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2019-2020年高二物理分子運動論 熱和功備課資料
【教學結構】
本單元學習重點是：
一、分子運動論，分子運動論的基本內容是：物質由大量分子組成，分子永不停息地做無規(guī)則熱運動，分子間存在著相互作用的引力和斥力。
⒈物質由大量分子組成，物質由原子、分子、離子組成，在這里我們把原子、分子、離子統(tǒng)統(tǒng)看成分子、分子的線度（直徑），分子的質量等微觀量都很小。除一些有機物大分子外，一般分子的線度（直徑）的數(shù)量級是10－10m；質量的數(shù)量級是10－27～10－26kg，1摩爾任何物質都含有6.021023個分子，我們把6.021023mol－1叫阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁，由于分子的線度（直徑），質量都很小，無法用常規(guī)方法直接測量，但可以通過測出相應的宏觀量，應用阿伏伽德羅常數(shù)間接求出有關分子的微觀量，設單個分子的體積為Vo，分子線度（直徑）為d，分子質量為mo；物質的體積為V、摩爾體積是Vm，物質的質量為M、摩爾質量為Mm，物質的密度為r，物質所含分子數(shù)為n，則可用阿伏伽德羅常數(shù)N進行以下計算。①計算分子質量mo=Mm/N。②計算分子體積Vo=Vm/N=Mn/rN。③計算物質所含的分子數(shù)。由于M=rV的公式不適應于氣體，所以上述導出式子中凡用過的公式的均不適應于氣體，只適用于固體和液體。④計算分子的線度（直徑），分子的模型有兩種：球模型和立方體模型，前者常用來討論分子間的相互作用及分子的運動，后者常用來討論分子占有的空間及分子的線度（直徑），當分子看為球體模型時，分子線度（直徑）；立方體模型時。
⒉分子永不停息地做無規(guī)則運動，初中講的擴散和高中要講的布朗運動都是說明分子永不停息地做無規(guī)則運動的典型實驗現(xiàn)象，布朗運動是指懸浮在液體中的極小固體顆粒的無規(guī)則運動，不是液體分子的運動，布朗運動反映了液體分子永不停息的無規(guī)則運動，液體分子的無規(guī)則運動是產(chǎn)生布朗運動的原因。
影響布朗運動的因素是：液體的溫度和懸浮顆粒的大小，液體溫度越高，懸浮顆粒越小布朗運動越明顯，由于分子的無規(guī)則運動與溫度有關，因而把大量分子的無規(guī)則運動叫熱運動，而布朗運動、擴散現(xiàn)象是熱運動的反映。
⒊分子間存在著相互作用的引力和斥力，分子間同時存在著相互作用的引力和斥力，分子間相互作用力情況與分子間距離有關，當分子間的距離為ro時，F(xiàn)引=F斥，合力f=0，ro一般在10－10m左右。當r>ro時，分子間的引力、斥力都減小，但斥力減小的快，f引>f斥，分子力的合力表現(xiàn)為引力。當r
10ro時，分子間的引力斥力都趨近于零，分子力也認為是零，分子間相互作用力隨分子間距離變化的關系如圖1所示，虛線分別代表引力和斥力，實線表示二者的合力。
二、物體內能、熱力學第一定律
⒈分子動能：分子動能是指大量分子無規(guī)則運動的動能，在研究熱現(xiàn)象時，單個分子的功能沒有意義，分子的平均動能是指所有分子動能的平均值，宏觀物理量溫度是分子平均動能的標志，分子運動的總動能是物體內所有分子熱運動動能的總和，它與分子熱運動的平均動能和物體的分子數(shù)有關，從宏觀角度去看是與溫度和物體的摩爾數(shù)有關。
⒉分子熱能：分子熱能是指由分子間相互作用和相對位置決定的能，分子勢能從微觀上看與分子間距離和分子排列情況有關，宏觀上決定于物體的體積和物態(tài)，分子勢能的變化與分子力做功情況有關，分子力做正功，分子勢能減小；克服分子力做功，分子勢能增加。當分子間距離r>10ro時，分子力為零，分子勢能也一直減小，當r=ro時分子勢能最小，且為負值，分子勢能隨分子間距離變?yōu)殛P系如圖2所示。
⒊物體的內能：物體內所有分子動能和勢能的總和叫物體的內能。物體內能是一個狀態(tài)量，物體內能跟分子數(shù)目的多少、溫度的高低、體積大小以及物質的狀態(tài)有關。做功和熱傳遞都可以改變物體的內能，做功是其它形式的能與內能之間的轉化；熱傳遞是物體內能的轉移。
三、熱力學第一定律
其內容是：物體內能的增量等于外界對物體所做的功和物體吸收的熱量的總和，表達式為DE=W+Q，應用比式要注意式中各量符號，外界對物體做功，W取正值；物體對外做功，W取負值，物體吸收熱量，Q取正值；物體放出熱量，Q取負值，物體內能增加，DE取正值；物體內能減小，DE取負值。
四、能的轉化和守恒定律：能量即不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉化為其它的形式，或者從一個物體轉移到別的物體，而能的總量保持不變。
【解題點要】
例1：從下列哪一組數(shù)據(jù)可以計算出阿伏加德羅常數(shù)（ ）
A.水的密度和水的摩爾質量 B.水的摩爾質量和水分子體積
C.水分子的體積和水分子質量 D.水分子的質量和水的摩爾質量
分析解答：阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀量和微觀量的橋梁，所以計算它必然是性質相同的兩個物理量，且其中一個是宏觀量，另一個是微觀量。如已知物質分子的體積和物質的摩爾體積，物質的分子質量和物體的摩爾質量均可計算出阿伏加德羅常數(shù)，據(jù)此可以排除選項A、B、C，而D選項兩個量性質相同，且一個是宏觀量，另一個微觀量，D選項正確。
例2：花粉在水中做布朗運動的現(xiàn)象說明（ ）
A.花粉的分子在做無規(guī)則熱運動 B.水分子在做無規(guī)則的熱運動
C.水分子之間是有空隙的 D.水分子之間有分子力作用
分析解答：布朗運動是小顆粒的運動，而不是分子的運動，物體小顆粒的布朗運動的起因是液體分子無規(guī)則運動撞擊小顆粒的結果，它只能間接說明水分子在做無規(guī)則的熱運動，并不能說明花粉分子在做無規(guī)則熱運動。另外，花粉顆粒的布朗運動的直接原因并不是水分子之間有空隙和分子之間的作用力所致，所以A、C、D選項錯，B選項正確。
例3：在標準狀態(tài)下估算分子之間的平均間距。
分析解答：在標準狀況下1摩爾的空氣的體積為22.4L，1摩爾空氣中有6.021023個氣體分子，則在標準狀況下，每個空氣分子平均占有的空間Vo=V/N=22.410－3/6.021023=3.7210－26m3。取立方體模型，則分子的平均間距為，開三次方很困難，可以代入數(shù)值用逼近法求得。
點評：氣體分子的間距遠遠大于分子的直徑（線度），氣體占有的空間遠遠大于氣體分子占有體積的總和。為估算氣體分子的平均距離，可設想每個氣體占有相等的空間，而分子位于其對稱中心，為了使空氣分子占有空間的總和跟氣體充滿的空間一致，可將空間均勻分成與分子數(shù)相同的立方體（相當分子的立方體模型），則立方體的邊長即為分子間距。
例4：水的密度r=1.0103kg/m3，水的摩爾質量Mm=1.810－2kg/mol，試求：(1)1cm3的水中有多少個水分子。(2)用立方體模型估算水分子的直徑。
分析解答：水的摩爾體積Vm=Mm/r=1.810－2/1.0103=1.810－5(m3/mol)1cm3水中所含分子數(shù)為n=V?N/Vm=110－66.021023/1.810－5=3.31022個，建立水分子的立方體模型，設邊長為L，則有Vm/N=Vo=L3，。
例5：兩個分子甲和乙相距較遠（此時分子力可以忽略），設甲分子固定不動，乙分子逐漸向甲靠近直到不能再靠近，在這個過程中，下列說法正確的是（ ）
A.分子力總對乙做正功，分子勢能不斷減小
B.乙總是克服分子力做功，分子勢能不斷增大
C.乙先是克服分子力做功，然后分子力對乙做正功，分子勢能先增大后增小
D.先是分子力對乙做正功，然后乙克服分子力做功，分子勢能先減小后增大
分析解答：分子勢能是由分子間相互作用力和分子間距決定的能量。本題所給出的甲、乙兩分子相距較遠時，分子力可忽略，此時分子力為零，分子勢能也為零，甲固定不動，乙向甲靠近直到r=ro的過程中，由于r>ro，分子力合力為引力，分子力做正功，分子勢能越來越小，且比零小，為負值。r=ro時分子勢能最小，乙分子從r=ro到不能再靠近甲的過程中，由于r
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