高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第二單元 第三課時 課下30分鐘演練
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111 一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分) 1.下列事實能證明NaCl為強電解質(zhì)的是( ) A.熔融NaCl能導(dǎo)電 B.NaCl飽和溶液具有很強的導(dǎo)電能力 C.NaCl為離子化合物 D.1 molL-1的NaCl溶液中c(Na+)為1 molL-1 解析:判斷的關(guān)鍵是抓住強電解質(zhì)在水溶液中完全電離。 答案:D 2.可以用離子方程式H++OH-===H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( ) A.醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) B.鹽酸和氨水的反應(yīng) C.硝酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng) D.硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 解析:A項醋酸為弱電解質(zhì)不能拆開,B項中氨水為弱電解質(zhì),不能拆開,D項中SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。答案:C 3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸: MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng): Ba2++SO===BaSO4↓ C.氫氧化銅加到稀鹽酸中: Cu2++2OH-+2H+===Cu2++2H2O D.碳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-===H2O 解析:B項漏寫離子反應(yīng);C項Cu(OH)2應(yīng)寫化學(xué)式;D項中H2CO3為弱酸應(yīng)寫成分子形式。 答案:A4.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是( ) A.NH、Mg2+、SO、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO C.Al3+、Fe2+、SO、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、MnO 解析:pH=1的溶液是酸性溶液,在各個選項中增加H+,判斷是否發(fā)生反應(yīng),無色溶液中不包括常見的有色離子,B項中OH-與H+不能大量共存,C、D兩個選項中均含有有色離子,F(xiàn)e2+是淺綠色的離子,MnO是紫紅色的離子。 答案:A 5.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是( ) A.I-、Cu2+、Cl-、SO B.Na+、K+、Fe3+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、CO D.SO、NO、SO、HCO 解析:A項生成Cu(OH)2沉淀,B項生成Fe(OH)3沉淀,D項HCO與OH-反應(yīng)。 答案:C 二、非選擇題(本題包括3小題,共30分) 6.(10分)溶液中可能有SO、CO、Cl-、OH-中的一種或幾種離子。 (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時,溶液中可能有離子_________________________________________________________。 (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時,溶液中不可能有離子______________________。 (3)當(dāng)溶液中有陽離子________和________時,上述所有陰離子都不可能存在。 解析:(1)由于H+能與CO、OH-發(fā)生反應(yīng),則溶液中可能存在SO、Cl-。 (2)由于Ba2+能與SO、CO發(fā)生反應(yīng),則溶液中不可能存在SO、CO。 (3)由于Cl-、OH-都能與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故若有Ag+、Ba2+存在時,上述所有陰離子均不可能存在。 答案:(1)SO、Cl- (2)SO、CO (3)Ag+ Ba2+ 7.(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況,進行了下列實驗:①分別測定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度,HCl溶液中c(H+)=0.1 mol/L,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol/L,而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol/L。 ②取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于試管中,滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象。 (1)請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果,分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:根據(jù)實驗①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H+和Cl-,NaHSO4完全電離生成Na+、H+、SO,NaHCO3溶液中H+和CO很少,NaHCO3電離生成Na+和HCO。 答案:(1)HCl===H++Cl-,NaHSO4===Na++H++SO, NaHCO3===Na++HCO (2)Ba2++SO===BaSO4↓ 8.(12分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含有K+、Ag+、 Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水所含的三種離子是________、________、________;乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”),可以回收其中的金屬________(填寫元素符號)。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合,可以使廢水中的__________________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________,可用來澆灌農(nóng)田。 解析:甲廠廢水呈現(xiàn)堿性,說明應(yīng)該有OH-,所以就要考慮和OH-不共存的離子應(yīng)該在乙廠,所以乙廠中應(yīng)該有Ag+、Fe3+,這時剩下的離子還是要考慮共存,因為乙廠有了以上兩種離子,所以Cl-應(yīng)該在甲廠,因為它與Ag+是不共存的。這樣甲廠有兩種陰離子。因為溶液呈中性,所以K+應(yīng)該在甲廠。要回收金屬,只能是回收銀,所以應(yīng)該加入鐵粉。兩廠的廢水按適當(dāng)比例混合后就只剩下了KNO3。答案:OH- K+ Cl- 鐵粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3 111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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