2019-2020年高中化學 第二節(jié) 離子反應教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第二節(jié) 離子反應教案 新人教版必修1 課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(一) 授課班級 課 時 教 學 目 的 知識 與 技能 1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離， 2、了解電解質和非電解質的概念 3、培養(yǎng)學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力 過程 與 方法 1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法； 2、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。 情感 態(tài)度 價值觀 1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感； 2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度； 3、對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育 重 點 電解質的概念 難 點 電解質的概念；探究堿和鹽的定義 知 識 結 構 與 板 書 設 計 第二節(jié) 離子反應 Flash演示：NaCl 的溶解和電離 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離( ionization) 1、電離 ( ionization ) 酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài) 2、、電解質( electrolyte )：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。 非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、電離方程式： KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 教學過程 教學步驟、內容 教學方法、手段、師生活動 ［引言］按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。 ［板書］第二節(jié) 離子反應 ［投影］據初中所學判斷，下列物質中能導電嗎？為什么？請大家思考。 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［講］石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產生的呢？為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。 Flash演示：NaCl 的溶解和電離 ［講］當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。 [板書]一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離( ionization) 1、電離 ( ionization ) ［講］把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因。 [過渡]現在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產生的，也知道了溶液導電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產生。 ［追問］那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子？也就是說那些物質在什么樣的情況下可以導電呢？ [板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài) ［講］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。 ［板書］2、、電解質( electrolyte )：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。 非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［點擊試題］ 下面敘述正確的是( ) A、NaCl 溶液能導電，所以NaCl 溶液是電解質 B、固態(tài)NaCl 不導電，但NaCl 是電解質 C、HCl水溶液能導電，所以HCl 是電解質 D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質 E、Cu 能導電，所以是電解質 F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質 ［投影小結］注意事項： ③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。 ① 電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ② 電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質 ④ BaSO4 AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質 ⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。 ⑥ 電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl ［過渡］明確了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。 ［副板書］NaCl == Na＋ + Cl― ［講］電解質在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。 [板書]3、電離方程式 [投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- ［講］硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？大家能不能一起回答？ [投影] 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 ［講］非常好，現在大家動手練一下：寫出以下物質的電離方程式 [投影試題] 書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― ［講］這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 ［投影小結］注意： 1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開 2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。 ［自我評價］ 以下12種為中學化學中常見的物質：① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3 NaOH NH3H2O 請按下列分類標準回答問題。 (1) 屬于電解質的是________ (2) 能電離出H＋　的是＿＿＿＿＿＿＿，屬于酸的是＿＿＿＿＿ (3) 屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______ (4) 難溶的鹽的_________　 石墨、銅、鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電。 培養(yǎng)學生的閱讀能力，讓學生通過圖片或錄像或電腦動畫，從實體中抽象出概念。 B、C、 通過練習引發(fā)學生討論，加深對概念的理解，理解電解質、非電解質概念時應注意些什么？請結合問題加以討論、分析、歸納 學生板書練習并改正，強化定義 教學回顧： 課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(二) 授課班級 課 時 教 學 目 的 知識 與 技能 1、讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件； 2、在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題； 3、培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力 過程 與 方法 1、通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子共存問題 2、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 情感 態(tài)度 價值觀 1、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 2、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育； 重 點 離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力 難 點 引導學生設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案 知 識 結 構 與 板 書 設 計 二、離子反應及其發(fā)生條件 1．離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。 2.離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示離子間反應的過程。 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。 4.離子方程式的意義： ①揭示反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 5.離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。 6、注意事項： 7、判斷離子方程式正誤的方法 三、離子共存問題--- 復分解反應 （1）在溶液中某此離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。 （2）離子間能結合生成難電離的物質時，則這些離子不能大量共存。 （3）離子間能結合生成揮發(fā)性物質時，則這些離子不能大量共存。 教學過程 教學步驟、內容 教學方法、手段、師生活動 ［復習提問］上節(jié)課我們學習了離子反應，請同學回憶什么是離子反應？ ［問］電解質在水溶液中的反應屬于離子反應，是否任意兩種或多種電解質溶液混合都能夠發(fā)生離子反應呢？ (不是) ［過］在什么的情況下，兩種電解質溶液混合就能夠發(fā)生離子反應呢？這就是這節(jié)課我們要的問題------探究復分解型離子反應發(fā)生的條件。 ［板書］二、離子反應及其發(fā)生條件 1．離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。 ［演示實驗2-1］ 1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 ［設問］實驗1無明顯現象，原因是什么呢？ ［回答］只是CuSO4溶液電離出的Cu2＋和SO42―與NaCl溶液電離出的Na＋ Cl―的簡單混合 ［問］實驗2中反應說明了什么？ ［結論］實驗2說明了CuSO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的離子形式存在。 ［總結］由實驗2可以看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其他物質。 ［分析］上述實驗“2”的反應本質： ②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ ［小結］上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。 ［板書］2.離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示離子間反應的過程。 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。 ［講解］以BaCl2　溶液與CuSO4溶液為例來研究一下離子方程式的書寫。 ①“寫”――根據客觀事實，正確書寫化學方程式，例： BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“刪”――對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應的離子，應按數消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”――檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。 ［小結］四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。 ［點擊試題］完成下列反應的離子方程式。 ①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH ［投影小結］ 化學方程式 離子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O ［問］通過這些離子方程式你們發(fā)現了什么？ ［分析］反應物不同，卻都可用同一離子方程式表示。 ［小結］可見離子方程式與化學方程式的意義不一樣，化學方程式僅代表某一個反應的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 ［板書］4.離子方程式的意義 ①揭示反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 ［設問］是否所有的中和反應的離子方程式都可表示為： H＋＋OH－===H2O ［點擊試題］完成下列反應的離子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［講述］上述三個反應的離子方程式分別為： Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——難溶堿） CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O （CH3COOH——難電離物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ==BaSO4↓＋2H2O ［引導］通過上述比較可知，H＋＋OH－==H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應? ［小結］H＋＋OH－==H2O表示強酸＋強堿生成可溶性鹽＋水的這一類反應的本質 ［學生實驗］實驗2-3 現象及離子方程式 1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加入2 mL BaCl2 溶液 有白色沉淀 SO42― + Ba2＋ ==BaSO4 ↓ 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止 溶液變紅，又逐漸褪去 H＋ + OH― ==H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL　鹽酸 有氣泡產生 CO32―＋2H＋ ==H2O +CO2 ［提問］上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數目有何變化?(總有離子的減少) ［歸納］離子反應的實質就是通過反應使某些離子的數目明顯減少的過程。 ［討論］哪些因素可以使離子數目明顯減少? ［板書］5.離子反應發(fā)生的條件： 生成難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。 [投影總結] （1）常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 酸：除硅酸外一般均可溶； 堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶； 鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4 （2）常見的弱酸、弱堿 弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱堿：NH3 H2O、難溶堿 [過]在現階段，我們就研究復分解型的離子反應。 ［板書］6、注意事項： ［投影總結］ (1) 注意哪些物質是難溶于水的物質，哪些物質是易溶于水的，哪些物質是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質必須用分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。 對于微溶物的處理，有以上三種情況： ①當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2 ，其離子方程式為：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②當反應物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O （2）注意反應是否在溶液中進行。離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。 例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經加熱生成氨氣的反應，盡管是復分解反應，但不是以自由移動的離子形式參與反應的，就不能用離子反應表示，只能用化學反應方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O (3)多元強酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。 例如NaHSO4 與NaOH的反應，離子方程式為：H＋＋OH―?。剑紿2O　 　　NaHCO3與NaOH的反應，離子方程式為：HCO3―＋OH―?。剑紿2O＋CO32―　 (4) 單質、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學式 ［板書］7、判斷離子方程式正誤的方法 ［投影并講結］ （1）看該反應是否能寫出離子反應方程式。 （2）看像==　↑　↓及必要的反應條件是否正確、齊全。 （3）看表示各物質的化學式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。 （4）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒） （5）不可以局部約分。注意溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配數比是否正確。某些離子方程式離子數不能任意約減，例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式，應當是Ba2＋＋2OH―＋2H＋　＋SO42―?。剑紹aSO4↓＋2H2O　而不能寫成Ba2＋＋OH―＝＝BaSO4↓＋H2O　 ［過渡］前面我們學習了離子反應及離子反應方程式，接下來我們來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？ ［板書］三、離子共存問題 [講述]離子反應是向著離子減弱的方向進行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子間能發(fā)生反應，則離子間不能共存。 造成離子不能共存的原因主要由以下幾個方面： ［板書］1 復分解反應 （1）在溶液中某此離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。 如SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+； OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+； Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－； Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等 （2）離子間能結合生成難電離的物質時，則這些離子不能大量共存。 如H+　與OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― 、S2― OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。 （3）離子間能結合生成揮發(fā)性物質時，則這些離子不能大量共存。如： H+與CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS- 　　OH―　與NH4＋　等不能大量共存。 ［小結］強酸與弱酸的陰離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。 　　　　強堿與弱堿的陽離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。 ［講］注意題目是否給出附加條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H＋，在堿性溶液中除題給離子外，還應有大量OH―??；是否給定溶液無色，若給定無色時則應排除：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色） ［總結］本節(jié)學習了離子反應及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應發(fā)生的條件，離子共存問題，其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學學習帶來眾多方便。希望同學們多練。 由離子參加或生成的反應，叫離子反應 填寫教材實驗報告 先通過投影，啟發(fā)學生用“四步曲”，完成Cu SO4 和BaCl2 反應的離子方程式，然后適當地引導學生進行合作交流，感悟離子反應方程式的意義和書寫規(guī)律，感悟形成分解反應中離子反應條件，從而達到培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度，進而培養(yǎng)學生的綜合分析能力和學好化學的情感意志。 讓學生根據已掌握的相關反應，提出設想，討論交流得出若干的實驗方法 充分利用和開發(fā)教材資源，讓學生釋放思想，大膽猜想；放開手腳，大膽動手實驗，發(fā)現問題并在組內或小組間討論解決，增強同學間的科學合作意識，挖掘全體學生的聰明才智。 教學回顧：