《從鋁土礦到鋁合金》文字素材
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111 化學(xué):3.1《從鋁土礦到鋁合金》素材(蘇教版必修1) 規(guī)律總結(jié) 規(guī)律一:氫氧化鋁的兩性 氫氧化鋁的兩性一直是高考熱點(diǎn)之一,其原因在于它的典型性,相關(guān)的反應(yīng)可用下式表示: A1OAl(OH)3Al3+ 由于氫氧化鋁既可溶于強(qiáng)堿又可溶于強(qiáng)酸,所以制備氫氧化鋁宜采用以下途徑: ?、黉X鹽與氨水的反應(yīng):Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH ②偏鋁酸鹽與碳酸的反應(yīng):AlO+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3 ?、跘l3+與AlO在溶液中的雙水解反應(yīng):Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓ 規(guī)律二:Al與NaOH溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示方法 Al與NaOH溶液反應(yīng),首先是Al與水電離出的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng): 生成的Al(OH)3隨即與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 以上反應(yīng)綜合起來可表示為 在反應(yīng)中只有水電離出的H+能接受Al給出的電子,NaOH及水電離的OH-本身帶負(fù)電不能接受電子,若不需表示電子轉(zhuǎn)移,則只需寫成:2Al+2H2O+2NaOHNaAlO2+3H2↑ 規(guī)律三:氫氧化鋁沉淀的圖象分析 氫氧化鋁沉淀圖象大致可分為以下8類〔主要圍繞A1(OH)3沉淀的生成和溶解展開研究〕: ?、傧駻lCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量(圖3-4): A→B AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl B→C NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O 圖3—4 ?、谙螓}酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液直至過量(3-5): A→B HCl+NaOHNaCl+H2O B→C AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl C→D NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O 圖3—5 ③向NaAlO2溶液滴加HCl至過量(圖3-6): A→B:NaA1O2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3↓ B→C:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 圖3—6 ?、芟騈aOH與NaAlO2混合液中滴加HCl直至過量(圖3-7): A→B HCl+NaOHNaCl+H2O B→C 同③A→B C→D 同③B→C 圖3—7 ?、菹騈aOH溶液滴加AlCl3,直至過量(圖3-8): A→B 4NaOH+AlCl3NaAlO2+3NaCl+2H2O ?。?2NaOH+3AlCl33NaAlO2+9NaCl+6H2O) B→C 3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl 圖3—8 ?、尴螓}酸中滴加NaAlO2溶液直至過量(圖3-9) A→B 4HCl+NaAlO2AlCl3+NaCl+H2O B→C AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl 圖3—9 圖3—10 ?、嘞虻任镔|(zhì)的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至過量(圖3-11): A→B MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl B→C Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 圖3—11 規(guī)律四:產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的定量規(guī)律 ?。?)強(qiáng)堿與Al3+反應(yīng)的定量規(guī)律 (2)強(qiáng)酸與AlO反應(yīng)的定量規(guī)律: ?。?)Al3+與AlO兩種鹽溶液反應(yīng)的定量規(guī)律: Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓ 思維過程 一、氧化鋁(Al2O3) 氧化鋁是白色的難熔物質(zhì),較好的耐火材料。 典型的兩性氧化物:Al2O3+6H+2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-2AlO+H2O (思考具體的化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式) 電解制備鋁單質(zhì):2Al2O34Al+3O2↑(思考冰晶石的作用) 二、氫氧化鋁〔Al(OH)3〕 1.氫氧化鋁〔Al(OH)3〕制備 (1)鋁鹽與氨水的反應(yīng):Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH(不可用強(qiáng)堿) ?。?)偏鋁酸鹽與碳酸的反應(yīng):AlO+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO(不可用強(qiáng)酸)。 (3)Al3+與AlO在溶液中的雙水解反應(yīng):Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓ 2.氫氧化鋁〔Al(OH)3〕的物質(zhì) 白色的絮狀沉淀(溶液中)具有很強(qiáng)的吸附能力,是很好的凈水劑。 典型的兩性氫氧化物:①Al(OH)3+3H+Al3++3H2O ?、贏l(OH)3+OH-AlO+2H2O (思考具體的化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式) 受熱分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O 三、硫酸鋁鉀〔KAl(SO4)2〕十二水硫酸鋁鉀〔KAl(SO4)212H2〕俗名是明礬 KAl(SO4)2K++Al3++2SO; Al3++3H2OAl(OH)3(膠狀)+3H+(鋁離子水解;可逆反應(yīng)) 四、鋁單質(zhì)的性質(zhì) 1.活潑金屬單質(zhì)的通性 ?。?)與非金屬單質(zhì)(氧氣、氯氣、硫等)的反應(yīng): 4Al+3O22Al2O3;2Al+3Cl22AlCl3;2Al+3SAl2S3 ?。?)與水的反應(yīng)(高溫條件且反應(yīng)緩慢):2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ ?。?)與酸的反應(yīng):2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ ?。?)與鹽溶液的反應(yīng):2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 2.特性 ?。?)與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ ?。?)常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化 (3)鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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