高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第四章第一節(jié)第一課時(shí)二氧化硅和硅酸

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第四章非金屬及其化合物 第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角 硅 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 知識(shí)點(diǎn)一 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)二 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 第一課時(shí)二氧化硅和硅酸 第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角 硅 第一課時(shí)二氧化硅和硅酸 1 存在SiO2存在形態(tài)有形和無定形兩大類 統(tǒng)稱硅石 石英 水晶 瑪瑙 沙子 光導(dǎo)纖維的主要成分均是 2 結(jié)構(gòu)SiO2晶體是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 每個(gè)Si周圍結(jié)合個(gè)O 每個(gè)O周圍有個(gè)Si N Si N O 3 物理性質(zhì)熔點(diǎn) 硬度 溶解性 溶于水 結(jié)晶 SiO2 立體 4 2 1 2 高 大 不 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 4 化學(xué)性質(zhì) 5 用途 1 沙子是基本的建筑材料 2 純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本材料 可以制作 3 石英和瑪瑙制作飾物和工藝品 4 實(shí)驗(yàn)室中使用坩堝 光導(dǎo)纖維 石英 師生互動(dòng) 解疑難 SiO2與CO2的比較 1 下列關(guān)于二氧化硅的說法中正確的是 A 二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成B 在二氧化硅晶體中 每個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子C 二氧化硅可用來制作干燥劑 因二氧化硅可與水反應(yīng)D 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于任何酸 解析 SiO2晶體中不存在單個(gè)分子 其結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子 每個(gè)氧原子周圍結(jié)合2個(gè)硅原子 所以硅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1 2 化學(xué)式寫作SiO2 故A錯(cuò)誤 B正確 硅酸在一定條件下可制得硅膠 硅膠可用作干燥劑 但SiO2不與水反應(yīng) C項(xiàng)錯(cuò)誤 SiO2可與氫氟酸反應(yīng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 1 硅酸的性質(zhì) 1 弱酸性 向Na2SiO3溶液中通入CO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為或 結(jié)論 H2SiO3酸性比H2CO3酸性 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 弱 2 硅酸的制備 無 紅 白色膠狀沉淀 堿 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 3 硅酸的存在及用途 1 濃度小時(shí) 形成硅酸溶膠 2 濃度大時(shí) 形成 3 硅膠 硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水得到的硅酸干凝膠稱為 具有強(qiáng)的 常用作干燥劑或催化劑的載體 硅酸凝膠 硅膠 吸水能力 2 下列關(guān)于硅酸的敘述 錯(cuò)誤的是 A 硅酸是一種很弱的酸B 硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得C 硅酸不穩(wěn)定 加熱脫水會(huì)生成二氧化硅D 硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得解析 二氧化硅與水不反應(yīng) 不能用于制備硅酸 答案 B 答案 C 1 CO2和SiO2都是酸性氧化物 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水 2 SiO2是硬度最大 熔點(diǎn)最高的非金屬氧化物 不溶于水 不能用SiO2和H2O反應(yīng)制取H2SiO3 3 SiF4不是鹽 反應(yīng)SiO2 4HF SiF4 2H2O不能說明SiO2具有堿性氧化物的性質(zhì) 下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是 A CO2 SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐B CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C CO2是酸性氧化物 SiO2是兩性氧化物D CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的 答案 A 1 錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液 分液漏斗所盛試劑應(yīng)為 2 裝置B所盛的試劑是 其作用是 3 裝置C所盛試劑是 C中反應(yīng)的離子方程式是 4 由此得到結(jié)論 酸性 解析 根據(jù)強(qiáng)酸 弱酸鹽 弱酸 強(qiáng)酸鹽分析可知 分液漏斗中盛裝鹽酸 A中盛放Na2CO3 根據(jù)Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 可以知道酸性HCl強(qiáng)于H2CO3 然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中 反應(yīng)為Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 由此判斷酸性H2CO3 H2SiO3 但需注意的是A中反應(yīng)會(huì)有HCl氣體逸出 通入Na2SiO3溶液前需將HCl吸收 但不能吸收CO2 故可選用飽和NaHCO3溶液 強(qiáng)酸制弱酸原理 1 在例2中 該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊袢サ鬊裝置 2 若比較H2SO4 H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 是否需要保留B裝置 提示 1 鹽酸中易揮發(fā)出HCl氣體 故不能去掉B裝置 2 H2SO4不揮發(fā) 沒有必要使用B裝置 隨堂基礎(chǔ)鞏固 點(diǎn)此進(jìn)入 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全