2019-2020年高二化學《化學反應的熱效應》教案3.doc

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2019-2020年高二化學《化學反應的熱效應》教案3 一、教學內容：化學選修四——《化學反應原理》第一章第一節(jié) 化學反應的熱效應 二、教材分析： 這節(jié)重點介紹蓋斯定律，是對上節(jié)課講的焓變與熱化學方程式的進一步深化。在本節(jié)學完之后對化學反應中實驗難測定的反應熱的求算有了更充分的認識，打下了化學熱力學的初步基礎，為以后的進一步深入研究提供了知識支持。 三、設計思路: 先介紹有些反應焓變很難直接由實驗測得，進而引入蓋斯定律.通過習題練習總結規(guī)律，最后應做一定量的鞏固訓練，本節(jié)課即以完成。 四、教學目標: 知識與技能：通過蓋斯定律求算反應焓變，了解反應焓變與變化途徑無關，僅僅與狀態(tài)有關。通過鍵能的變化求算反應焓變，了解物質的結構與其能量變化的關系。 過程與方法：通過蓋斯定律求算反應焓變的過程，體會數學、物理在學習化學中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。 情感態(tài)度與價值觀：體會思考帶給人的愉快情感體驗。 教學重點： 熱化學方程式的正確書寫以及反應焓變的計算 教學難點： 反應焓變的計算 五、教學設計： 環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 復習回顧 1、什么是熱化學方程式？書寫熱化學方程式要注意哪些要點？ 2、 寫出下列反應的熱化學方程式 （1）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。 。 （2）18g葡萄糖與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ熱量。 。 找同學板書 劉春江 張成 復習回顧上節(jié)課的內容,檢查掌握學情. 新課過渡 化學反應的反應熱，有的能夠測量，有的不能測量。比如將一些生成不穩(wěn)定物質的化學反應，例有C → CO，CO或多或少的要轉化為CO2，還有一些反應進行的比較慢，要幾天，幾個月，幾年，甚至幾十年，肯定不能測量。對于這樣的反應熱，我們就要進行計算才能得到。這節(jié)課我們就來講講反應焓變的計算 自主學習 請學生們先看書P7～P8關于蓋斯定律的內容。我們來討論蓋斯定律的定義和應用 學生看書，不懂的可以提問。 指導學生看書，有利于學生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學的習慣。 概念討論 不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應焓變是相同的。換句話說，化學反應的反應焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。這就是蓋斯定律。 圖示：反應焓變和反應路徑的關系 ΔH=ΔH1+ΔH2 讓同學口述蓋斯定律 田瑞 提高學生語言表達能力。 知識深化 例1、請根據方程式： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)，這個方程式給你什么樣的啟示？ 學生參考P8例題在下面做題，有一個同學上講臺板演。 鄒倩 由方程式①－②有： C(石墨，s) == C(金剛石，s) △H3==△H1－△H2==1.5 kJ/mol 啟示：由石墨轉變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，根據物質變化遵循能量最低原理，金剛石在若干年后會轉變?yōu)榻饎偸? 通過，學生親自演練，可以看出學生的思維過程和解題思路，便于點撥學生思維，對學生進行解題思路教學。 梯度訓練 例2、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式是 。又知：H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJmol－1，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是____kJ。 例3、化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJmol–1）P–P：198 P–O：360 O＝O：498 則反應P4（白磷）+ 3O2→P4O6 的反應熱△H為（ ） 學生在下面思考后做練習，舉手到前面板演。 B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) △H=-2165 kJmol－1 因為22.4L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水釋放熱量2165-443=2033KJ，所以11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ 學生回憶高一所學相關內容，認真思考，回答問題。 △H = 1986 + 4983 - 36012 = - 1638 KJmol–1 通過方程式的書寫，反應放出熱量的計算，鞏固對熱化學方程式的認識和理解 通過鍵能和反應焓變的計算關系式，了解物質的結構與其能量變化的關系，感悟正是因為物質的結構不同，才是物質反應能量變化的本質原因。 課堂小節(jié) 基本運算 焓變 計算 蓋斯定律 鍵能 學生補充，認可，把題目與書上的知識點融會貫通，構建自己的知識網絡 學生養(yǎng)成反復琢磨，精做習題的好習慣 課后思考題 按照蓋斯定律，結合下述反應方程式，回答問題，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) △H1= -176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)===NH3H2O(aq) △H2= -35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3= -72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4= -52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？ 則第（5）個方程式中的反應熱△H是________。 學生課后思考，交流，討論，鉆研。 給予部分學生提供具有挑戰(zhàn)性的習題，激勵這些學生知難而進，勤奮探究。 課后作業(yè) P10 4 ；P32 3 教學反思 1.本節(jié)的學習給學生樹立起來一些相應的觀念： 2.在教學中要注意與化學必修部分的銜接，在教學內容的處理上注重整體性，引導學生學習化學的核心概念、重要物質以及基本的技能和方法，加強化學與生活、社會的聯系，創(chuàng)設能促使學生主動學習的教學情景. 3.教學設計方面既要注重基礎性，又應注重提高性。 本節(jié)課則是在復習了反應熱基本知識的基礎上進行的反應熱的綜合應用，主要是蓋斯定律的理解和計算。學生通過這節(jié)課的學習應學會運用蓋斯定律對反應的能量變化進行定量研究的過程與方法。 4. 雖然前面學習了焓變的定量描述及測定，但有些反應的反應熱還是不能直接測出，形成學生認知的遞進，引起學生的思考，引出蓋斯定律。蓋斯定律是教學的重點，且非常抽象，應淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻,幫助學生理解，引導學生嘗試利用蓋斯定律理論計算焓變的問題，接著用質量守恒定律和能量守恒定律進行理論解釋，使學生對蓋斯定律的學習從直覺認識上升為理性認識。 5.從課程標準中的要求和學生的認知水平來看，本節(jié)要求是掌握運用蓋斯定律進行化學反應熱的計算，概念的講解宜于簡化處理。通過學生研討，總結出利用蓋斯定律計算焓變的方法，進一步理解進一步認識化學反應規(guī)律和特點。最重要的是舉例強調運用解題技能，將已知熱化學方程式進行變換、加和得出總反應的熱化學方程式，并及時糾正學生做題時出現的問題引導學生明確解題模式:審題→分析→求解。強調解題步驟和答題的規(guī)范性。 6.本節(jié)課的教學效果好.