高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第二課時(shí) 課下30分鐘演練
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111 一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分) 1.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好選用( ) A.燒堿溶液 B.濃氨水 C.鎂粉 D.鐵粉 解析:Fe2(SO4)3和CuSO4都可以與鐵粉反應(yīng)生成FeSO4,而不引入新的雜質(zhì)。 答案:D 2.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加入氯水呈紅色的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 解析:題給四種化合物都可溶于稀鹽酸。滴加KSCN溶液無顏色變化,再加氯水呈紅色,說明該化合物溶于鹽酸后產(chǎn)生Fe2+,不產(chǎn)生Fe3+,只有A項(xiàng)符合要求,因?yàn)镕eO+ 2H+===Fe2++H2O,而Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可電離出Fe3+。 答案:A 3.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是( ) A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4 C.FeCl2可通過置換反應(yīng)、化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)制得 D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 解析:赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;鐵絲在空氣中不能燃燒;生成FeCl2的反應(yīng)有:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,F(xiàn)e+2FeCl3===3FeCl2、FeO+2HCl===FeCl2+H2O等;Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色,但沒有沉淀產(chǎn)生,一般可用此方法檢驗(yàn)Fe3+的存在。答案:C 4.下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是( ) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 解析:A項(xiàng)中Cl2能把FeCl2氧化,B項(xiàng)中Fe能把FeCl3還原,D項(xiàng)除去了CO和SO又引入了Cl-,均不合要求。 答案:C 5.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,說明不含F(xiàn)e2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+ 解析:A項(xiàng)說明含F(xiàn)e3+,但不能說明是否含F(xiàn)e2+;B項(xiàng)說明通入Cl2后溶液中含有 Fe3+,不能說明原溶液中是否含有Fe2+;因?yàn)镸g(OH)2為白色沉淀,F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)的顏色變化會(huì)掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象,所以當(dāng)溶液中含有Mg2+時(shí),會(huì)出現(xiàn)同樣的上述現(xiàn)象,故D項(xiàng)不能說明溶液中是否含Mg2+,C選項(xiàng)正確。 答案:C 二、非選擇題(本題包括3小題,共30分) 6.(10分)金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B,同時(shí)放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣,則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D,將溶液D分為兩份,一份加入幾滴硫氰化鉀溶液,生成紅色物質(zhì)E,另一份加入A,則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B,在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀,露置在空氣中,會(huì)逐漸變成紅褐色沉淀F。則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是A________,B________, C________,D________,F(xiàn)________。 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有: ①________________________________________________________________________, ②________________________________________________________________________, ③________________________________________________________________________, ④________________________________________________________________________, ⑤________________________________________________________________________。解析:A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液說明生成了Fe2+,則A為Fe,B為FeCl2,C為H2;在B中通入Cl2,B轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色溶液,說明生成了Fe3+,即D為FeCl3;依次可推知E為Fe(SCN)3,F(xiàn)為Fe(OH)3。 答案:Fe FeCl2 H2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 2Fe3++Fe===3Fe2+Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 7.(10分)氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下: [查閱資料] Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。 [提出假設(shè)] 假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3;假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O;假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 [設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)] 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色,則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?________。簡(jiǎn)述你的理由:(不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)____________ ________________________________________________________________________。 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變血紅色,則證明原固體粉末是______________________________________________________________, 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________ ________________________________________________________________________。 [探究延伸] 經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析:(1)Fe3+可與SCN-生成血紅色溶液。 (2)不合理,若是兩者的混合物,可出現(xiàn)同種現(xiàn)象,因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu,Cu可將Fe3+還原為Fe2+,F(xiàn)e2+不能與SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液。 (3)結(jié)合(2)的分析可知粉末一定是兩者的混合物,否則若是Fe2O3,會(huì)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象;若是Cu2O,則一定有沉淀。 (4)加熱時(shí)只發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+O24CuO,所以增重的質(zhì)量(b-a) g為參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質(zhì)量為9(b-a) g。 答案:(1)固體完全溶解,溶液呈血紅色 (2)不合理 當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí),加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不變血紅色 (3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (4)[或%] 8.(10分)(2011全國(guó)高考,有改動(dòng))如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化 合物。已知: ①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接; ②I 是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I(xiàn)2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。 回答問題: (1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________; (2)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程); (3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________ ________________________________________________________________________,反應(yīng)后溶液與過量 化合物I反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________; 解析:根據(jù)題干信息①確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵;由信息②確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。 (1)鋁與三氧化二鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱用于焊接鐵軌; (2)三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,銅能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)得到亞鐵離子和銅離子; (3)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣,過量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中,得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液。 答案:(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O, 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+, n(Cu)=n(Fe2O3)==0.010 mol, 銅粉的質(zhì)量m(Cu)=64 g/mol0.010 mol=0.64 g。 (3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (注:不要求寫OH-+CO2===HCO) 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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