2019-2020年高考化學(xué) 專題10 元素及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué) 專題10 元素及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 專題10 元素及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破(含解析).doc(44頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué) 專題10 元素及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破(含解析) 【xx高考預(yù)測(cè)】 元素及其化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的核心和基礎(chǔ),它幾乎貫穿在中學(xué)化學(xué)的各部分內(nèi)容之中。元素化合物推斷題是一類(lèi)綜合性很強(qiáng)的試題,是高考必考內(nèi)容之一,其中不僅包含元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí),有時(shí)還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。 1、傳統(tǒng)題型是考查元素化合物的重要題型 元素化合物知識(shí)跟化學(xué)基本理論、基本概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算是無(wú)法割離的一個(gè)整體。學(xué)習(xí)化學(xué)基本理論是為了更好地理解元素化合物知識(shí),學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算也是為了更好地研究元素化合物知識(shí)。分析高考試題,單獨(dú)考查某一部分知識(shí)的試題并不多,大多數(shù)試題都是幾大塊內(nèi)容中多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合體。歷年高考試題中都會(huì)出現(xiàn)離子方程式正誤判斷題、離子能否共存判斷題、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用題等傳統(tǒng)試題,這類(lèi)試題是考查元素化合物知識(shí)的重要題型。 (1)用“離子能否共存判斷題”考查元素化合物知識(shí) (2)用“離子方程式正誤判斷題”考查元素化合物知識(shí) (3)用計(jì)算型選擇題考查元素化合物知識(shí) 2、檢驗(yàn)題成為綜合考查元素化合物的主力題型 各省市的高考試題中,幾乎都出現(xiàn)了物質(zhì)檢驗(yàn)題。物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程實(shí)質(zhì)是元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用過(guò)程。要正確解答一道物質(zhì)檢驗(yàn)試題,解題者必須熟悉有關(guān)各種物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì),還會(huì)正確預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程可能產(chǎn)生的顏色、狀態(tài)和氣味等各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化特征。若是一道物質(zhì)檢驗(yàn)的選擇題,就可考查多種(甚至是十多種)物質(zhì)。所以,物質(zhì)檢驗(yàn)題是綜合考查元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等最佳題型之一。 (1)用指定試劑檢驗(yàn) (2)限定一種試劑檢驗(yàn) (3)不用任何試劑檢別物質(zhì) (4)從非常規(guī)角度尋找檢別物質(zhì)的方法 3、物質(zhì)推斷題仍為考查推理能力保留題型 推理能力是高考測(cè)試的五項(xiàng)能力之一。從近幾年的高考試題看,物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型?!犊荚嚧缶V》中對(duì)推理能力是這樣界定的:“通常根據(jù)已知的知識(shí)和題目給定的事實(shí)和條件,抽象、歸納相關(guān)信息,對(duì)自然科學(xué)問(wèn)題進(jìn)行邏輯推理和論證,得出正確的結(jié)論或做出正確的判斷,并能把推理過(guò)程正確地表達(dá)出來(lái)”。分析今高考中物質(zhì)推斷題,主要可分成選擇型推斷題、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}、框圖型推斷題等三類(lèi)。 【難點(diǎn)突破】 難點(diǎn)一、特征反應(yīng): 1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體: OH-、△ (1)單質(zhì): 2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+H2O== Na2SiO3+2H2↑ (2)銨鹽: NH4+ NH3↑ 2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體: (1)單質(zhì) 金屬+ HCl(或稀H2SO4)→H2↑ 實(shí)質(zhì):金屬+ H+ →H2↑ 金屬+濃H2SO4→SO2↑、金屬+ HNO3→NO2↑、NO↑ 實(shí)質(zhì):金屬與氧化性酸中的中心元素發(fā)生電子得失 非金屬 C+濃H2SO4→SO2↑+ CO2↑ C+濃HNO3 →NO2↑+ CO2↑ S+濃H2SO4→SO2↑ S+濃HNO3→NO2↑+ SO2↑ H+ H+ H+ (2)化合物 CO32-(HCO3-) CO2↑ S2-(HS-) H2S↑ SO32-(HSO3-) SO2↑ 3.兩溶液混合生成沉淀和氣體,這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是 高溫 加熱 (1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4 Ba2++2OH—+2NH+ 4+SO2— 4== BaSO4↓+2NH3↑+2H2O (2)可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。 如:Al3+與CO32-(HCO3-)→CO2↑+Al(OH)3↓ Al3+與S2-(HS-) →H2S↑+Al(OH)3↓ (3)可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。Fe3+與CO32-(HCO3-)→CO2↑+Fe(OH)3↓ (4)硫代硫酸鹽與強(qiáng)酸(如鹽酸、稀H2SO4等)。 4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體: (1)單質(zhì): 2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑ 2F2+2H2O== 4HF+O2↑ (2)化合物:2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑ Mg3N2+3H2O== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Al2S3+6H2O== 2Al(OH)3↓+3H2S↑ CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 5.既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng): (1)單質(zhì):Al、Zn、Be。 (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸銨鹽[如(NH4)2CO3]、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、氨基酸。 6.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng),生成該元素的單質(zhì)和水的可能是硫或氮;同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合,生成鹽的元素一定是氮。 7.A物質(zhì)加到B物質(zhì)中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。 8.強(qiáng)烈雙水解:Al3+與CO32-(HCO3-); Al3+與S2-(HS-) ;Al3+與AlO2-等 9.與Na2O2反應(yīng) Na2O2 + CO2→O2↑+Na2CO3 Na2O2 + H2O→O2↑+NaOH 10.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 電解 熔融 電解 熔融 電解 熔融 11.電解 電解 電解 三大熔融電解(Al2O3 Al+O2↑、NaCl Na+Cl2↑、MgCl2 Mg+Cl2↑) 推斷中常用的電解(NaCl+H2O NaOH+Cl2↑+H2↑、CuSO4+H2O Cu+O2↑+H2SO4等) OH- H+ 3OH- 3H+ 12.鋁熱反應(yīng):Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 13. Al 3+ Al(OH)3 AlO2- 14.歸中反應(yīng):2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HCl+KClO3=3Cl2↑+3H2O+KCl 15.置換反應(yīng): H+或H2O △ (1)金屬→金屬:金屬+鹽→金屬+鹽;鋁熱反應(yīng) 點(diǎn)燃 (2)金屬→非金屬:活潑金屬(Na、Mg、Fe) H2↑ 2Mg+CO2 2MgO + C 高溫 (3)非金屬→非金屬:2F2+2H2O=4HF+O2↑ 高溫 2C+SiO2 Si+2CO↑;C+H2O H2+CO Cl2(Br2、I2)+H2S== S↓+2HCl(HBr、HI) (4)非金屬→金屬 H2+金屬氧化物 金屬+H2O C+金屬氧化物 金屬+CO2 16.三角轉(zhuǎn)化: H2O O2 O2 氧化 氧化 H2O 17.特征網(wǎng)絡(luò): H2O O2 O2 (1)A B C D(堿或酸) 按在常見(jiàn)題型中出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小排列 ①NH3((或N2) NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O ②H2S(或S) SO2 SO3 H2SO4 O2 H2O O2 ③C(或CH4) CO CO2 H2CO3 ④Na(固) Na2O Na2O2 NaOH (2)A+強(qiáng)酸→氣體B A+強(qiáng)堿→氣體C 【強(qiáng)調(diào)】A為弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3。 (3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng): 2KClO32KCl+3O2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH3 2SO2+O22SO3 難點(diǎn)二、物質(zhì)的重要特征: 1、性質(zhì)特征: (1)物質(zhì)的顏色:①有色氣體單質(zhì):F2、Cl2、O3 ②其他有色單質(zhì):Br2(深棕紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、P(白磷是白色蠟狀固體,紅磷是暗紅色粉狀固體) ③無(wú)色氣體單質(zhì):N2、O2、H2 ④有色氣體化合物:NO2 (紅棕色); ⑤有色離子(溶液):Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4- 全部顏色分類(lèi): 白色:(Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3);不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4; 紅色:Fe2O3紅棕色;Fe(OH)3紅褐色;[Fe(SCN)]2+紅色(或血紅色);Cu2O紅色(或磚紅色);被氧化的苯酚呈粉紅色;石蕊在pH<5的溶液中呈紅色;酚酞在pH為8~10的溶液中呈淺紅色;NO2紅棕色;液溴深棕紅色;品紅溶液紅色;Cu紫紅色;*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。 紫色:MnO4-紫紅色;[Fe(C6H5O)6]3—紫色;I2紫黑色;I2蒸汽紫色;I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色;石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。 橙色:溴水橙色;溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色;*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。 棕色:CuCl2晶體棕黃色;FeCl3晶體棕紅色。 黃色:S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+;*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色;不溶于稀酸的黃色沉淀:S(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI。 藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O;石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色;I2遇淀粉變藍(lán)色; 黑色:C、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4; 不溶于稀酸的黑色沉淀:CuS、PbS、Ag2S。 綠色:Fe2+淺綠色;Cl2黃綠色;堿式碳酸銅綠色;FeSO4·7H2O(綠礬)。 褐色:Ag2O褐色;溶解了溴的溴苯黃褐色。 (2)物質(zhì)的狀態(tài):①常溫下為液體的單質(zhì):Br2、Hg ②常溫下的常見(jiàn)的無(wú)色液體:H2O、H2O2; ③常見(jiàn)的氣體單質(zhì):H2、N2、O2、F2、Cl2。 ④常見(jiàn)的氣體化合物:NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2; 【注:有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)】。 ⑤常見(jiàn)的固體單質(zhì):I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。 (3)物質(zhì)的氣味:①有臭雞蛋氣味的氣體:H2S;②有刺激性氣味的氣體:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3; ③有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水; (4)物質(zhì)的毒性: ①非金屬單質(zhì)有毒的:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4; ②常見(jiàn)的有毒氣體化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S; ③能與血紅蛋白結(jié)合的是:CO和NO; (5)物質(zhì)的溶解性: ①極易溶于水的氣體:HX、NH3; ②常見(jiàn)的難溶于水的氣體:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 ③S和P4不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 2、組成特征: (1)不含金屬元素的離子化合物:銨鹽。 (2)含有金屬元素的陰離子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。 (3)AB2型的化合物:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2、CaO2等。 (4)A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等。 (5)A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S等; (6)AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等; (7)能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na與O; 3、結(jié)構(gòu)特征: (1)屬于正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì):CH4(SiH4、CX4);金剛石(晶體硅、SiO2)、NH4+、白磷等。 (2)屬于直線型分子的是:C2H2、CO2、CS2等。 (3)屬于平面分子的有:C2H4、苯等。 4、分子的極性:(注意判斷方法) (1)常見(jiàn)的非極性分子:CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等 (2)常見(jiàn)的極性分子:雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等 難點(diǎn)三、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 1、燃燒時(shí)火焰的顏色: (1)火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是: H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S; (2)火焰為蒼白色的為:H2在Cl2中燃燒; (3)鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色、鉀素焰色反應(yīng)呈黃色 2、沉淀現(xiàn)象: (1)溶液中反應(yīng)有黃色(或淺黃色)沉淀生成的有:AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等)、Ag+與PO43-; (2)向一溶液中滴入堿液,先生成白色沉淀,進(jìn)而變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,則一定含有Fe2+; (3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+; (4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-; (5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,加過(guò)量NaOH沉淀不溶解,則是Mg2+,溶解則是Al3+; (6)加過(guò)量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32-。 3、放氣現(xiàn)象: (1)與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體,且此氣體可使品紅溶液褪色,該氣體一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-。 (2)與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)氣味的氣體,且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁,此氣體可能是CO2,原溶液中含有CO32-或HCO3-;若為無(wú)色有刺激性氣味的氣體則為SO2; (3)與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅,此氣體中氨氣,原溶液中一定含有NH4+離子; (4)電解電解質(zhì)溶液時(shí),陽(yáng)極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2,陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。 4、變色現(xiàn)象: (1)Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化; (2)遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO; (3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng); (4)酸堿性溶液與指示劑的變化; (5)品紅溶液與Cl2、SO2、次氯酸鹽如NaClO、Ca(ClO)2,氯水、Na2O2等漂白劑的作用; (6)單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán); (7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。 (8)使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類(lèi)、活潑金屬、堿類(lèi)等。 5、熱量變化: (1)大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng);大多數(shù)的分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、弱離子的水解是吸熱反應(yīng); (2)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱,鹽溶于水時(shí)一般吸熱,NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。 (3)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)、二氧化碳與碳的反應(yīng)、焦炭與水蒸汽反應(yīng)吸熱; (4)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 空氣 6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。 7.特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉淀[Fe(OH)2] 灰綠色 紅褐色[Fe(OH)3] 難點(diǎn)四、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng): 1、煅燒石灰石 2、水煤氣的生產(chǎn) 3、純堿的生產(chǎn) 4、氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水) 5、鹽酸的生產(chǎn) 6、漂白粉的生產(chǎn):將氯氣通入石灰乳中 7、硫酸的生產(chǎn)(接觸法) 8、硅酸鹽工業(yè)(水泥、玻璃的生產(chǎn)) 9、合成氨生產(chǎn) 10、工業(yè)生產(chǎn)硝酸(氨氧化法) 11、金屬的冶煉:(1)鈉的冶煉 (2)鎂的冶煉 (3)鋁的冶煉 (4)鐵的冶煉 (5)鋁熱反應(yīng) 12、TNT的生產(chǎn): 13、石油化工 14、酒精的工業(yè)生產(chǎn)(乙烯水化) 15、乙醛的工業(yè)生產(chǎn)(乙烯氧化、乙炔水化等) 16、乙酸的工業(yè)生產(chǎn) 17、葡萄糖的工業(yè)生產(chǎn) 18、皂化反應(yīng) 難點(diǎn)五、 化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結(jié): (1)易揮發(fā)的試劑:濃鹽酸、濃氨水、低沸點(diǎn)有機(jī)物(如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等)。 (2)易潮解或易水解的試劑:氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無(wú)水氯化鋁。 (3)見(jiàn)光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解變質(zhì)的試劑 硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見(jiàn)光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解; (4)易被氧化的物質(zhì)(如H2S溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、I—、Br—、S2—)、 (5)易被還原的物質(zhì)(如高錳鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水) (6)具有氧化性的試劑(如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4)不能用橡膠管、橡膠塞(會(huì)腐蝕) 六、解推斷題的一般思維策略 1.立足基礎(chǔ):框圖題重點(diǎn)考察元素及化合物的基礎(chǔ)知識(shí),立足于中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)與反應(yīng),故要熟練掌握一些代表性物質(zhì)的基本性質(zhì):如色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等。夯實(shí)基礎(chǔ)是求解推斷題的前提。及時(shí)的進(jìn)行一些總結(jié)和記憶是非常有必要的。 ⑴.焰色反應(yīng):Na+(黃色)、K+(紫色) ?、疲疁\黃色固體:S或Na2O2或AgBr ?、牵蛊芳t溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色) ?、龋猩芤海篎e2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2與溴蒸氣(紅棕色) ⑸.特征反應(yīng)現(xiàn)象: 2.抓住特性:很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì),具有一些特征反應(yīng),或在反應(yīng)中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象,以硫元素及其化合物為例:S為淡黃色固體,H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應(yīng)可產(chǎn)生淡黃色單質(zhì)硫;SO2可被Fe3+、X2氧化,也可使品紅溶液褪色,這些特殊信息有助于確定題目的突破口。又如 :A— 若A為化合物,則A必為無(wú)氧弱酸的銨鹽或不穩(wěn)定弱酸的銨鹽:(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2CO3或NH4HCO3; (NH4)2SO3或NH4HSO3。若A為單質(zhì)則為鋁。 受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng): ?。?)銨鹽 ?。?)硝酸鹽 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ?。?)單質(zhì) ?。?)化合物 強(qiáng)烈雙水解的物質(zhì): 3.利用轉(zhuǎn)化:無(wú)機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系,在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí),會(huì)形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如: ⑴ 直線型轉(zhuǎn)化: 金屬 堿性氧化物 堿 鹽 非金屬 酸性氧化物 酸 鹽 ?、? ② ?、? ④ ?、啤〗徊嫘娃D(zhuǎn)化: ?、恰∪切无D(zhuǎn)化: ⑷ 無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng): 牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系,在解題時(shí)可兩相對(duì)照,尋找相似,確定范圍。 同時(shí),對(duì)一些典型的反應(yīng)還需要從反應(yīng)類(lèi)型上加以總結(jié)。如置換反應(yīng): (1)金屬→金屬 ?。?)金屬→非金屬 ?。?)非金屬→非金屬 ?。?)非金屬→金屬 總結(jié)的過(guò)程中,要注意從不同的角度出發(fā),如置換反應(yīng)可以按以上的角度總結(jié)也可以按是否是同族間的置換總結(jié)。 4.應(yīng)用數(shù)據(jù):物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)式量的變化、各元素含量、相對(duì)密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵點(diǎn),可綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,如CO→CO2,NO→NO2,SO2→SO3,轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧,式量變化均為16。 5.把握信息:題目給予的新信息可與舊知識(shí)形成一個(gè)新的知識(shí)體系,題干中的“常見(jiàn)”“過(guò)量”等字眼為推斷限定了范圍;而反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口。 七、解推斷題的一般方法 1.順推法: 順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖,從最初反應(yīng)物入手,利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推,從而解決問(wèn)題。 例1.圖1每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物: 附表 各物質(zhì)的量 C D ?。? 起始組成/mol ?。丁?4 0 某時(shí)刻組成/mol 3 3 2 物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物E、F和G,物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I,某溫下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如附表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: ?、?物質(zhì)H的分子式_______;⑵ 反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______;⑶ 反應(yīng)②的化學(xué)方程式(須注明反應(yīng)條件)是________。 ⑶ 3H2+N22NH3 2.逆推法: 有的推斷題,最初條件意義并不明確,但某一結(jié)果有較明確的含義,求解時(shí),從這一結(jié)果入手,采用逆推模式,逆向逐層推理,可順利達(dá)到解決問(wèn)題的目的。 例2.某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽,根據(jù)圖2化學(xué)反應(yīng)方框圖填空: ?。ǎ保﹩钨|(zhì)F是________; (2)寫(xiě)出由E生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式)_______; ?。ǎ常┤芤海芍兴饘匐x子是________; ?。ǎ矗┯蒀 E+F若改用濃酸,則不能選用的濃酸是(寫(xiě)分子式)________。 3.假想驗(yàn)證法: 假設(shè)思維模式是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口,并對(duì)有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè),然后將假設(shè)結(jié)果代入題中驗(yàn)證分析,由此可使問(wèn)題得以解決。假設(shè)模式的思維途徑可表示為: 例3.下圖①~分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì),請(qǐng)?zhí)羁瞻祝? ?。ǎ保?、③、④的化學(xué)式分別是_______。 ?。ǎ玻嗯c⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 (2)C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑ 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】 【1】有四種金屬A、B、C、D,它們與濃HNO3反應(yīng)時(shí),只有A不反應(yīng),把這四種混合物加入鹽酸,其中B、C溶解,過(guò)濾后,在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液,可得到C離子的沉淀,則這四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序可能是( ) A.BCDA B.ABCD C.CBDA D.DCBA 【2】衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以KIO3形式存在。已知:IO3- +I-+H+ I2+H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在IO3- ,可供選用的物質(zhì)有:①自來(lái)水 ②藍(lán)色石蕊試紙 ③淀粉KI試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 【3】常溫下,向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整數(shù),且a≤5,b≤5)反應(yīng)完畢后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是( ) A.24.5g/L B.14.4g/L C.8g/L D.5.1g/L 【4】 下列反應(yīng)中,為了制等量的氯氣,起還原作用的HCl最少的是( ) A.MnO2+濃HCl B.KMnO4+HCl C.KClO3+HCl D.電解鹽酸(惰性電極) 【5】下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì),在變質(zhì)過(guò)程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( ) A.食鹽 B.漂白粉 C.氯水 D.綠礬 【6】除去SO2中少量的SO3,應(yīng)選用( ) A.飽和NaHCO3溶液 B.飽和Na2SO3溶液 C.98.3%的濃H2SO4 D.NaOH溶液 【7】 鑒別NO2和Br2蒸氣,下列實(shí)驗(yàn)不可行的是( ) A.溶于水 B.通入CCl4 C.通入NaOH溶液 D.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 【8】有一種無(wú)色混合氣體,它可能由SO2、CO2NH3、H2、H2S、NO、Cl2組成,若將混合氣體通過(guò)盛有略吸濕的P2O5干燥管,體積無(wú)變化,再通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶,濃硫酸出現(xiàn)渾濁,剩余氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥管,氣體的體積減小,把最后殘余的氣體在空氣中點(diǎn)燃,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火爭(zhēng),若將盛原混合氣的容器打開(kāi),無(wú)明顯現(xiàn)象,則原混合氣體中含有( ) 【9】在下列四種溶液中,分別加入少量固體MnO2,能產(chǎn)生氣體的是( ) A.3%H2O2溶液 B.1 mol/L NaOH溶液 C.1/L KClO3溶液 D.1 mol/L鹽酸 【10】下列離子方程式不正確的是( ) A.鋁溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ B.溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl- C.含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合:H++HCO3-=H2O+CO2↑ 【11】下列試劑中,不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是( ) A.SO2 B.A2S C.Sn D.氫溴酸 【12】現(xiàn)有下列試劑:①食鹽水 ②稀H2SO4 ③氯化鐵 ④鹽酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸銀 ⑦硝酸鉀,如將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl2,可采用的一組試劑是( ) A.④⑤⑥ B.③④⑤ C.①②③ D.④⑤⑦ 【13】某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的重金屬cu2+,這對(duì)農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除掉有害成分,應(yīng)選擇下列藥品中的( ) A.食鹽和硫酸 B.鐵粉和生石灰 C.膽礬和石灰水 D.蘇打和硫酸 【答案】B 【14】氣體A只含X、Y兩種短周期元素,X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 試回答下列問(wèn)題: ?。?)若氣體A中,X與Y的質(zhì)量比小于3,則氣體A中肯定有( )(寫(xiě)化學(xué)式) ?。?)若氣體A的分子為線形結(jié)構(gòu),且X與Y的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子量,則A的化學(xué)式為( ) ?。?)寫(xiě)出化學(xué)式:B________ C________ D________ E________ 甲________ 【15】一包質(zhì)量為23.24g粉末,它是由NC、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七種物質(zhì)中的某幾種混合而成。為測(cè)定其組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①將粉末投到足量的蒸餾水中,得到無(wú)色溶液與氣體,加熱使反應(yīng)完全,共收集到氣體3.36L(SPT) ?、趯⑺萌芤悍殖蓛傻确?,一份加入酸酞溶液呈紅色,用濃度為4mol/L的鹽酸中和,用于鹽酸12.5mL。 ?、蹖⒘硪环萦孟∠跛崴峄?,無(wú)氣體產(chǎn)生,再加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀,質(zhì)量為12.815g。濾液中加入AgNO3溶液,無(wú)可見(jiàn)現(xiàn)象。 ?、芩?.36L氣體通過(guò)濃硫酸,氣體體積明顯減少,再通過(guò)堿石灰,氣體體積不變。 試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:粉末由哪些物質(zhì)組成?質(zhì)量各是多少克? 【16】 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( ?。? A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4 【答案】 BC 【17】下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( ?。? A、Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成Na2O B、Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2只作氧化劑 C、用Na2O2漂白過(guò)的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色 D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固體析出 【18】 經(jīng)過(guò)下列試驗(yàn),溶液仍為澄清透明的是( ) A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 C、Ca(HCO3)溶液中加入過(guò)量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中 【19】 用金屬鈉制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據(jù)要求回答問(wèn)題: ?。?)不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。 ?。?)上述方法的優(yōu)點(diǎn)是 。 【16】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別 加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 【17】不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 序號(hào) 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(N03)2 ④ NO2 S02 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.②③④ B.②③④⑤ C.④③④ D.①②③④ 【18】把銅粉和過(guò)量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是 ( ) A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ 【19】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中,反應(yīng)完全后,生成1.12 L NO(標(biāo)況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來(lái),所加入的NaOH溶液體積最少是( ) A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能確定 V(NaoH)=0.45L=450 ml 【答案】A 【21】某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等).則下列分析推理中不正確的是 ( ) 50ml鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.24L 3.36L 3.36L A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量 D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng) 【22】某無(wú)色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無(wú)色。則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 ( ) ①肯定不含I一 ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有S032- ④可能含有I— A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 【23】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是 ( ) A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4 【24】溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O=HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是 ( ) A. IBr是雙原子分子 B.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D.和水反應(yīng)時(shí),既是氧化劑又是還原劑 【25】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無(wú)色氣體.該氣體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示: 則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.2:1 B.1:1 C.4:1 D.3:1 【26】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定: 由此分析.下列結(jié)論中,正確的有 ( ) A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+ C.B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液 【28】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物,它們各由兩種元素組成.甲、乙是兩種單質(zhì),三種化合物和單質(zhì)之間存在如下關(guān)系: (1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填寫(xiě)) (2)單質(zhì)乙必定是 (填“金屬”或“非金屬”),其理由是 (3)單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是 ,則化合物B的化學(xué)式是 . 【xx高考突破】 1.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是 ( )。 A.Mg和Al都可以用電解法冶煉得到 B.Na2O2、Na2O組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C.用過(guò)量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D.Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿 【答案】A 2.下列類(lèi)比關(guān)系正確的是 ( )。 A.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物,則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2 B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2 C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3 D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng) 3.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )。 A.x=2.24 B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol C.反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過(guò)量 D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像 4.美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )。 A.原子半徑:Na>Al B.若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無(wú)色溶液,則n(Al)≤n(Na) C.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 D.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀生成 5.下列推斷正確的是 ( ) 事實(shí) 結(jié)論 A 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng) B HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C 氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì),該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng) 氧化銅高溫下可分解生成Cu2O D 稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng),還原產(chǎn)物分別為NO和NO2 稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng) 6.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示[部分產(chǎn)物略去,F(xiàn)e能與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )。 A.A、B、D可能是鈉及其化合物 B.A、B、D可能是鐵及其化合物 C.A、B、D可能是鋁及其化合物 D.A、B、D不可能是非金屬及其化合物 7.固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一種或幾種組成,某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列判斷正確的是 ( ) A.氣體甲一定是純凈物 B.白色沉淀甲可能是混合物 C.固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2 D.固體X中一定不存在FeCl2、AgNO3 8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )。 A.福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 B.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2,造成大氣污染,從而使雨水的pH=5.6,形成酸雨 C.大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因 D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” 9.下列說(shuō)法不正確的是 ( )。 A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解 B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性 C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O D.HNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn) 10.物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在,下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) 選項(xiàng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系 A SiSiO2Si B NO2HNO3NO2 C FeFeCl3Fe D SSO2S 11.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán),b處變紅棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c處先變紅,后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性:Fe2+>Cl- 12.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是 ( )。 A.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B.將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中,品紅很快褪色 C.NO2與H2O反應(yīng)的過(guò)程中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2∶1 D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是 ( )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng) SiO2屬于兩性氧化性 D 將SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性 14. X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì),甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ( )。 選項(xiàng) X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D Cl2 N2 H2 NH3 HCl 15.氫能源是一種重要的清潔能源,現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)甲的化學(xué)式是_______。 (2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。 (3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是______________(用化學(xué)式表示)。 (4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之________。 (已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O) (5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是______________。 16.銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)銅不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中,會(huì)有可燃性氣體及白色沉淀生成,又知氧化性Cu2+>I-,則銅與濃氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________ __________________________________________________。 (2)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=4.1,Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于調(diào)節(jié)溶液的pH,請(qǐng)用文字解釋加入CuO時(shí)為什么能使Fe3+完全沉淀,并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: __________________________________________________。 (3)已知Cu2O能溶于醋酸或鹽酸中,得到藍(lán)色溶液和紅色固體,則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________;Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________;只用稀硫酸來(lái)確定某紅色固體是由Cu2O與Cu組成的混合物的方法是:稱取m g固體混合物并將它置于足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,然后______________________________________。 (4)現(xiàn)向由Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原,所得固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g;若混合物中含有0.1 mol Cu,將該混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量至少為_(kāi)_______。 17.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: (注:Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。) (1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。 (2)固體混合物B的組成為_(kāi)_________;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。 (3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。 18.某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。 (1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分: 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將打磨過(guò)的鋁片(過(guò)量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3] 按反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式) 置換反應(yīng)__________________________________________________; 化合反應(yīng)__________________________________________________。 (2)用石墨作電極,電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。 (3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。 ①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來(lái)表示)________________________。 ②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生 Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 19.氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動(dòng): (1)實(shí)驗(yàn)室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) ____________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣: ①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理,于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開(kāi)了討論,得出了下面的結(jié)論,其中不正確的是________(填字母序號(hào))。 a.氨水中的NH3·H2O分解 b.氨水中存在可逆反應(yīng):NH3·H2ONH+OH-,NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動(dòng) c.反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同 d.NaOH溶于水放出熱量,使NH3·H2O分解 ②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的0.89 g·mL-1的濃氨水10 mL,用過(guò)量的NaOH與之混合,然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請(qǐng)你計(jì)算最多可收集滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣________個(gè)燒瓶。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué) 專題10 元素及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 專題 10 元素 及其 化合物 易錯(cuò)點(diǎn) 點(diǎn)睛 高考 突破 解析
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-1981958.html