2019-2020年高中化學 2.3 離子反應教案 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.3 離子反應教案 蘇教版必修1 【教學目標】1、理解強、弱電解質的概念。 2、掌握離子方程式及其意義。 3、了解離子共存問題。 【教學重點】強、弱電解質的概念，掌握離子方程式及其意義。 【教學難點】離子方程式的書寫 【教學方法】講練結合 【教學過程】 一、化學反應的分類 〖思考〗化學反應有哪些分類方法？ 1、根據參加反應的反應物和生成物的種類不同：四種基本反應類型。 2、根據化學反應過程中有無電子轉移：氧化還原反應和非氧化還原反應 3、根據有無離子參加或生成：離子反應和分子反應。 〖活動與探究〗電解質溶液的導電性實驗 〖問題〗為什么不同的溶液導電性能不同？ 二、強、弱電解質 〖回顧〗電解質和非電解質？ 1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。 如：強酸、強堿和絕大多數的鹽類（還包括活潑金屬的氧化物）。 2、弱電解質：在水溶液中不能完全電離成離子的電解質。 如：弱酸（包括中強酸及其酸根）、弱堿（包括沉淀堿）和水等。 HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-,HNO3=H++NO3-,Na2CO3=2Na++CO32-； 表：強弱電解質的對比 強電解質 弱電解質 電離程度 全部 部分 溶液里溶質粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導電性 強 弱 化合物類型 離子化合物、某些共價化合物 某些共價化合物 物質類別 大多數鹽、強堿、強酸 弱堿、弱酸、水 〖思考〗 1．物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe SO2 石墨 （1）屬于強電解質的是 。 （2）屬于弱電解質的是 。 （3）屬于非電解質的是 。 （4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。 答案：（1）②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧ (4)②③④⑦ 2．下列物質在水中的電離方程式： 氫氧化鋇 碳酸 氯化鈉 硫酸鋁 醋酸（弱電解質） 碳酸氫鈉 硫酸氫鈉 三、離子方程式 （1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。 定義中的“實際”，就是指減少了的離子，如前面提到的Ba2+和SO42-，離子方程式是：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （2）書寫：課本上講了四個步驟，其中第二步是關鍵，即把易溶于水且完全電離的物質拆開寫成離子形式；難溶或難電離的物質以及氣體等物質不拆開，仍寫成化學式形式。 ①沒有自由移動的離子參加的反應，即反應不是在溶液中或熔融狀態(tài)時，不能寫離子方程式。如濃硫酸與任何固體物質反應時都不能寫離子方程式。 ②對生成物易溶于水的氣體，要注意反應條件，如NaOH溶液與NH4Cl溶液的反應有下列兩種情況：NH4+ + OH-(稀、冷) = NH3H2O, NH4+ + OH-(濃、熱) = NH3↑+ H2O。 ③微溶物質作為反應物時，若濃度很大，寫其化學式，若是稀溶液時，寫離子式。 微溶物作為生成物時，一般按難溶物處理，寫化學式，Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓。 ④具有強氧化性的微粒與強還原性的微粒相遇時，首先應考慮氧化還原反應，不能簡單地考慮復分解反應。Fe3+與S2- （3）意義： ①表示反應的實質，即離子之間的反應； ②不僅表示一定物之間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應（要認真理解）。如：H+ + OH- = H2O,不僅可以表示HCl溶液和NaOH溶液的反應，而且可以表示強酸和強堿發(fā)生的中和反應。 練2、能用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的反應是 （A）氫氧化鋇溶液與硝酸 （B）鹽酸與氫氧化鋅 （C）氫硫酸與氫氧化鈉 （D）稀硫酸與氫氧化鋇 (A) 練3、下列離子方程式正確的是 (A)銅與硝酸反應 Cu + 2H+ = Cu2+ + 2H+ (B)氫氧化鋇與硫酸銅溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4 (C)碳酸鈉溶液與稀鹽酸 Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2 + H2O (D)氫硫酸與氫氧化鈉溶液 H+ + OH- = H2O (E)氫氧化銅與稀硫酸 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H20 (E) （4）正誤判斷 ①原子守恒 ②電荷守恒 ③符合反應物量的關系 ④符合實驗實際 如：Na+H2O=Na++OH-+H2↑,Fe3++Fe=2Fe2+， 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O 【拓展視野】關于溶液中離子共存問題 在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發(fā)生反應。能夠發(fā)生反應的離子就不能共存，不能發(fā)生反應的離子才可以共存。（注意離子反應的條件） 1．在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如SO42-與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32-、SO32-、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32-、SO32-、PO43-；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。 2．離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42-、H2PO4-；OH－與HCO3-、HS－、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、H+等不能大量共存。 3．離子間能結合生成揮發(fā)性物質時，則這些離子不能大量共存。如H＋與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2－、HS－；OH－與NH4+等不能大量共存。 4．離子之間能發(fā)生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如MnO4-、ClO－、Fe3+、NO3-等）與有還原性的離子（如S2－、I－、Br－、SO32-、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。 5．注意以下幾種情況 （1）在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性會增強。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。 （2）Fe2+與Fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態(tài)。 （3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3-（有H+時）不能氧化Cl－. （4）還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應有大量OH－。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO4-（紫色）。 【課后練習 】 1．離子方程式書寫正確的是 A．CO3- + 2H+ = CO2↑ + H2O B．Al + H2 = Al3+ + H2↑ C．2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D．HSO4- + OH- = H2O + SO42- 2．下列反應適合H++OH-=H20離子反應的是 A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 B．硝酸與氫氧化鉀溶液 C．鹽酸與氫氧化鐵溶液 D．氫硫酸與氫氧化鈉溶液 3．只能表示一個化學反應的離子方程式是 A．Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H20 B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C．2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag↓ D．H+ + OH- = H2O 4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列加入試劑正確的是 A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3?H20 C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 5．離子方程式是用 離子的符號來表示的式子，它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了 的離子反應。 6．寫出下列反應的離子方程式 ⑴用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣： ； ⑵用石灰石與鹽酸反應支取二氧化碳： ； ⑶鋅粉加入硫酸氫鈉溶液： ； ⑷向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸： ； ⑸向稀鹽酸中滴加幾滴Na2CO3溶液： 。 7．完成下列反應的離子方程 ⑴Al + = + H2 ⑵CO32- + H+ = + 。