湖北省黃岡市2019高考化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡專項訓練題.doc
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化學反應速率和化學平衡 李仕才 一、單選題 1.下列有關(guān)說法正確的是 A.25oC與60oC時,純水的pH相等 B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸 C.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極 D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H<0 2.一定溫度下,對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是 A. 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC B. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 C. 2v(C)正=3v(B)逆 D. 容器內(nèi)的壓強不再變化 3.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 B.對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深 C.反應CO+NO2CO2+NO △H<0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動 D.合成NH3反應,為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應采取低溫度的措施 4.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是( ) A. 恒容密閉容器中總壓強不變 B. 恒容密閉容器中混合氣體的密度不變 C. 生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 D. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化 5.對于反應2A+3B=2C來說,以下表示中,反應速率最快的是 A. v(A)=0.7mol/(L.s) B. v(B)=0.8mol/(L.s) C. v(A)=7.0mol/(L.min) D. v(C)=0.6mol/(L.s) 6.向絕熱恒容密閉容器中只通入A(g)和B(g),在一定條件下使反應A(g)+B(g)C(g)+D(g);△H=QkJ/mol達到平衡,反應過程中正反應速率隨時間變化的示意圖如題12圖所示.下列說法正確的是 A.在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,△H也增大 B.反應物的濃度:a點小于b點 C.反應在c點達到平衡 D.反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率將減小 7.對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標有A、B、C、D、E五個點,其中能表示反應未達到平衡狀態(tài),且正反應速率大于逆反應速率的是 ( ) A.A點 B.B、D兩點 C.C點 D.E點 8.減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。 (1)己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1 2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJmol-1 若某反應的平衡常數(shù)表達式c(N2)c2(CO2)/ c(NO)c2(CO)為: 請寫出此反應的熱化學方程式______________。 (2)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) 己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_____(填序號)。 ①不同條件下反應,N點的速率最大 ②N點時平衡常數(shù)比M點時平衡常數(shù)小 ③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大 ④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率 (2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生上述(1)中某反應,如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度,壓強的關(guān)系。 回答下列問題: ①溫度:T1_______T2(填“<“ 或“>”)。 ②某溫度下,若反應進行到10 分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L,則此時的平衡常數(shù)K=___(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_______。 ③若在D點對反應容器降溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的______點。 9.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O(未配平) Ⅰ.甲同學研究外界因素對反應速率影響,設(shè)計如下實驗方案: 用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響.改變的條件如下: 組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì) A 2mL 20 B 2mL 20 10滴飽和MnSO4溶液 C 2mL 30 D 1mL 20 V1mL蒸餾水 E 0.5mL 20 V2mL蒸餾水 (1)完成上述實驗方案設(shè)計,其中:V1= ______ ,V2= ______ ; (2)如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗 ______ 和 ______ . (3)甲同學在做A組實驗時,發(fā)現(xiàn)反應開始時速率較慢,隨后加快.他分析認為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快;從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是 ______ ; Ⅱ.乙同學利用如圖測定反應速率 回答下列問題 (4)實驗時要檢查裝置的氣密性,簡述操作的方法是 ______ ; (5)乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率,需要 ______ 儀來記錄數(shù)據(jù). 10.下圖為將Zn投入一定濃度體積的H2SO4中,解釋圖像的成因(縱坐標為H2的生成速率) 11.硫酸鋅用于制造立德粉,并用作媒染劑、木材防腐劑等.現(xiàn)欲用氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O,工藝流程如圖l: (l)步驟I的操作是_________,濾渣A的主要成分是____________________。 (2)步驟I加入稀硫酸進行酸浸時,需不斷通入高溫水蒸氣,其目的是_________________。 (3)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀溶液,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應的離子方程式為___________________________________________________。 (4)步驟Ⅲ得到的濾液中,陽離子是___________。(不考慮H+) (5)步驟IV中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行,其原因是_______________________。 (6)取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示。680℃時所得固體的化學式為_______(填字母序號)。 a. ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O 參考答案 1.D 【解析】 試題分析:A、水的電離吸熱,加熱促進電離,則25oC與60oC時,純水的pH不相等,前者大,A不正確;B、硫酸鈣微溶,因此CaCO3難溶于稀硫酸,但溶于醋酸,B不正確;C、電解法精煉銅時,以粗銅作陽極,純銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液,C不正確;D、根據(jù)△G=△H-T△S可知,若反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,由于該反應的熵值減小,則該反應一定是放熱反應,即△H<0,D正確,答案選D。 考點:考查水的電離、溶解平衡、粗銅精煉以及反應自發(fā)性應用 2.C 【解析】試題分析:A、單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol C,表示的都是正反應速率,無法判斷正逆反應速率是否相等,故A錯誤;B、反應兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等,氣體的物質(zhì)的量之和始終不變,所以混合氣體的物質(zhì)的量不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故B錯誤;C、當3v(B)正="2" v(C)逆,表示的是正逆反應速率且相等,各組分的濃度不再變化,說明達到了平衡狀態(tài),故C正確;D、由于該反應是體積不變的反應,反應過程中壓強始終不變,所以壓強不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù),故D錯誤。 考點:化學平衡狀態(tài)的判斷 3.B 【解析】 試題分析:A.加入硝酸銀溶液后,生成AgBr沉淀,溴離子濃度減小,平衡向正方向移動,促進溴與水的反應,溶液顏色變淺,可用勒夏特列原理解釋,A不選;B.對于2HI(g)H2(g)+I2(g),因反應前后氣體的體積不變,則壓強對平衡移動無影響,不能用勒夏特列原理解釋,B選;C.該反應的正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,可用勒夏特列原理解釋,C不選;D.合成氨反應為放熱反應,較低溫度有利于平衡向正反應方向移動,可用勒夏特列原理解釋,D不選;答案選B。 考點:考查平衡移動原理的應用。 4.AB 【解析】試題分析:該反應前后物質(zhì)的量改變,恒容密閉容器中總壓強是變量,總壓強不變時一定平衡,故A錯誤;反應前后氣體總重量守恒,恒容密閉容器中混合氣體的密度是恒量,密度不變不一定平衡,故B正確;根據(jù)定義,生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等一定平衡,故C錯誤;根據(jù)定義N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化,一定平衡,故D錯誤。 考點:本題考查化學平衡標志。 5.A 【解析】分析:根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算,以同一個物質(zhì)的化學反應速率進行比較。 詳解: A. v(A)=0.7mol/(L.s); B. v(A):v(B)=2:3,故v(A)=v(B)=23脳0.8mol/(L.s)=0.53 mol/(L.s); C. v(A)=7.0mol/(L.min) =7.060 mol/(L.s)=0.12 mol/(L.s); D. v(A):v(C)=1:1,故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s); 故A反應速率最快, 所以A選項是正確的。 6.D 【解析】催化劑能降低反應的活化能,改變反應速率,但不能影響反應熱,A不正確。根據(jù)圖像可知,隨著反應的進行,反應速率逐漸增大,說明正反應是放熱反應,溫度升高,反應速率增大,當反應后期,由于反應物的濃度降低,所以反應速率會逐漸再降低。反應達到平衡之后,升高溫度,則平衡向逆反應方向移動,所以選項D正確,其余都是錯誤的,答案選D。 7.C 【解析】 試題分析:從圖像可知B、D兩點是平衡點,v(正)=v(逆),C點SO2的轉(zhuǎn)化率比平衡時低,所以平衡要正向移動,v(正)>v(逆),A、E兩點SO2的轉(zhuǎn)化率比平衡時高,所以平衡要正向移動,v(正)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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