《豐富多彩的物質(zhì)》文字素材6

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111 第一單元 豐富多彩的物質(zhì) 1.本單元教材涉及的主要內(nèi)容 1.本單元教材涉及的主要內(nèi)容有四個部分： （1）物質(zhì)分類及其轉(zhuǎn)化； （2）物質(zhì)的量； （3）物質(zhì)聚集狀態(tài)； （4）物質(zhì)的分散系。 2.本單元各部分知識點的聯(lián)系 ☆本單元內(nèi)容突出物質(zhì)的四個角度的分類：純凈物的分類、混合物的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類以及物質(zhì)狀態(tài)的分類 ☆對于純凈物的分類，教材將純凈物分成單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽等，在分類的同時，研究各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化條件； ☆從兩個角度對物質(zhì)的化學(xué)變化進行分類 一是從化學(xué)變化過程中物質(zhì)的種類和數(shù)目來對反應(yīng)進行分類； 二是從化學(xué)變化過程中元素價態(tài)是否改變進行分類； ☆根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的間距進行分類； ☆根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒半徑的大小進行分類； 本單元內(nèi)容揭示了物質(zhì)的基本屬性和化學(xué)中的基本概念，具體包括：物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚集狀態(tài)等物質(zhì)的基本屬性和物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等非常重要的基本概念。 由于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實質(zhì)是分子等微觀粒子的變化，物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和分子間距離的變化、物質(zhì)的分散體系也涉及分子等微觀粒子，所以本單元很自然地引出了“物質(zhì)的量”、“氣體摩爾體積”等基本概念。 3.本單元教材的內(nèi)容的編排意圖 微粒角度認(rèn)識物質(zhì)世界 認(rèn)識宏微觀的相互轉(zhuǎn)化 對初中知識總結(jié)和深化 后階段的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ) ☆引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微粒的角度去認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，讓學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一； ☆對初中知識的總結(jié)。初中化學(xué)學(xué)習(xí)時，學(xué)生已經(jīng)掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實例，但初中化學(xué)中沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，本單元則對這些內(nèi)容進行總結(jié)和歸納； ☆深化初中知識。本單元不僅對有關(guān)物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化等知識進行總結(jié)，而且進行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，如從新的角度認(rèn)識化學(xué)變化、從微粒間間距、分散質(zhì)微粒半徑大小等微觀角度闡述化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)和混合物分散情況，在原有基礎(chǔ)上提升對化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識； ☆為后階段的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。本專題所揭示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及氧化還原反應(yīng)等，為后學(xué)無機化合物及其應(yīng)用等的學(xué)習(xí)打下必要基礎(chǔ)（以元素為核心學(xué)習(xí)元素化合物，突出含同種元素的不同種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系），也為后續(xù)為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。 4.本單元的三維課程目標(biāo) ☆知識與技能： （1）理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系； （2）知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算； （3）知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算； （4）知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用； （5）能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實際問題。 ☆過程與方法： （1）掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，學(xué)會從不同角度對常見物質(zhì)進行分類； （2）認(rèn)識比較和分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。 情感態(tài)度與價值觀： （1）初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義； （2）通過本單元的學(xué)習(xí)認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。 5.本單元課程標(biāo)準(zhǔn)與省要求 ☆課程標(biāo)準(zhǔn)要求 l 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，知道膠體是一種常見的分散系。 l 知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。 l 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。 l 認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 ☆省學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見要求 ①基本要求 ●初步認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會從不同角度對化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進行分類的基本方法，在此過程中掌握根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)、根據(jù)分散質(zhì)粒子大小、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電狀況等進行分類，掌握四種基本化學(xué)反應(yīng)類型、能根據(jù)化合價的變化來判斷氧化還原反應(yīng)。 ●認(rèn)識物質(zhì)的量，并利用物質(zhì)的量進行簡單計算。 ●知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會用氣體摩爾體積進行簡單計算。 ●能用電解質(zhì)的電離方程式表示電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。 ●了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。 ②發(fā)展要求： ●物質(zhì)的量運用于化學(xué)方程式的簡單計算 ●化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。 ●阿佛加德羅定律及其推論。 ③不宜拓展提示： ●對氧化還原反應(yīng)只要求學(xué)會判斷，不要對其它概念（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等）進行擴展，也不對復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進行配平。相關(guān)內(nèi)容將在后續(xù)課程中學(xué)習(xí) ●膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對膠體的凝聚、布朗運動等不宜擴展。 6.本人對該單元的教學(xué)思考 ☆物質(zhì)的分類―――教學(xué)中應(yīng)注意以下3點： （1）讓學(xué)生學(xué)會從不同的角度或標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行歸類，掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法。 （2）氧化物進一步可以分為非金屬氧化物與金屬氧化物或酸性氧化物與堿性氧化物并非所有學(xué)生都已知曉，為了后續(xù)兩性氧化物的教學(xué)，在此應(yīng)對這兩個概念做拓展延伸。 （3）酸、堿、鹽的概念在初中并沒有完整明確提出，因此在此部分也應(yīng)做適當(dāng)補充說明。 ☆物質(zhì)的轉(zhuǎn)化―――教學(xué)中應(yīng)注意這3點： （1）此處可以出八圈圖，但注意對物質(zhì)之間的反應(yīng)做適當(dāng)取舍，不必全部羅列； （2）對各類反應(yīng)條件應(yīng)做整理歸納，鞏固強化。 （3）教學(xué)時建議補充補充從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的概念、復(fù)分解反應(yīng)條件等內(nèi)容。 ☆氧化還原反應(yīng)―――教學(xué)中注意2點： （1）本知識點不要一步到位，嚴(yán)格按教材要求進行：能夠從化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)即可； （2）補充四類基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。 ☆物質(zhì)的量―――對物質(zhì)的量的教學(xué)要求應(yīng)關(guān)注以下3點： （1）知道物質(zhì)的量的概念，知道它是宏觀物質(zhì)與微觀微粒之間的聯(lián)系橋梁。 （2）知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，知道啊伏加德羅常數(shù)，并能夠熟練使用； （3）會用公式n==N/NA在微粒數(shù)與摩爾數(shù)之間進行轉(zhuǎn)化，進行簡單計算。 ☆摩爾質(zhì)量―――教學(xué)要求應(yīng)關(guān)注以下3點： （1）知道摩爾質(zhì)量的概念、符號、單位、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）的關(guān)系，并能夠熟練使用； （2）會用公式n==m/M在物質(zhì)質(zhì)量與摩爾數(shù)之間進行轉(zhuǎn)化，進行簡單計算。 （3）知道化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比之間的關(guān)系。 ☆物質(zhì)的聚集狀態(tài)―――教學(xué)要求應(yīng)關(guān)注以下5個方面的問題： （1）決定物質(zhì)體積的基本因素，并能用其解釋一些事實與現(xiàn)象； （2）知道氣體摩爾體積的概念、符號、單位并能夠熟練使用； （3）建議根據(jù)教科書初步提出阿氏定律，但不要進行阿氏定律的5個推論。 （4）會用公式n==V/Vm在氣體物質(zhì)體積與摩爾數(shù)之間進行轉(zhuǎn)化，進行簡單計算。 （5）幫助學(xué)生總結(jié)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，并能讓學(xué)生進行簡單計算。 ☆分散系―――教學(xué)中應(yīng)注意以下2點 （1）膠體的性質(zhì)以及膠體在生產(chǎn)與生活中的作用。不要對膠體的相關(guān)性質(zhì)等作拓展。 （2）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。在初中溶液導(dǎo)電性的基礎(chǔ)上展開對電解質(zhì)與非電解質(zhì)的學(xué)習(xí)。初步學(xué)會書寫電離方程式。 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（1課時） 物質(zhì)的量（2課時） 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1課時） 物質(zhì)的分散系（1課時） 物質(zhì)的分類與變化 1課時 物質(zhì)的量 2＋0.5課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 2課時 物質(zhì)的分散系 1課時 本單元復(fù)習(xí)與測試 1.5課時 ☆課時安排建議： 7. 教學(xué)中的幾個注意問題： （1）合理控制教學(xué)難度 （2）做好各類知識銜接 （3）精心創(chuàng)設(shè)問題情景 （4）引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié) ☆合理控制難度。本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)的第一節(jié)內(nèi)容，很多內(nèi)容僅僅根據(jù)學(xué)習(xí)、研究化學(xué)的需要，在該單元中體現(xiàn)出來，為后學(xué)學(xué)習(xí)做鋪墊（氧化還原反應(yīng)僅僅介紹了概念、物質(zhì)的量及其應(yīng)用等）。這些內(nèi)容的要求是很低的，教學(xué)時務(wù)必控制其難度。 ☆做好各類（高初中）銜接。在初中已經(jīng)具有的知識的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進一步學(xué)習(xí)，實現(xiàn)相關(guān)知識之間的遷移； ☆精心創(chuàng)設(shè)問題情景。利用圖片、錄象、生活中的化學(xué)等來創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生在情景中回憶已有知識并開展新的探究，達到溫故而知新的目的。 ☆引導(dǎo)學(xué)生（作好）歸納總結(jié)。物質(zhì)的分類、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、四種基本反應(yīng)類型等都是學(xué)生所熟悉的內(nèi)容，只是初中化學(xué)中沒有很好的系統(tǒng)整理而已，教學(xué)時，引導(dǎo)學(xué)生在分析問題基礎(chǔ)上，指導(dǎo)他們進行歸納總結(jié)、整合知識，有利于相關(guān)知識的掌握； 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 　　1．物質(zhì)的分類 　　 　　2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 實　　例 單質(zhì)化合物 氫氣生成氯化氫 金屬氧化物氫氧化物 氧化鈉生成氫氧化鈉 酸鹽 鹽酸生成氯化鈉 化合物單質(zhì) 氯化鈉生成鈉 鹽氧化物 碳酸鈣生成氧化鈣 無機物有機物 二氧化碳生成葡萄糖 　　3．化學(xué)反應(yīng)類型 反應(yīng)類型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C＋O2CO2 A＋BAB 分解反應(yīng) CaCO3CaO＋CO2↑ ABA＋B 置換反應(yīng) C＋CuOCu＋CO↑ A＋BCAC＋B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 AB＋CDAD＋CB 　　4．物質(zhì)的量 　　（1）概念：物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，它是國際單位制中的第七個基本物理量，四個字不能分開，是一個物理量，符號為n。 　　（2）單位：摩爾（mol）。 　　（3）1mol的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。lmol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－1。 　?。?）摩爾質(zhì)量：l摩爾的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。符號：M，單位：gmol－1或kgmol－1，M＝m/n。 　　當(dāng)以gmo1－l為單位時在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 　　二、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 　　1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)通常分為氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。 　　2．氣體摩爾體積 　?。?）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。 　?。?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體的體積都約為22.4L這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：Lmol－1。 　　四個要點：①條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；②物質(zhì)的量：lmol；③狀態(tài)：氣體；④體積：約為22.4L。 　　三、物質(zhì)的分散體系 　　1．概念：把一種或幾種物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（稱為分散劑）中形成的物質(zhì)稱為分散系。 　　2．分類方法：按照分散質(zhì)顆粒的大小，即分散程度的不同，把分散系分成：粗分散系、膠體分散系和分子分散系三類。其中分散質(zhì)粒子最大的是粗分散系，最小的是分子分散系，介于兩者之間的是膠體分散系。 分散系 濁液 膠體分散系 溶液 顆粒大小 ＞100nm 1～100nm ＜1nm 主要性質(zhì) 分散質(zhì)不能透過濾紙， 不透明、不均一、不穩(wěn) 定、易分層、可能有丁達爾效應(yīng) 分散質(zhì)能透過濾紙，透 明、均一、較穩(wěn)定、不分 層、有丁達爾效應(yīng) 分散質(zhì)能透過濾紙，透 明、均一、穩(wěn)定、不分 層，無丁達爾效應(yīng) 實例 泥漿水（懸濁液） 敵百蟲乳劑（乳濁液） 氫氧化鐵膠體 淀粉膠體 蔗糖水溶液（分子） 食鹽水溶液（離子） 111