蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

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111 第二課時(shí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 基礎(chǔ)梳理 1．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸氫鈉（NaHCO3） 俗 名 純堿、蘇打 小蘇打 溶解性 易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉） 易溶 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 堿性 堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的pH比碳酸氫鈉的大） 堿性 與 酸 鹽酸 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 碳酸 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 與 堿 NaOH NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān) 2．Na2CO3與NaHCO3的鑒別：①固體：加熱，把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原固體為NaHCO3。②溶液：加BaCl2溶液或CaCl2溶液(不得用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液) 有沉淀產(chǎn)生，則原溶液為Na2CO3溶液。 3．侯氏制堿法： 我國(guó)化學(xué)侯德榜（下圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下： 反應(yīng)原理：（1）NH3+H2O+CO2NH4HCO3；（2）NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3↓。根據(jù) NH4Cl 在常溫時(shí)的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。 此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到 96％； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序。 例題解析 例1．（2005年北京春季高考）化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用下圖所示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。 請(qǐng)回答： （1）各組反應(yīng)開始時(shí)， 裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。 試劑用量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化） 分析原因 第①組 0.42g NaHCO3 0.53gNa2CO3 3ml 4molL－1鹽酸 甲中氣球與乙中氣球的體積相等 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 第②組 0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3ml 4molL－1鹽酸 甲中氣球與乙中氣球的體積大 第③組 0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3ml 2molL－1鹽酸 片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球基本不變 （用離子方程式表示） 思路分析：解題的關(guān)鍵是明確NaHCO3、Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的原理，并根據(jù)反應(yīng)物的量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。Na2CO3、NaHCO3與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3反應(yīng)速率較慢而NaHCO3反應(yīng)速率較快。其原因是Na2CO3與酸反應(yīng)可看作兩步：CO32―+H+ HCO3― 、HCO3―+H+CO2↑+H2O，而NaHCO3與酸反應(yīng)只有一步：HCO3―+H+CO2↑+H2O。 解題：（1）甲；HCO3—+H+CO2↑+H2O （2）②甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)；V(CO2)甲＞V(CO2)乙 ③甲、乙鹽酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)；V(CO2)甲＞V(CO2)乙 CO2+H2O+CO32—2HCO3— 誤區(qū)點(diǎn)撥：解答本題的關(guān)鍵是明確Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)要分兩步進(jìn)行，而NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)則一步進(jìn)行，同時(shí)注意過量計(jì)算問題，按相對(duì)較少的量進(jìn)行計(jì)算。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 4、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為（ ） A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1 5、用1L的1.0molL－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的濃度之比約是（ ） A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2 6、實(shí)驗(yàn)室熔化苛性鈉可選用坩堝做容器。制造這種坩堝的材料應(yīng)該是（ ） A、鐵 B、玻璃 C、二氧化硅 D、陶瓷 7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ） A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO2 8、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體 C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液 9、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（ ） A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g 10、下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無色透明溶液的是（ ） A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中 C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中 12、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 4、B 5、A 6、A 7、C 8、D 9、D 10、BC 12、(1)0.336g，0.106g (2)0.1mol  111