2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.1 化學反應的熱效應 第1課時課件1 魯科版選修4.ppt

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第一章化學反應與能量 第一節(jié)化學反應與能量的變化第一課時焓變反應熱 教學流程 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 常見的放熱反應和吸熱反應 放熱反應 燃料的燃燒 與O2的反應 中和反應活潑金屬與水或酸的反應大部分化合反應 生石灰和水 物質(zhì)的緩慢氧化 吸熱反應 C CO2H2 CuOC H2OBa OH 2 8H2O NH4Cl大部分分解反應 復習一 化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂 形成新的化學鍵 重新組合成生成物的分子的過程 化學反應過程中為什么會有能量的變化 舊鍵斷裂需要吸收能量 新鍵形成需要放出能量 一般化學反應中 舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的 而這個差值就是反應中能量的變化 所以化學反應過程中都會有能量的變化 E 反應物 E 生成物 放熱反應釋放能量 E 反應物 E 生成物 吸熱反應貯存能量 復習二 反應熱 1 定義 化學反應過程中所釋放或吸收的能量 都可以用熱量 或換算成相應的熱量 來表述 叫做反應熱 2 符號 H 3 單位 kJ mol 1或kJ mol 注意 4 規(guī)定 H 生成物總能量 反應物總能量 1 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出92 4kJ mol 1熱量 H 2 1molC和1molH2O g 反應生成1molCO和1molH2 需要吸收131 5kJ mol 1 H 92 4kJ mol 1 131 5kJ mol 1 課堂練習 3 在一定條件下 A和B反應可生成C和D 其能量變化如下 若E1 E2 則該反應為 填 吸熱 或 放熱 反應 該反應的反應熱為 吸熱 H E2 E1 kJ mol 1 若E1 E2 則該反應為 填 吸熱 或 放熱 反應 該反應的反應熱為 放熱 H E2 E1 kJ mol 1 斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的總能量 從鍵能 微觀 角度看 舊鍵斷裂 吸收能量 新鍵形成 放出能量 679kJ mol 1 862kJ mol 1 183kJ mol 1 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 反應熱 你發(fā)現(xiàn)了嗎 4 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量 kJ 1 H2 Br2 2HBr H 2 H2 I2 2HI H H 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 小試牛刀 1 下列變化中 屬于放熱反應的是 A Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應B 點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C 灼熱的碳與二氧化碳的反應D 氯化鈉溶于水 B 2 下列敘述正確的是 A 化學反應一定伴隨能量的變化B 凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C 若 H0 則反應物的能量總高于生成物的總能量3 已知 H H H2 H 436kJ mol 1 則下列敘述正確的是 A 2個H原子的能量高于1個H2的能量B 2個H原子的能量低于1個H2的能量C H原子比H2分子穩(wěn)定D H2分子比H原子穩(wěn)定 AC AD 小試牛刀 4 由圖分析 有關敘述正確的是 A A B C和B C A兩個反應吸收或放出的能量不等B A B C是放熱反應C A具有的能量高于B和C具有的能量總和D A B C是吸熱反應 則B C A必然是放熱反應 D 5 已知化學反應N2 3H2 2NH3的能量變化如圖所示 1 1molN和3molH生成1molNH3 g 是 能量的過程 吸收 或 釋放 2 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 g H 釋放 a b kJ mol 1 H 0或 H為 H 0或 H為 鍵能變化 能量變化 生成物的總能量小于反應物的總能量 生成物的總能量大于反應物的總能量 生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能 生成物的總鍵能小于反應物的總鍵能