2019-2020年高二化學《化學反應的熱效應》教案2.doc

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2019-2020年高二化學《化學反應的熱效應》教案2 一、教材分析： 本節(jié)首先通過中和熱的定量測定，介紹了化學反應伴隨著的能量變化，從能量（熱量）變化的角度研究化學反應，就是熱化學。又結(jié)合高一必修二第二章對化學反應中能量的變化的初步介紹，也就是放熱反應和吸熱反應，介紹了熱化學的基本概念——焓變。既然化學反應同時含有能量的變化和物質(zhì)種類的變化，所以要有新的化學用語來表示，引出了熱化學方程式。并通過熱化學方程式引出了蓋斯定律——化學反應，無論是通過一步完成還是通過幾步完成，只要產(chǎn)物種類狀態(tài)確定，那么反應焓變也是確定的。 二、教學設(shè)計及思路： 本節(jié)教學內(nèi)容計劃分三個課時，第一課時通過中和熱的定量測定這一實驗，讓學生通過實驗了解中和熱的概念，感知化學反應的能量變化，以及這種變化的測量難度。指出研究化學反應的反應熱的方法，應該有實驗方法和理論方法。第二課時通過復習高二所學的放熱反應和吸熱反應，對比、遷移、建構(gòu)熱化學中的基本概念——焓變，明確焓變與反應吸熱和放熱的關(guān)系，了解燃燒熱的概念，學會熱化學方程式的書寫。第三課時，通過講練結(jié)合的方式，練習熱化學方程式，掌握蓋斯定律。 第二課時 化學反應的焓變 三維教學目標： 知識與技能： 1．通過反應焓變定義的學習，了解反應熱和反應焓變的關(guān)系。 2．通過熱化學方程式的學習，了解熱化學方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會熱力學的嚴謹性。 過程與方法： 1．通過反應焓變概念的學習，了解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義。 2．在學習過程中，學會運用觀察、分析、遷移等思維方法來建構(gòu)新的概念。 情感態(tài)度與價值觀： 1．體會思考帶給人的愉快情感體驗，感悟化學學科學習的樂趣。 2．養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度。 教學重點： 熱化學方程式的正確書寫 學情分析： 通過初中和高中必修模塊的學習，學生已經(jīng)了解化學鍵、化學反應中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，化學反應可以伴隨釋放能量或吸收能量，化學反應的能量變化可以與其他形式的能量相互轉(zhuǎn)化這樣一些基本概念。并且通過第一課時的學習，了解了反應熱的概念，知道定量測定反應熱的實驗方法，使學生對定量描述反應的熱效應有總體認識。 第二課時在此基礎(chǔ)上引領(lǐng)學生在定量的層次上討論化學反應的能量變化問題，使他們對該問題的認識水平產(chǎn)生一個質(zhì)的飛躍。定量處理化學反應中的有關(guān)能量問題必然涉及若干概念、規(guī)則和定義，對學生來說是一個很大的跨越。在處理本節(jié)內(nèi)容時要盡量順應學生的認知規(guī)律，在不降低水平的前提下盡量減低學習難度，用淺顯的語言分析“焓”與“焓變”的物理意義。 教學過程： 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 請學生們先看書P5的焓變內(nèi)容。我們來討論一下焓的概念和特征。 講解：從“焓”的字體結(jié)構(gòu)可以看出，左邊的“火”意味著能量，右邊的“含”意味著貯存、含藏。也就是說“焓”就是物質(zhì)所具有的能量。 討論（1）：焓與質(zhì)量的關(guān)系是什么？（2）：焓與反應物所處的壓強，溫度有沒有關(guān)系？ 引出：熱力學中的標準狀況：101kPa，298K 由于反應物和生成物的能量不同，我們通常用“焓變”來表示反應的反應熱。 講述：由于通常狀況下，大氣壓強的變化忽略不計，如果反應中的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，那么：ΔH= QP 討論：焓變和反應放熱、吸熱的關(guān)系。 ΔH = H(反應產(chǎn)物)－H(反應物) ΔH < 0 反應放出熱量 放熱反應 ΔH > 0 反應吸收熱量 吸熱反應 學生看書，不懂的可以提問。 學生討論可以得出： （1）同一物質(zhì)在相同狀態(tài)下，質(zhì)量加倍，焓加倍。 （2）同一物質(zhì)，高溫狀態(tài)能量比低溫能量高。 如果是氣體，質(zhì)量相同，溫度相同，壓強不同，能量不同。壓強大，能量大，壓強小，能量小。 學生結(jié)合高一所學反應放熱、吸熱與反應物生成物能量的關(guān)系自然可以得出焓變和反應放熱、吸熱的關(guān)系。 指導學生看書，有利于學生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學的習慣。 讓學生調(diào)出自己腦子里已有的相關(guān)知識，融會到新的知識中。加深對新知識的認可和理解。 學生通過自己的積極思考，與老師共同努力，建構(gòu)新的概念和靈活掌握概念。有利于降低了概念建立的難度，突破教學難點。 設(shè)問：既然化學反應同時存在物質(zhì)的變化和反應的焓變，如何把這兩者同時表達出來呢？ 熱化學方程式： 1．遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。 2．書寫時要注意： （1）狀態(tài)（2）溫度 （3）單位（4）ΔH的數(shù)值與系數(shù)的倍比關(guān)系。 這四點準確了，才能保證能量守恒。 完成P6的交流研討，領(lǐng)會熱化學方程式的書寫注意事項。 教師盡量用簡潔、啟發(fā)式的語言，引導學生領(lǐng)會書本上的知識點。 “交流研討”等易于學生完成的內(nèi)容，絕對不要老師代辦。盡量讓學生去做，學會學習。 舉例：請看這兩個方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H1＝－285.8kJ/mol；②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol。它們都表示氫氣燃燒的反應。△H1和△H2都表示反應放出的熱量，哪個是反應的燃燒熱呢？請舉手表決。 給出燃燒熱定義：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位一般用kJ／mol表示。 注意：完全燃燒是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H20(l)，S→S02(g)等。 學生思考后，有的選擇△H1，有的選擇△H2，有的不舉手。 學生作紀錄。 先有疑問，有爭論，才有規(guī)定。才能讓學生很自然的接受，燃燒熱的概念。 課堂總結(jié)（師生共同完成）： 熱化學方程式 焓變 燃燒熱 學生補充，認可。 學生養(yǎng)成小結(jié)、回顧、反思的習慣。 課后作業(yè)：P9~P10 1、2、3；預習蓋斯定律 自我評價： 生：練習、反饋、邊做題邊歸納 師：及時評價與適時激勵。 課堂評析 本節(jié)教學的目的是讓學生對化學熱力學的本質(zhì)和研究方法的特點有所了解，總結(jié)起來有一下五個方面處理的非常好： 1、 在進行“焓”和“焓變”的概念的教學時，引導學生不要追究“焓”這個概念的含義，而是抓住“焓變”這個概念。首先借助教材圖1—1—5使學生明確反應的焓的變化可以描述與反應熱有關(guān)的能量變化。然后使學生知道反應熱效應等于反應的焓變是在特定條件下才成立的。其條件是：等壓反應；反應能量變化只轉(zhuǎn)化為熱能而沒有電能、光能等其他形式的能，但可以有體積的改變。這些不作為基本要求。 2、 在進行熱化學方程式的教學時，首先讓學生先自己分析在書寫熱化學方程式時所遇到的問題，從而在歸納、擴展出書寫熱化學方程式時的四點注意事項，目的是避免填鴨式的教學方式，給學生更多的啟迪。也適當?shù)难a充了一些數(shù)據(jù)使學生通過討論得出書寫過程中應注意的問題 3、 重點放在正確書寫熱化學方程式上，沒有過多追究注意事項的深層次原因，以把握階段性。 4、 適當增加一些練習，訓練學生書寫熱化學方程式的技能。 5、 與人教版教材相適應，增加了燃燒熱的概念學習。