化學教學案 第2章 第2節(jié)《離子反應》第2課時（新人教必修1）

《化學教學案 第2章 第2節(jié)《離子反應》第2課時（新人教必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學教學案 第2章 第2節(jié)《離子反應》第2課時（新人教必修1）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 課題： 第二章 第二節(jié)離子反應（第2課時） 離子反應教材分析 本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應發(fā)生的條件”。如何引導學生正確而深刻的理解電解質的電離，是本節(jié)的關鍵，在此基礎上引出電解質溶液中的離子反應就是順理成章的事情了，但找出電解質溶液中真正是哪些離子參加了反應，仍是需要突破的難點。 由于學生基礎差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學設計中的起點比較低，適當增加了一些實驗使微觀離子的活動變得直觀。新課標的核心是要學生參與到知識學習的整個過程中來，親歷學習探究的過程，這也是本節(jié)教學設計的目的。1、物質間的反應是怎樣實現(xiàn)的？2、物質在水中的反應。3、物質的電離。4、電解質。概念雖然抽象，但以實驗為基礎，從實驗中得到結論就顯得很自然，整個學習過程使學生主動參與進來，教師不是告訴學生概念，而是由學生自己得出結論。 學習目標 【知識目標】 1、能說出離子反應和離子反應方程式的含義； 2、能說出離子反應發(fā)生的條件并能正確書寫離子方程式。 【能力目標】掌握離子反應的書寫的相關知識 【道德情感目標】體會離子反應在混合物分離、物質提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義，增養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力 重點與難點 【重點】離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫、離子共存問題 【難點】離子方程式的書寫 教學方法與過程: 探究式教學 [思考與交流] 在下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 屬于電解質的是______ ______ 屬于非電解質的是_________ ___ 溶液中主要以離子形式存在的是____________ ［歸納與整理］ 因電解質溶于水可電離成為離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子間的反應,這樣的反應屬于離子反應。 [實驗與探究] 實 驗 現(xiàn) 象 1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。 2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。 [思考與交流] 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。 2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設計。 3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么？ [歸納與整理] 二、離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應 2、離子方程式 （1）定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。 [思考與交流] 怎樣用化學用語表示BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質？ [歸納與整理] （2）離子方程式的書寫 四步：“寫、改、刪、查”。 “寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實； “改”反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 “刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應無關的粒子； “查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。 ［思考與交流］ 下列化學反應是離子反應嗎？能的請寫出離子方程式 1．鐵跟稀硫酸反應 2．氫氣在加熱的條件下還原氧化銅 3．碳酸鎂跟硫酸反應 4．硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合 5．氧化銅溶于鹽酸 [思考與交流] 1．完成下列反應的離子方程式： HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么發(fā)現(xiàn)？ [歸納與整理] （3）離子方程式的意義 不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。 [思考與交流] 下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？能寫出化學方程式嗎？ ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ [思考與交流] 上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少) ［歸納與整理］ 離子反應的實質就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。 ［思考與交流］ 哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? [歸納與整理] 3、復分解反應型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。 ［思考與交流］ 下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3— [歸納與整理] 判斷溶液中有關離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質以及氣態(tài)物質，要考慮元素及其化合物的離子性質；此外解題時還要特別注意試題的前提設置。 [回顧與總結] 本節(jié)課我們主要學習了離子反應與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。 達標練習 1、正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊 （ ） A．離子的數(shù)目相等 B．粒子的總的物質的量相等 C．正電荷或負電荷總數(shù)應相等 D．各元素原子的數(shù)目應相等 2、下列化學方程式與相應的離子方程式都正確的是 （ ） A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O 3、下列化學反應中，能用離子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ） A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D．氫氧化銅和硫酸溶液 4、下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ） A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 板書設計：二、離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應 2、離子方程式 （1）定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。 （2）離子方程式的書寫 四步：“寫、改、刪、查”。 “寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實； “改”反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 “刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應無關的粒子； “查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。 下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？能寫出化學方程式嗎？ ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ 教學反思： 111