2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案2.doc

《2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案2.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案2 一、教材分析： 本節(jié)首先通過(guò)中和熱的定量測(cè)定，介紹了化學(xué)反應(yīng)伴隨著的能量變化，從能量（熱量）變化的角度研究化學(xué)反應(yīng)，就是熱化學(xué)。又結(jié)合高一必修二第二章對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化的初步介紹，也就是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，介紹了熱化學(xué)的基本概念——焓變。既然化學(xué)反應(yīng)同時(shí)含有能量的變化和物質(zhì)種類的變化，所以要有新的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表示，引出了熱化學(xué)方程式。并通過(guò)熱化學(xué)方程式引出了蓋斯定律——化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是通過(guò)一步完成還是通過(guò)幾步完成，只要產(chǎn)物種類狀態(tài)確定，那么反應(yīng)焓變也是確定的。 二、教學(xué)設(shè)計(jì)及思路： 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容計(jì)劃分三個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)通過(guò)中和熱的定量測(cè)定這一實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解中和熱的概念，感知化學(xué)反應(yīng)的能量變化，以及這種變化的測(cè)量難度。指出研究化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的方法，應(yīng)該有實(shí)驗(yàn)方法和理論方法。第二課時(shí)通過(guò)復(fù)習(xí)高二所學(xué)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，對(duì)比、遷移、建構(gòu)熱化學(xué)中的基本概念——焓變，明確焓變與反應(yīng)吸熱和放熱的關(guān)系，了解燃燒熱的概念，學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫。第三課時(shí)，通過(guò)講練結(jié)合的方式，練習(xí)熱化學(xué)方程式，掌握蓋斯定律。 第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的焓變 三維教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1．通過(guò)反應(yīng)焓變定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系。 2．通過(guò)熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會(huì)熱力學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性。 過(guò)程與方法： 1．通過(guò)反應(yīng)焓變概念的學(xué)習(xí)，了解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義。 2．在學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、分析、遷移等思維方法來(lái)建構(gòu)新的概念。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1．體會(huì)思考帶給人的愉快情感體驗(yàn)，感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂趣。 2．養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式的正確書寫 學(xué)情分析： 通過(guò)初中和高中必修模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，化學(xué)反應(yīng)可以伴隨釋放能量或吸收能量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以與其他形式的能量相互轉(zhuǎn)化這樣一些基本概念。并且通過(guò)第一課時(shí)的學(xué)習(xí)，了解了反應(yīng)熱的概念，知道定量測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，使學(xué)生對(duì)定量描述反應(yīng)的熱效應(yīng)有總體認(rèn)識(shí)。 第二課時(shí)在此基礎(chǔ)上引領(lǐng)學(xué)生在定量的層次上討論化學(xué)反應(yīng)的能量變化問題，使他們對(duì)該問題的認(rèn)識(shí)水平產(chǎn)生一個(gè)質(zhì)的飛躍。定量處理化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)能量問題必然涉及若干概念、規(guī)則和定義，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)很大的跨越。在處理本節(jié)內(nèi)容時(shí)要盡量順應(yīng)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，在不降低水平的前提下盡量減低學(xué)習(xí)難度，用淺顯的語(yǔ)言分析“焓”與“焓變”的物理意義。 教學(xué)過(guò)程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 請(qǐng)學(xué)生們先看書P5的焓變內(nèi)容。我們來(lái)討論一下焓的概念和特征。 講解：從“焓”的字體結(jié)構(gòu)可以看出，左邊的“火”意味著能量，右邊的“含”意味著貯存、含藏。也就是說(shuō)“焓”就是物質(zhì)所具有的能量。 討論（1）：焓與質(zhì)量的關(guān)系是什么？（2）：焓與反應(yīng)物所處的壓強(qiáng)，溫度有沒有關(guān)系？ 引出：熱力學(xué)中的標(biāo)準(zhǔn)狀況：101kPa，298K 由于反應(yīng)物和生成物的能量不同，我們通常用“焓變”來(lái)表示反應(yīng)的反應(yīng)熱。 講述：由于通常狀況下，大氣壓強(qiáng)的變化忽略不計(jì)，如果反應(yīng)中的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，那么：ΔH= QP 討論：焓變和反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系。 ΔH = H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物) ΔH < 0 反應(yīng)放出熱量 放熱反應(yīng) ΔH > 0 反應(yīng)吸收熱量 吸熱反應(yīng) 學(xué)生看書，不懂的可以提問。 學(xué)生討論可以得出： （1）同一物質(zhì)在相同狀態(tài)下，質(zhì)量加倍，焓加倍。 （2）同一物質(zhì)，高溫狀態(tài)能量比低溫能量高。 如果是氣體，質(zhì)量相同，溫度相同，壓強(qiáng)不同，能量不同。壓強(qiáng)大，能量大，壓強(qiáng)小，能量小。 學(xué)生結(jié)合高一所學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系自然可以得出焓變和反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系。 指導(dǎo)學(xué)生看書，有利于學(xué)生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學(xué)的習(xí)慣。 讓學(xué)生調(diào)出自己腦子里已有的相關(guān)知識(shí)，融會(huì)到新的知識(shí)中。加深對(duì)新知識(shí)的認(rèn)可和理解。 學(xué)生通過(guò)自己的積極思考，與老師共同努力，建構(gòu)新的概念和靈活掌握概念。有利于降低了概念建立的難度，突破教學(xué)難點(diǎn)。 設(shè)問：既然化學(xué)反應(yīng)同時(shí)存在物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變，如何把這兩者同時(shí)表達(dá)出來(lái)呢？ 熱化學(xué)方程式： 1．遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。 2．書寫時(shí)要注意： （1）狀態(tài)（2）溫度 （3）單位（4）ΔH的數(shù)值與系數(shù)的倍比關(guān)系。 這四點(diǎn)準(zhǔn)確了，才能保證能量守恒。 完成P6的交流研討，領(lǐng)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)。 教師盡量用簡(jiǎn)潔、啟發(fā)式的語(yǔ)言，引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)會(huì)書本上的知識(shí)點(diǎn)。 “交流研討”等易于學(xué)生完成的內(nèi)容，絕對(duì)不要老師代辦。盡量讓學(xué)生去做，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。 舉例：請(qǐng)看這兩個(gè)方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H1＝－285.8kJ/mol；②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol。它們都表示氫氣燃燒的反應(yīng)?！鱄1和△H2都表示反應(yīng)放出的熱量，哪個(gè)是反應(yīng)的燃燒熱呢？請(qǐng)舉手表決。 給出燃燒熱定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位一般用kJ／mol表示。 注意：完全燃燒是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H20(l)，S→S02(g)等。 學(xué)生思考后，有的選擇△H1，有的選擇△H2，有的不舉手。 學(xué)生作紀(jì)錄。 先有疑問，有爭(zhēng)論，才有規(guī)定。才能讓學(xué)生很自然的接受，燃燒熱的概念。 課堂總結(jié)（師生共同完成）： 熱化學(xué)方程式 焓變 燃燒熱 學(xué)生補(bǔ)充，認(rèn)可。 學(xué)生養(yǎng)成小結(jié)、回顧、反思的習(xí)慣。 課后作業(yè)：P9~P10 1、2、3；預(yù)習(xí)蓋斯定律 自我評(píng)價(jià)： 生：練習(xí)、反饋、邊做題邊歸納 師：及時(shí)評(píng)價(jià)與適時(shí)激勵(lì)。 課堂評(píng)析 本節(jié)教學(xué)的目的是讓學(xué)生對(duì)化學(xué)熱力學(xué)的本質(zhì)和研究方法的特點(diǎn)有所了解，總結(jié)起來(lái)有一下五個(gè)方面處理的非常好： 1、 在進(jìn)行“焓”和“焓變”的概念的教學(xué)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生不要追究“焓”這個(gè)概念的含義，而是抓住“焓變”這個(gè)概念。首先借助教材圖1—1—5使學(xué)生明確反應(yīng)的焓的變化可以描述與反應(yīng)熱有關(guān)的能量變化。然后使學(xué)生知道反應(yīng)熱效應(yīng)等于反應(yīng)的焓變是在特定條件下才成立的。其條件是：等壓反應(yīng)；反應(yīng)能量變化只轉(zhuǎn)化為熱能而沒有電能、光能等其他形式的能，但可以有體積的改變。這些不作為基本要求。 2、 在進(jìn)行熱化學(xué)方程式的教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生先自己分析在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)所遇到的問題，從而在歸納、擴(kuò)展出書寫熱化學(xué)方程式時(shí)的四點(diǎn)注意事項(xiàng)，目的是避免填鴨式的教學(xué)方式，給學(xué)生更多的啟迪。也適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充了一些數(shù)據(jù)使學(xué)生通過(guò)討論得出書寫過(guò)程中應(yīng)注意的問題 3、 重點(diǎn)放在正確書寫熱化學(xué)方程式上，沒有過(guò)多追究注意事項(xiàng)的深層次原因，以把握階段性。 4、 適當(dāng)增加一些練習(xí)，訓(xùn)練學(xué)生書寫熱化學(xué)方程式的技能。 5、 與人教版教材相適應(yīng)，增加了燃燒熱的概念學(xué)習(xí)。