化學(xué)：《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》課件13（12張PPT）（蘇教版必修2）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2-3-3電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,,你知道嗎？[交流]在我們已學(xué)過的化學(xué)課程里，用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子。[討論]在生活生產(chǎn)中用到電解的實(shí)例。,電解時(shí)發(fā)生了怎樣的能量轉(zhuǎn)化？,一、電解反應(yīng)實(shí)例,電解H2O制H2和O2,H2O,H2、O2,電解飽和食鹽水制Cl2和NaOH,H2、Cl2、NaOH,NaClH2O,電解熔融NaCl制Na,NaCl,Na、Cl2,電解熔融Al2O3制Al,Al2O3,Al、O2,電解的應(yīng)用1、氯堿工業(yè)：電解食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉溶液。2、熔融電解：制活潑金屬以及難熔金屬。3、電鍍：金屬表面裝飾工藝。,電解的應(yīng)用4、電解水：飲用水電解分離，堿性離子水：飲用、醫(yī)療、食物清洗浸泡、灌溉、酸性離子水：消毒、美容、烹調(diào)、器皿清洗。多用途電解水氫氣環(huán)保安全灶。制氧機(jī)。5、電解精煉：獲得高精度的金屬。,討論在電解水的過程中，電能如何轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?被電解的物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為生成物?,(1)純水中有哪些微粒？(2)H2是怎么產(chǎn)生的?O2又是如何產(chǎn)生的？(3)在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？,H+、OH-、H2O,H+→H2↑OH-→O2↑,H+向陰極移動(dòng)、OH-向陽極移動(dòng)。,+,,陰極,陽極,觀察與思考在電解過程中，電能如何轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?被電解的物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為生成物?[實(shí)驗(yàn)]用石墨做電極,電解飽和氯化銅溶液,,,想一想:產(chǎn)物可能是什么?如何驗(yàn)證?,電解氯化銅溶液微觀模擬,二、電解原理,1、電解池(electrolyticcell),2、電極反應(yīng),陰極陽極,得電子，還原反應(yīng)失電子，氧化反應(yīng),與負(fù)極相連與正極相連,3、電子運(yùn)動(dòng),負(fù)極?陰極…電解質(zhì)溶液…陽極?正極,4、形成電解池的條件,(1)外接直流電源,(2)2個(gè)電極(陰陽兩極),(4)形成閉合回路,(3)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì)),練習(xí)：寫出下列裝置中的電極反應(yīng)式，并注明反應(yīng)類型。,（甲）,（乙）,三、原電池和電解池的比較,原電池,電解池,正極負(fù)極,電極名稱,陽極陰極,電極確定,一般情況,較活潑的是負(fù)極,較不活潑的是正極,接電源正極為陽極,接電源負(fù)極為陰極,電子流向,負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流入正極,由電源負(fù)極流入陰極,再由陽極流回正極,電極反應(yīng),負(fù)極----氧化反應(yīng)正極----還原反應(yīng),陽極----氧化反應(yīng)陰極----還原反應(yīng),能量轉(zhuǎn)變,化學(xué)能轉(zhuǎn)成電能,電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能,裝置特點(diǎn),無外接電源,有外接直流電源,相似之處,閉合回路、兩個(gè)電極、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同一裝置中兩個(gè)電極上的電子得失總數(shù)相等,今日作業(yè)[化學(xué)作業(yè)本]P37-391-10[預(yù)習(xí)思考]書P45P42-431、利用電解原理如何使粗銅精煉？2、如何在Fe片上鍍Cu？,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,