;向水中加少量CH3COONa,溶液中發(fā)生反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水的電離程度增大,由于消耗了H+,所以最終溶液中OH-的濃度增大,溶液呈堿性,D項正確。 19.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) ①太陽光催化分解水制氫氣: 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH1=+571.6 kJmol-1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫氣: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2=+131.3 kJmol-1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫氣: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH3=+206.1 kJmol-1 A.由反應(yīng)①可知,H2的標準燃燒熱為-571.6 kJmol-1 B.反應(yīng)②中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 C.反應(yīng)③若改用新催化劑,ΔH3不變化 D.CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH=+74.8 kJmol-1 答案A 解析由反應(yīng)①可知,H2的標準燃燒熱為-285.8kJmol-1,A項錯誤;反應(yīng)②的焓變大于0,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,B項正確;反應(yīng)③使用催化劑,可以增大反應(yīng)速率,但是催化劑不影響反應(yīng)熱,所以使用催化劑后ΔH3不變,C項正確;根據(jù)蓋斯定律,③-②可得:CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH=+74.8kJmol-1,D項正確。 20.下列敘述中正確的是(　　) A.干冰升華與石英熔化需克服的微粒間的作用力相同 B.NCl3、PCl5各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) C.Na2O2與H2O2中所含化學鍵完全相同 D.水的沸點高于硫化氫的,這是因為水分子間存在氫鍵 答案D 解析干冰與石英屬于不同類型的晶體,干冰升華時需克服分子間作用力,石英熔化時需克服共價鍵,A項錯誤;PCl5中各原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),B項錯誤;Na2O2中含離子鍵、共價鍵,H2O2中只含共價鍵,C項錯誤。 21.(2018嘉興9月份考試)CO(g)和H2O(g)以1∶2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù): 實驗組 溫度/℃ 起始時H2O的 物質(zhì)的量/mol 平衡時CO2的 物質(zhì)的量/mol 達到平衡所 需時間/min A 650 4.00 1.30 50 B 900 2.00 0.40 10 C 650 2.00 0.65 10 下列說法不正確的是(　　) A.從實驗數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.實驗A中,在0~10 min內(nèi),以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013 molL-1min-1 C.從生產(chǎn)效益分析,實驗C的條件最佳 D.比較實驗B、C,說明實驗C使用了更高效的催化劑 答案A 解析對比實驗B和C可知,升高溫度,平衡時CO2的物質(zhì)的量減少,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;實驗A中,達到平衡時,v(CO2)=1.30250molL-1min-1=0.013molL-1min-1,同一反應(yīng)中物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,即v(H2)=v(CO2)=0.013molL-1min-1,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度減小,化學反應(yīng)速率減小,0~10min內(nèi),v(H2)>0.013molL-1min-1,故B正確;根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,實驗C溫度低,原料投入量少,達到平衡所需時間短,產(chǎn)物的產(chǎn)率大,因此從生產(chǎn)效益分析,實驗C的條件最佳,故C正確;實驗B的溫度高于實驗C的溫度,但達到平衡所需時間相等,說明實驗C使用了比較高效的催化劑,故D正確。 22.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.一定條件下,2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA B.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA C.標準狀況下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA D.25 ℃時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA 答案A 解析2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol,完全與O2反應(yīng)生成鈉的氧化物失去的電子數(shù)為0.1NA,故A正確;18gH2O的物質(zhì)的量是1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為10NA,而18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol,含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA,故B錯誤;標準狀況下,CHCl3是液體,22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目大于3NA,故C錯誤;25℃時,pH=13的NaOH溶液中含OH-的濃度為0.1molL-1,但溶液體積未知,無法求得OH-的數(shù)目,故D錯誤。 23.(2018湖南師大附中月考)若往20 mL 0.01 molL-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點 B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-) C.c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2) D.d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+) 答案B 解析HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高,電離平衡常數(shù)越大,所以電離平衡常數(shù):c點>b點,故A正確;c點時HNO2和NaOH恰好反應(yīng)完全,至d點時NaOH已過量,溶液呈堿性,故B錯誤;a→c溶液的溫度升高,c點對應(yīng)溶液的溫度最高,說明c點兩者恰好完全反應(yīng),而c→d溶液的溫度降低,所以為NO2-的水解為主,所以c點得到的NaNO2是強堿弱酸鹽,NO2-水解使溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(HNO2),故C正確;d點混合溶液中當c(NaOH)較大時,得到NaOH和NaNO2混合溶液,所以離子的濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+),故D正確。 24.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)以硅孔雀石[主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下: 已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑,下列說法不正確的是 (　　) A.“酸浸”時應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉 B.“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl- C.“調(diào)pH”時,pH需控制在堿性區(qū)域,保證鐵元素全部以Fe(OH)3的形式除去 D.“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是生成HCl,抑制CuCl2的水解 答案C 解析該工藝流程制備的是CuCl2,用鹽酸溶解硅孔雀石粉不會引入其他雜質(zhì),再者流程中也標明了“酸浸”時加入鹽酸,故A正確;硅孔雀石粉中含有+2價鐵的化合物,“酸浸”后溶液中還原性離子為Fe2+,所以通入氯氣“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,故B正確;常溫下,Fe3+在pH約為3.7時就全部以Fe(OH)3的形式沉淀了,若pH過高,則Cu2+也會轉(zhuǎn)化為沉淀,所以“調(diào)pH”時不能控制在堿性區(qū)域,故C錯誤;CuCl2是強酸弱堿鹽,CuCl2xH2O“加熱脫水”時,Cu2+會水解而得不到CuCl2,所以加入SOCl2的目的是生成HCl,抑制CuCl2的水解,故D正確。 25.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗:①取100 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.50 g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸,仍有2.33 g沉淀不溶,同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56 L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出),下列說法正確的是(　　) A.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Na+ B.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+ C.溶液中可能含有Cl-,且Na+濃度至少為0.15 molL-1 D.c(SO32-)=0.1 molL-1,c(NH4+)”“<”或“=”)33.6 L。 答案(1)分液漏斗　(2)除去Cl2中的HCl　(3)< 解析該氣體發(fā)生裝置中,C為分液漏斗;氯氣中的雜質(zhì)主要有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣,氯化氫可用飽和食鹽水吸收;6molHCl與足量二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下不足33.6L,因為氯化氫在反應(yīng)過程中揮發(fā)以及反應(yīng)到后期由于鹽酸濃度下降,反應(yīng)停止。 29.(4分)將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算: (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　 molL-1。 (2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為　　　　　。 答案(1)0.4　(2)2∶1 解析(1)CO2的生成是由于發(fā)生如下反應(yīng):NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O n(CO2)=n(HCl)=0.448L22.4Lmol-1=0.02mol,則c(HCl)=0.02mol(200-150)10-3L=0.4molL-1。 (2)生成CO2之前發(fā)生的反應(yīng)依次為NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,由于生成NaHCO3消耗的HCl和NaHCO3生成CO2消耗的HCl相等,故NaOH消耗鹽酸100mL,Na2CO3生成NaHCO3消耗鹽酸50mL,則NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量之比為2∶1。 30.(10分)乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}: (1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。 (2)已知: 甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9 kJmol-1?、? 甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJmol-1?、? 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJmol-1?、? 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的ΔH=　　　　 kJmol-1。 與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是　。 (3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。 ①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=　　　　　　　(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。 ②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為　　　　　　　　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 ℃、壓強6.9 MPa,nH2O∶nC2H4=0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外,還可以采取的措施有　。 答案(2)-45.5　污染少、腐蝕性小,無副產(chǎn)品,原子利用率高等 (3)①0.07?、趐4>p3>p2>p1　反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量減小,相同條件下,壓強增大,平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率提高 ③不斷將產(chǎn)物乙醇液化除去或增大水和乙烯的物質(zhì)的量比(其他合理答案也可) 解析(2)由蓋斯定律,①-②-③得ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-45.5kJmol-1;比較兩個流程,可看出氣相直接水合法減少了反應(yīng)步驟,增大了產(chǎn)物的產(chǎn)率,同時減少了污染物的排放,不用硫酸作反應(yīng)物,減少了對設(shè)備的腐蝕。(3)①A點時乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)。 (3)①　　C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) 開始/mol　1　　　　　1　　　　　0 轉(zhuǎn)化/mol　0.2　　　　0.2　　　　0.2 平衡/mol　0.8　　　　0.8　　　　0.2 在A點反應(yīng)達到平衡時,乙醇占0.2mol0.8mol+0.8mol+0.2mol100%=19,乙烯和水各占0.8mol0.8mol+0.8mol+0.2mol100%=49,則乙醇的分壓為7.85MPa19=0.87MPa,乙烯和水的分壓分別為7.85MPa49=3.49MPa, 所以Kp=p(C2H5OH)p(C2H4)p(H2O)=0.873.493.49=0.07。 ②由題圖可知,在相同溫度下,乙烯的轉(zhuǎn)化率是p4>p3>p2>p1,由于反應(yīng)是個氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強,平衡右移,乙烯的轉(zhuǎn)化率變大,所以p4>p3>p2>p1。 ③增大一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,除了溫度和壓強的因素之外,還可以采取增加另一種反應(yīng)物的濃度或移走產(chǎn)物。 31.(10分)某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O]在分析化學中常用作還原劑。為確定其組成,某小組同學進行如下實驗: Ⅰ.NH4+的測定 采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。 相關(guān)的實驗步驟如下: ①準確稱取19.60 g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中; ②準確量取50.00 mL 1.010 0 molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中; ③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后通入氮氣,加熱,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶; ④用0.040 0 molL-1 NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00 mL NaOH標準溶液。 (1)儀器M的名稱為　　　　　　。 (2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。蒸氨結(jié)束后,為了減小實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”,“處理”的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 Ⅱ.SO42-含量的測定 采用重量分析法,實驗步驟如下: ①另準確稱取19.60 g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液; ②將得到的濁液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次; ③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化; ④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為23.30 g。 (4)步驟①中,判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)步驟②中,采用冷水洗滌沉淀,其主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為　　　　　　　　　　　　　　　　。實驗Ⅰ的步驟①中,溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)分液漏斗　(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3　用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3 次,將洗滌液注入錐形瓶中　(3)偏大　(4)待濁液分層后,取上層清液少許于試管中,向試管中加入1~2滴BaCl2溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則說明BaCl2溶液已過量(答滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也給分)　(5)盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實驗誤差 (6)(NH4)2SO4FeSO46H2O　c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) 解析Ⅰ.(1)儀器M的名稱為分液漏斗。 (2)亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,生成的氫氧化亞鐵沉淀進一步被氧氣氧化為氫氧化鐵,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。蒸氨結(jié)束后,直形冷凝管中會殘留一些氨水,會對測定結(jié)果產(chǎn)生影響,因此為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”,“處理”的操作方法是用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入錐形瓶中。 (3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,消耗氫氧化鈉的量減小,則測定錐形瓶內(nèi)溶液中剩余的硫酸的量減小,與氨氣反應(yīng)的硫酸的量增多,造成所測n(NH4+)的值偏大。 Ⅱ.(4)判斷氯化鋇溶液是否過量,可以在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若沒有新的沉淀生成,則說明溶液中沒有硫酸根離子,即氯化鋇溶液已經(jīng)過量。也可向上層清液中滴加Na2SO4溶液,若出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象,可說明氯化鋇溶液已過量。 (5)選用冷水洗滌,其主要目的是盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實驗誤差。 (6)與NaOH溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=12n(NaOH)=120.0400molL-10.025L=0.0005mol;與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.05000L1.0100molL-1-0.0005mol=0.05mol,則氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=2n(H2SO4)=0.1mol;由實驗Ⅱ可知n(SO42-)=23.3g233gmol-1=0.1mol,n(NH4+)=19.602x132x+152y+18z=0.1,n(SO42-)=19.60(x+y)132x+152y+18z=0.1,則x+y=2x,即x=y,令x=1,則19.602132+152+18z=0.1,則z=6,即x=1,y=1,z=6,則晶體X的化學式為(NH4)2SO4FeSO46H2O;令x=2,則19.6041322+1522+18z=0.1,則z=12,此時晶體X的化學式仍為(NH4)2SO4FeSO46H2O,所以晶體X的化學式為(NH4)2SO4FeSO46H2O。將晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O加水溶解后,銨根離子、亞鐵離子相互抑制水解,但是銨根離子濃度起點大,所以c(NH4+)>c(Fe2+);又由于硫酸根離子不水解,所以c(SO42-)>c(NH4+);故實驗Ⅰ的步驟①中,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)。 32.(10分)秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。 下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線: 回答下列問題: (1)D中不含氧官能團的名稱為　　　　　　　,D生成E的反應(yīng)類型為　　　　　　　。 (2)下列關(guān)于糖類的說法正確的是　　　　(填字母代號)。 A.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式 B.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖 C.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全 D.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物 (3)由F生成G的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 g CO2,其中1H核磁共振譜為三組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線。 答案(1)碳碳雙鍵　氧化反應(yīng)　(2)CD (3)nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+2nH2O (4) (5) 解析(2)淀粉和纖維素都是多糖但沒有甜味,個別糖類不符合碳水化合物Cn(H2O)m的通式,如鼠李糖C6H12O5,A選項錯誤;麥芽糖是二糖,水解只生成葡萄糖,B選項錯誤。 (2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可確定D中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基。D脫氫發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,故D→E的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。 (3)F是己二酸,與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng): nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +2nH2O。 (4)0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2,說明W分子中含有兩個羧基。滿足1H核磁共振譜為三組峰的同分異構(gòu)體必須具有較高的對稱性,所以滿足題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。