2019年中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第36講 酸和堿（精講）課件.ppt

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第36講酸和堿 1 酸的定義 電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 的化合物叫做酸 2 幾種常見的酸 H 3 酸的共性 1 能使紫色石蕊試液變紅 不能使無色酚酞試液變色 2 酸 堿 鹽 水 酸堿反應(yīng) NaOH HCl Cu OH 2 H2SO4 3 酸 金屬氧化物 鹽 水Fe2O3 3H2SO4 CuO 2HCl 4 酸 金屬 鹽 氫氣Mg 2HCl Fe H2SO4 5 酸 鹽 新鹽 新酸HCl AgNO3 H2SO4 BaCl2 4 酸有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是 NaCl H2O CuSO4 2H2O Fe2 SO4 3 3H2O CuCl2 H2O MgCl2 H2 FeSO4 H2 AgCl HNO3 BaSO4 2HCl H 1 堿的定義 在溶液中電離出的陰離子全部是 的化合物叫做堿 2 幾種常見的堿 OH 3 堿的共性 1 可溶性堿都能使紫色石蕊試液變 使無色酚酞試液變 2 堿 非金屬氧化物 鹽 水2NaOH SO2 Ca OH 2 CO2 應(yīng)用 工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體 澄清石灰水可用來檢驗(yàn)CO2氣體 3 酸 堿 鹽 水 酸堿反應(yīng) 4 堿 鹽 新堿 新鹽2NaOH CuCl2 現(xiàn)象 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀3NaOH FeCl3 現(xiàn)象 產(chǎn)生紅褐色沉淀Ca OH 2 Na2CO3 應(yīng)用 用于實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氧化鈉 藍(lán)色 紅色 Na2SO3 H2O CaCO3 H2O Cu OH 2 2NaCl Fe OH 3 3NaCl CaCO3 2NaOH 4 堿有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是 5 氫氧化鈉 氫氧化鈣變質(zhì)的探究 詳見實(shí)驗(yàn)突破 6 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的 使用時(shí)要十分小心 若不慎將堿液沾到皮膚上 要用較多的水沖洗 再涂上硼酸溶液 OH 腐蝕性 1 酸堿反應(yīng) 屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種 如用 胃舒平 主要成分是氫氧化鋁 治療胃酸 主要成分是鹽酸 過多 用熟石灰降低土壤的酸性等 2 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) OH H H2O 1 指示劑只能粗略指示溶液的酸堿性 定性指示 而pH則能表示溶液的 2 pH 酸堿度的表示方法 1 范圍 通常在0 14之間 2 測(cè)定 最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在 上 把試紙顯示的顏色與 對(duì)照 3 pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系 酸堿度 pH試紙 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 返回 氫氧化鈉變質(zhì)的探究1 NaOH變質(zhì)的原因變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為 2 怎樣確定NaOH是否變質(zhì) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3 怎樣確定NaOH變質(zhì)的程度 4 保存方法 氫氧化鈉要保存 知識(shí)拓展 用Ca OH 2溶液雖然能檢驗(yàn)Na2CO3的存在 但對(duì)NaOH的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾 密封 氫氧化鈣變質(zhì)的探究1 Ca OH 2變質(zhì)的原因 變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為 2 怎樣確定Ca OH 2是否變質(zhì) 取少量樣品 向其中滴加足量的 如有產(chǎn)生 則證明Ca OH 2已經(jīng)變質(zhì) 3 怎樣確定Ca OH 2變質(zhì)的程度 4 保存方法 氫氧化鈣要保存 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 稀鹽酸 氣泡 密封 返回 1 2018 廣西 下列有關(guān)氫氧化鈉的說法 錯(cuò)誤的是 A 氫氧化鈉俗稱燒堿B 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性C 氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD 氫氧化鈉可用于制肥皂 洗滌劑 造紙 紡織工業(yè)等 C 2 2018 常州 利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì) 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 處有氣泡 處無現(xiàn)象 則可判斷鋅 銅的金屬活動(dòng)性B 處有明顯現(xiàn)象 則M可能為稀鹽酸C 處固體明顯減少 則M可能為稀硫酸D 處反應(yīng)放熱 則N可能是氫氧化鈉溶液 C 3 2017 杭州 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng) 反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示 其中 表示不同離子 則下列說法正確的是 A 表示氯離子B 表示鈉離子C 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)D 此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和 結(jié)合生成水分子 D 4 2018 宜昌 用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的pH值如下 下列說法中正確的是 A 雞蛋清和牛奶顯堿性B 牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng)C 爐具清潔劑可除水垢D 胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁 D 5 2018 杭州 小金做了如下實(shí)驗(yàn) 將4 2克鐵粉和4 0克氧化銅粉末均勻混合 然后一次性投入盛有200克9 8 稀硫酸的大燒杯中 觀察到如下現(xiàn)象 立即出現(xiàn)紅色固體 前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生 后階段產(chǎn)生大量無色氣泡 充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色 由此小金作出下列判斷 其中不合理的是 A 立即出現(xiàn)紅色固體 是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化 B 產(chǎn)生大量無色氣泡 是由于發(fā)生了如下反應(yīng) Fe H2SO4 FeSO4 H2 C 該實(shí)驗(yàn)條件下 硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D 在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉 都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng) D 6 2018 舟山 在科學(xué)拓展課中 甲同學(xué)向兩個(gè)充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca OH 2溶液 迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩 結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個(gè)塑料瓶都變癟 他認(rèn)為據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 可以判定NaOH和Ca OH 2均能與CO2發(fā)生反應(yīng) 1 乙同學(xué)認(rèn)為上述判定方法還存在不嚴(yán)密之處 他的理由是 2 兩同學(xué)根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象 判定Ca OH 2與CO2發(fā)生了反應(yīng) 提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷 那么 若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng) 在排除了 1 中的干擾因素后 接下來的方法是 二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應(yīng) 取A中適量液體于試管中 加入足量稀鹽酸 觀察是否產(chǎn)生氣泡 7 2017 嘉興 在拓展性課程活動(dòng)中 小明利用以下常見物品驗(yàn)證酸的一些性質(zhì) 白醋 含3 的醋酸 食品干燥劑 主要成分是CaO 雞蛋殼 牽牛花汁液 鐵釘 蘇打 碳酸鈉 查閱資料 牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色 在中性溶液中顯紫色 在堿性溶液中顯藍(lán)色 實(shí)驗(yàn)過程 1 在雞蛋殼上滴加白醋 產(chǎn)生無色 無味的氣體 該氣體能使澄清石灰水變渾濁 則雞蛋殼中一定含有 用離子符號(hào)表示 2 小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 但當(dāng)他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?沒有看到明顯的氣泡產(chǎn)生 小明很疑惑 于是提出猜想 氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān) 要驗(yàn)證與酸的濃度有關(guān) 應(yīng)選擇下列試劑中的 選填編號(hào) A 3 的鹽酸B 5 的醋酸C 5 的鹽酸 3 小明利用已有物品還想驗(yàn)證酸與堿的反應(yīng) 請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 評(píng)價(jià)反思 科學(xué)來源于生活 生活中的許多事物能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué) B 返回 例1 如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 若X是稀硫酸 a可能是紫色石蕊試液B 若X是稀硫酸 b可能是氧化物C 若X是稀鹽酸 c不可能是單質(zhì)D 若X是稀鹽酸 d不可能是單質(zhì) C 1 2017 深圳 小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 并用 H2SO4 X 鹽 Y 這種表達(dá)式進(jìn)行整理 下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是 A 例2 2017 杭州 小金通過圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20 的NaOH溶液 振蕩集氣瓶后打開止水夾 1 打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 2 反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾 所得溶液中除CaCl2外 還存在的溶質(zhì)有 氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中 并且溶液變渾濁 NaOH和NaCl 2 對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法 在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后 小麗總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì) 如圖 即氫氧化鈣能夠與圖中四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 1 為了檢驗(yàn)反應(yīng) 能夠發(fā)生 你可選擇下列哪些物質(zhì) A HClB FeCl3C CaOD KOHE Na2CO3 2 農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣來改良酸性土壤 是利用其化學(xué)性質(zhì)中的 填序號(hào) B E 例3 2018 益陽(yáng) 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí) 測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示 下列說法正確的是 A a點(diǎn)所示溶液呈酸性B 向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液 溶液呈紫色C 該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D c點(diǎn)所示溶液中 含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH B 3 2018 南京 如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線 下列說法正確的是 A 在a b c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中 所用鹽酸濃度越大 V時(shí)所得溶液的pH越大B 在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中 若用酚酞做指示劑 酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C 在a b c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)速率相同D 在a b c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中 溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a b c A 例4 2017 鄂州 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 他們停止滴加稀鹽酸 對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究 1 寫出該酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分 猜想 猜想一 可能是NaCl和NaOH 猜想二 可能只有NaCl 猜想三 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) NaOH HCl NaCl H2O 可能是NaCl和HCl 4 2018 寧波 向盛有20g10 氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7 3 的稀鹽酸 下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖 Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng) 其中正確的是 B