2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)實驗單元突破訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)實驗單元突破訓(xùn)練 一.選擇題:(共12小題,每小題4分,計48分) 1.現(xiàn)有稀硫酸和用銅網(wǎng)包好的鋅粒及下圖中的有關(guān)儀器和用品。需要組裝一套制備適量氫氣的簡易裝置,要求能隨開隨用、隨關(guān)隨停。則應(yīng)選用的儀器(不得損壞)的編號是( ) ①試管?、跓、劬凭珶簟、茔~塊?、莶AЧ堋、迬в胁A?dǎo)管和活塞的橡膠塞 A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.②④⑤⑥ D.②③⑤⑥ 2.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( ) 實驗 裝置或儀器 A 用CCl4提取溴水中的Br2 B 除去乙醇中的苯酚 C 從KI和I2的固體混合物中回收I2 D 配制100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液 3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( ) A.裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性 B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 C.裝置③中X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫 D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣 4.以下是幾種常見的氣體制取裝置,不適用于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的是( ) A 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O C 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ D 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 5.下列實驗,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( ) 選項 目的 分離 方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇 萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 6.對下列裝置,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是( ) 7.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜試劑或方法正確的是( ) 選項 物質(zhì)及雜質(zhì) 檢驗 除雜試劑 或方法 A I2(Cl2) 濕潤的淀粉KI試紙 NaI溶液 B NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2 溶液 過量CO2 C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和Na2CO3 溶液 D NO(NO2) 觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙 水 8.用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液,按下圖所示步驟分開5種離子。則溶液①②③④分別是( ) A.①NaCl?、贜aOH ③NH3H2O?、蹾2SO4 B.①H2SO4?、贜aOH ③NH3H2O?、躈aCl C.①H2SO4?、贜H3H2O?、跱aOH?、躈aCl D.①NaCl ②NH3H2O?、跱aOH?、蹾2SO4 9.為了除去KCl固體中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì),須進行下列六項操作,正確的次序是( ) ①加水溶解?、诩訜嵴舭l(fā)得到晶體 ③加入過量BaCl2溶液?、芗尤脒^量鹽酸 ⑤加入過量K2CO3溶液?、捱^濾 A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④② 10.對下列各裝置進行相關(guān)操作(夾緊②③④中的彈簧夾),有關(guān)現(xiàn)象能說明裝置漏氣的是( ) A.對裝置①,雙手移去后,導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平 B.對裝置②,長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱 C.對裝置③,長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變 D.對裝置④,上移a管后,a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差 11.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗處理不當(dāng)?shù)氖? ) A.制氧氣時,用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞 B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃氫氣時,必須先檢驗氫氣的純度 C.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室 D.給試管中的液體加熱時,不時移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸 12.下列盛放試劑的方法正確的是( ) A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 2. 非選擇題:(共52分) 13.熟悉化學(xué)實驗儀器的用途和用法,能正確進行實驗操作是做好化學(xué)實驗的前提。下面給出了一些實驗的裝置或操作圖,請按要求回答有關(guān)問題。 (1) 如圖所示是某些氣體的制取裝置,下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?!钡氖莀_______(填選項字母,下同)。 A.用大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.用鋅粒和稀硫酸制氫氣 C.用濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫 D.用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制取氯氣 (2)實驗室可用如圖所示裝置干燥并收集某氣體R,則R可能是________。 A.SO2 B.NH3 C.NO D.Cl2 (3)某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗,實驗過程中出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象,則使用的固體和液體試劑可能是________。 A.銅與濃硫酸 B.鐵與濃硫酸 C.鋁和氫氧化鈉溶液 D.二氧化錳和濃鹽酸 (4)指出下面兩個實驗中各存在的一個錯誤。 ①__________________________________________________, ②_________________________________________________。 14.請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。 (1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是: B__________________________________________________; C__________________________________________________; D_________________________________________________。 (2)在實驗室欲制取適量NO氣體。 a.下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號); b.根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填): 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A B C D c.簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_________________________________________________ 15.某課外活動小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理,探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過實驗確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒,并對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè): Ⅰ.固體產(chǎn)物為MgO。 Ⅱ.______________________________________________。 Ⅲ.______________________________________________。 請回答下列問題: 資料信息:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O (1)如圖連接好儀器,裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性:________________________。 (2)裝置B中盛裝的干燥劑可以是(填序號)________。 ①濃硫酸 ②無水CaCl2?、蹓A石灰?、芪逖趸? (3)開始打開活塞K,讓A中反應(yīng)進行一段時間,待C中充滿紅棕色氣體后,關(guān)閉活塞K,再點燃C處酒精燈,同時D中堿液盛得很滿,這樣做的目的都是________________。 (4)E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14,該氣體是________________。 (5)實驗得到固體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)量的1.5倍,則假設(shè)________成立。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 (6)本實驗中存在明顯缺陷,改進措施是__________________________________。 16.某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究: 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 過濾,測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12),后褪色 ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧; ⅱ.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; ⅲ.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色退去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_______。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗: a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 ①實驗a的目的是____________________________________。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是_______________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性,其實驗方案是_______________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因:________________________。 1.解析 銅塊置于燒杯中,加稀硫酸,將用銅網(wǎng)包好的鋅粒放在銅塊上,用玻璃管罩住并塞上橡膠塞。 答案 C 2.解析 向溴水中加入CCl4,萃取后,液體會分層,然后用分液漏斗進行分液,A項正確。苯酚能溶解在乙醇中,無法用過濾法除去,B項錯誤。加熱時碘會升華,但無回收氣態(tài)碘的裝置,C項錯誤。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該使用容量瓶,D項錯誤。 答案 A 3.解析 裝置①中HCl極易溶于水,滴入水后氣球膨脹,A選項正確;裝置②中,左邊導(dǎo)管進氣,可收集比空氣密度大的氣體,如Cl2、HCl、NO2等,右邊導(dǎo)管進氣,可用于收集比空氣輕的氣體,如H2、NH3等,但NO不能用排空氣法收集,B選項不正確;四氯化碳的密度比水大,四氯化碳在水的下層,氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,以防止倒吸,C選項正確;氨氣密度比空氣小,可用堿石灰干燥,且多余的氨氣可通過倒扣的小漏斗用水吸收(NH3極易溶于水),D選項正確。 答案 B 4.解析 A、B項分別為實驗室制取氯氣和氨氣的裝置和反應(yīng),正確;C項裝置中用硝酸替換了實驗室制二氧化碳中的鹽酸,同樣可以達到目的,正確;D項中過氧化鈉是一種淡黃色粉末,不是塊狀固體,故不能在多孔塑料板上放置,D項不適用。 答案 D 5.解析 乙醇與水互溶,不能作萃取劑,A項錯誤。乙酸乙酯與乙醇互溶,不能用分液的方法分離,B項錯誤。除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法,是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小,故C項錯誤。乙醚和丁醇互溶,但沸點相差較大,可用蒸餾的方法進行分離,D項正確。 答案 D 6.解析 B項利用液差法:夾緊彈簧夾,從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水,長頸漏斗中會形成一段液柱,通過液柱是否變化即可檢查;C項利用加(捂)熱法:用酒精燈加熱(或用手捂熱)試管,通過觀察燒杯中有無氣泡以及導(dǎo)管中水柱是否變化即可檢查;D項利用抽氣法;向外輕輕拉動注射器的活塞,通過觀察浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口是否有氣泡冒出即可檢查。 答案 A 7.解析 淀粉KI試紙遇I2也會變藍,不能檢驗I2中是否混有Cl2,A項不正確;NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)也有沉淀生成,不能檢驗NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3,B項不正確;飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應(yīng),C項不正確。 答案 D 8.解析 本題要從③入手,③能將沉淀部分溶解。據(jù)題意知③為NaOH溶液,排除A、B兩項;第①步只分離出一種沉淀,所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag+沉淀而分離,同時對其他離子無影響,因此試劑①為NaCl溶液,排除C項,D項對。 答案 D 9.解析 先加水溶解,然后加入過量BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀(除去SO),再加入過量K2CO3,生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2+、Ca2+和前面過量的Ba2+),經(jīng)過濾除去沉淀,然后再加入過量鹽酸,除去前面過量的CO,最后經(jīng)加熱使過量的HCl揮發(fā),再進行蒸發(fā)以得到純凈的KCl晶體。 答案 D 10.解析 若裝置①不漏氣,則導(dǎo)管中的液面應(yīng)高于燒杯中的液面。 答案 A 11.解析 實驗中產(chǎn)生的廢液中可能含有有害物質(zhì),倒入下水道會造成環(huán)境污染,C項錯誤。 答案 C 12.解析 氫氟酸能腐蝕玻璃,A項錯;汽油和煤油能腐蝕橡膠,B項錯;堿性溶液能與磨口處的玻璃反應(yīng)而使塞子黏住打不開,C項錯;棕色玻璃可以防止光照,避免使藥品分解,D項正確。 答案 D 13.解析 (1)A項中不宜用硫酸制取二氧化碳,應(yīng)該用稀鹽酸;C項中亞硫酸鈉為粉末狀,不易控制反應(yīng)速率,即不能做到“隨關(guān)隨?!保籇項中高錳酸鉀易溶于水,也不能做到“隨關(guān)隨停”。 (2)SO2、Cl2能與堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥;NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),且其密度與空氣十分接近,不能用排空氣法收集;NH3既不與堿石灰反應(yīng),又可用向下排空氣法收集。 (3)依據(jù)反應(yīng)要求與現(xiàn)象可知,該固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氣體,使小氣球鼓起。A項中反應(yīng)需要加熱,B項中鐵遇濃H2SO4會鈍化,C項中物質(zhì)反應(yīng)不需加熱且可產(chǎn)生H2,D項中反應(yīng)需要加熱。 (4)A圖中滴管末端不應(yīng)伸入試管中;B圖中試管口應(yīng)略向下傾斜。 答案 (1)B (2)B (3)C (4)A圖中滴管末端伸入試管中 B圖中試管口向上 14.解析 本題主要考查常見氣體的制備,意在考查考生根據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進行化學(xué)實驗的能力。高錳酸鉀具有強氧化性,能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣,裝置B用來收集比空氣密度大的氯氣,裝置D吸收尾氣,裝置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度與空氣接近,不能用排空氣法收集,一氧化氮不與水反應(yīng),可以用排水法收集,選用裝置①,A裝置中盛放銅片和稀硝酸,B裝置中盛放水,C裝置接收排出的水。 答案 (1)向上排氣收集氯氣 安全作用,防止D中的液體倒吸進入集氣管B中 吸收尾氣,防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 (2)a.① b. 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A 銅屑和稀硝酸 產(chǎn)生NO氣體 B 水 排水收集NO氣體 C 主要是接收B中排出的水 D c.反應(yīng)開始時,A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)速率逐漸加快;A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色;A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色;B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中 15.解析 鎂與二氧化碳反應(yīng)生成的固體為氧化鎂和單質(zhì)碳,則鎂與二氧化氮反應(yīng)生成的固體為氧化鎂或氮化鎂或二者的混合物。(1)有氣體制備的反應(yīng),實驗前都要檢查裝置的氣密性,然后再加入藥品進行實驗。(2)裝置B中應(yīng)盛裝固體干燥劑,而NO2與堿石灰反應(yīng),所以干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷。(3)開始打開活塞K,讓A中反應(yīng)一段時間,待C中充滿紅棕色氣體后,關(guān)閉活塞K,再點燃C處酒精燈,同時D中盛滿堿液,目的都是排凈裝置中的空氣,防止空氣干擾實驗。(4)E中氣體對氫氣的相對密度是14,則E是N2。(5)實驗得到固體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)量的1.5倍,如果生成的全是MgO,則大于1.5倍,如果生成的全是Mg3N2,則小于1.5倍,所以生成的是二者的混合物,假設(shè)Ⅲ成立。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2。(6)實驗的缺陷是活塞K處沒有尾氣吸收裝置、容易倒吸等。 答案 Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2 Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2 (1)關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K,將導(dǎo)氣管末端插入水中,對錐形瓶(或C處反應(yīng)管)微熱,若導(dǎo)氣管口有氣泡,停止加熱,導(dǎo)氣管中進入一段水柱,表示氣密性良好 (2)②④ (3)排凈裝置中空氣,防止空氣干擾實驗 (4)N2 (5)Ⅲ 4Mg+2NO24MgO+N2 3Mg+N2Mg3N2 (6)活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中,進行尾氣吸收 16.解析 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式: 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)由pH試紙先變藍后褪色可知,漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧,說明二氧化硫不能形成白霧;用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化,說明白霧中不含氯氣;根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象,最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色,說明有氯氣生成,即發(fā)生反應(yīng):Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,為確認(rèn)這種可能性,可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明上層清液中含有SO,則沉淀X中含有CaSO4。 答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾?、诎嘴F中混有SO2,SO2可與酸性的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4?、赟O2+Cl2+2H2O===SO+2Cl-+4H+- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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