高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)課件4《化學(xué)常用計(jì)量》

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 常用計(jì)量1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一 1 符號(hào) 2 單位 簡稱 用 表示 2 阿伏加德羅常數(shù) 1 概念 把 阿伏加德羅常數(shù)約為 n 摩爾 摩 mol 0 012kgC 12中所含有的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 6 02 1023mol 1 2 符號(hào) 3 物質(zhì)的量 n 阿伏加德羅常數(shù) NA 與微粒數(shù) N 間的關(guān)系為 3 摩爾質(zhì)量 1 概念 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 2 符號(hào) 3 單位 或 4 當(dāng)摩爾質(zhì)量以g mol 1為單位時(shí) 在數(shù)值上與物質(zhì)的 相等 5 物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為 單位物質(zhì)的量 M g mol 1 kg mol 1 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 NA 4 氣體摩爾體積 1 定義 的氣體所占的體積 2 符號(hào) Vm 3 單位 L mol 1或m3 mol 1 4 氣體摩爾體積概念的要點(diǎn) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是 不適用于 物質(zhì)的量必須為 必須指明氣體所處的外界條件 即 5 在溫度 一定時(shí) 任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的 單位物質(zhì)的量 氣態(tài) 固體 液體 1mol 溫度 壓強(qiáng) 壓強(qiáng) 體積 5 物質(zhì)的量濃度 1 定義 以1L溶液里所含溶質(zhì)B的 來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度 符號(hào)為cB 單位為 2 表達(dá)式 cB n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 單位為mol V為溶液的體積 單位為L 物質(zhì)的量 mol L 1 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟 1 計(jì)算 如溶質(zhì)為固體時(shí) 計(jì)算所需固體的 如溶質(zhì)是液體時(shí) 則計(jì)算所需液體的 2 稱量 用 稱出所需固體的質(zhì)量或用 量出所需液體的體積 3 溶解 把稱量出的溶質(zhì)放在 中加少量的水溶解 邊加水邊振蕩 4 轉(zhuǎn)移 冷卻后 把所得的溶解液用 引流注入容量瓶中 5 洗滌 用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 次 把每次的洗滌液一并注入容量瓶中 質(zhì)量 體積 量筒 天平 燒杯 玻璃棒 2 3 6 定容 向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線 處 再用 滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 7 搖勻 蓋好瓶塞 用食指頂住瓶塞 另一只手托住瓶底 反復(fù)上下顛倒搖勻 然后將所配的溶液倒入指定的 中并貼好 1 2cm 膠頭滴管 試劑瓶 標(biāo)簽 2 誤差分析根據(jù)來判斷 看m V是變大還是變小 然后確定c的變化 1 稱量時(shí)所引起的誤差 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕 用量筒量取液體時(shí) 仰視讀數(shù) 使所得液體的體積偏大 以上均使所配制的溶液的濃度 試劑 砝碼的左右位置顛倒 且游碼位置不在0 在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過慢 以上均使所配制的溶液的濃度 偏高 偏低 2 用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌 使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少 致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 3 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出 致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 4 容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20 造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積 致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 5 在給容量瓶定容時(shí) 仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大 致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小 致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 偏低 偏低 偏高 偏高 偏低 以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)概念的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 例1 相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是 所含的分子數(shù)目之比為1 1 所含的原子總數(shù)目之比為2 3 所含的電子數(shù)目之比為7 11 具有相同的氣體體積 相同的溫度和壓強(qiáng)下 氣體的密度之比為7 11A 和 B 和 C D C 解釋 氣體之間的某些計(jì)量比較或判斷特別要注意溫度和壓強(qiáng) 涉及 阿伏加德羅定律 及相關(guān)推論 遷移訓(xùn)練1 體積相同的甲 乙兩容器中 一個(gè)充滿C2H4 另一個(gè)充滿C2H2和C2H6 在同溫同壓下 兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A 原子總數(shù)B 碳原子總數(shù)C 質(zhì)量D 密度 解釋 在相同條件下 甲與乙容器體積相同 則含有氣體的物質(zhì)的量相同 又因?yàn)镃2H4分子 C2H2分子 C2H6分子中均含有2個(gè)碳原子 故所含碳原子總數(shù)相同 但乙中的C2H2與C2H6物質(zhì)的量之比不一定是1 1 故質(zhì)量 原子總數(shù)和密度不一定相同 B 阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷 例2 2010 廣東 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 16gCH4中含有4nA個(gè)C H鍵B 1mol L 1NaCl溶液含有nA個(gè)Na C 1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D 常溫常壓下 22 4LCO2中含有nA個(gè)CO2分子 解釋 每個(gè)CH4中含有4個(gè)C H鍵 故16gCH4 1mol 中含有4nA個(gè)C H鍵 A正確 沒有告訴溶液的體積 無法知道NaCl的物質(zhì)的量 故B錯(cuò) 根據(jù)關(guān)系式 3molCu 2molNO 故C錯(cuò) 常溫常壓下 22 4LCO2不是1mol 故D錯(cuò) A 遷移訓(xùn)練2 2010 山東 16O和18O是氧元素的兩種核素 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B 16O與18O核外電子排布方式不同C 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 12L16O2和1 12L18O2均含有0 1NA個(gè)氧原子 解釋 A中是同一種物質(zhì) 故A錯(cuò) B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等 核外電子排布也相同 故B錯(cuò) 16O和18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化 不是化學(xué)變化 故C錯(cuò) 1 12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0 05mol 含有氧原子數(shù)為0 1NA 故D正確 D 溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例2 2010 東北育才學(xué)校高三一模 有下列化學(xué)儀器 托盤天平 玻璃棒 藥匙 燒杯 量筒 容量瓶 膠頭滴管 細(xì)口試劑瓶 標(biāo)簽紙 1 現(xiàn)需要配制500mL1mol LH2SO4溶液 需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 密度為1 84g cm3的濃H2SO4 mL 2 從上述儀器中 按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序 其編號(hào)排列是 3 容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是 4 若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況 對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響 填 偏高 偏低 或 不變 稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌 未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水 定容時(shí)俯視液面 解釋 本題主要考查了物質(zhì)的量濃度 溶液的配制及誤差分析 本題難點(diǎn)在于誤差分析 理解引起誤差的原因是解題的關(guān)鍵 1 V 濃H2SO4 1 84g mL 98 0 500L 1mol L 98g mol 2 配制順序是 計(jì)算 量取 稀釋 移液 定容 答案 1 27 2 2 3 往容量瓶內(nèi)加適量水 塞好瓶塞 用另一只手的五指托住瓶底 把瓶倒立過來 如不漏水 把瓶塞旋轉(zhuǎn)180 后塞緊 再把瓶倒立過來 若不漏水 才使能用 4 偏低 偏高 偏低 偏高 遷移訓(xùn)練3 2010 四川 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中 水的密度近似為1g mL 1 所得溶液的密度為 g mL 1 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 則下列關(guān)系中不正確的是 A 17V 22400 22 4 22 4V B w 17c 1000 C w 17V 17V 22400 D c 1000V 17V 22400 解釋 本題考查物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算等知識(shí) A 1 下列溶液中 跟100mL0 5mol LNaCl溶液所含的Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是 A 100mL0 5mol LMgCl2溶液B 25mL0 5mol LHCl溶液C 50mL1mol LNaCl溶液D 50mL0 5mol LCaCl2溶液 解釋 Cl 的物質(zhì)的量濃度與所給的溶液的體積無關(guān) 只與其相應(yīng)的化學(xué)組成有關(guān) 故A C D中Cl 的物質(zhì)的量濃度都為1mol L B中Cl 的物質(zhì)的量濃度為0 5mol L B 2 等體積硫酸鋁 硫酸鋅 硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng) 若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1 2 3 則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 A 1 2 3B 1 6 9C 1 3 3D 1 3 6 解釋 據(jù)題意生成BaSO4的質(zhì)量比為1 2 3 可推知Al2 SO4 3 ZnSO4 Na2SO4三種溶液中所含SO的物質(zhì)的量之比為1 2 3 設(shè)Al2 SO4 3 ZnSO4 Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為c1 c2 c3 則3c1V c2V c3V 1 2 3 解得c1 c2 c3 1 6 9 B 3 濃度均為0 1mol L 1的三種溶液等體積混合 充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是 A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3 H2O NaOHD Ba OH 2 CaCl2 Na2SO4 解釋 等體積混合后 A中剛好反應(yīng)生成BaCO3沉淀 C中則有Al OH 3沉淀 D中有BaSO4沉淀 B 4 紹興高級(jí)中學(xué)模擬 1 49g硫酸的物質(zhì)的量為 mol 若在水中完全電離可產(chǎn)生 molH mol 若有一定量的硫酸完全電離可產(chǎn)生1 806 1024個(gè)H 此硫酸的質(zhì)量為 g 2 80g三氧化硫與 mol磷酸含氧原子數(shù)目相等 3 某金屬氯化物MCl240 5g中含有0 6molCl 則MCl2的摩爾質(zhì)量為 金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為 解釋 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量為核心的常用化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系 0 5 1 0 5 147 0 75 135g mol 1 64 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全