2019-2020年高考化學 化學實驗單元突破訓練.doc

《2019-2020年高考化學 化學實驗單元突破訓練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學 化學實驗單元突破訓練.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學 化學實驗單元突破訓練 一．選擇題：（共12小題，每小題4分，計48分） 1.現(xiàn)有稀硫酸和用銅網(wǎng)包好的鋅粒及下圖中的有關(guān)儀器和用品。需要組裝一套制備適量氫氣的簡易裝置，要求能隨開隨用、隨關(guān)隨停。則應選用的儀器(不得損壞)的編號是(　　) ①試管　②燒杯?、劬凭珶簟、茔~塊?、莶ＡЧ堋、迬в胁ＡЧ芎突钊南鹉z塞 A．①②⑤⑥　　　　 B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③⑤⑥ 2.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　) 實驗 裝置或儀器 A 用CCl4提取溴水中的Br2 B 除去乙醇中的苯酚 C 從KI和I2的固體混合物中回收I2 D 配制100 mL 0．100 0 molL－1 K2Cr2O7溶液 3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(　　) A．裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性 B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫 D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣 4.以下是幾種常見的氣體制取裝置，不適用于相應化學反應的是(　　) A 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O C 2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑ D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 5.下列實驗，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　) 選項 目的 分離 方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇 萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl　 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 6.對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是(　　) 7.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜試劑或方法正確的是(　　) 選項 物質(zhì)及雜質(zhì) 檢驗 除雜試劑 或方法 A I2(Cl2) 濕潤的淀粉KI試紙 NaI溶液 B NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2 溶液 過量CO2 C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和Na2CO3 溶液 D NO(NO2) 觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙 水 8.用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開5種離子。則溶液①②③④分別是(　　) A．①NaCl?、贜aOH?、跱H3H2O?、蹾2SO4 B．①H2SO4?、贜aOH?、跱H3H2O　④NaCl C．①H2SO4?、贜H3H2O　③NaOH?、躈aCl D．①NaCl?、贜H3H2O?、跱aOH?、蹾2SO4 9.為了除去KCl固體中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的次序是(　　) ①加水溶解　②加熱蒸發(fā)得到晶體?、奂尤脒^量BaCl2溶液　④加入過量鹽酸?、菁尤脒^量K2CO3溶液　⑥過濾 A．①⑤③⑥④②　　　 B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④② 10.對下列各裝置進行相關(guān)操作(夾緊②③④中的彈簧夾)，有關(guān)現(xiàn)象能說明裝置漏氣的是(　　) A．對裝置①，雙手移去后，導管中水面與燒杯水面相平 B．對裝置②，長導管內(nèi)形成一段水柱 C．對裝置③，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變 D．對裝置④，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差 11.化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗處理不當?shù)氖?　　) A．制氧氣時，用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞 B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃氫氣時，必須先檢驗氫氣的純度 C．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室 D．給試管中的液體加熱時，不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸 12.下列盛放試劑的方法正確的是(　　) A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 2． 非選擇題：（共52分） 13.熟悉化學實驗儀器的用途和用法，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提。下面給出了一些實驗的裝置或操作圖，請按要求回答有關(guān)問題。 (1) 如圖所示是某些氣體的制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖莀_______(填選項字母，下同)。 A．用大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．用鋅粒和稀硫酸制氫氣 C．用濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫 D．用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制取氯氣 (2)實驗室可用如圖所示裝置干燥并收集某氣體R，則R可能是________。 A．SO2 B．NH3 C．NO D．Cl2 (3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，實驗過程中出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是________。 A．銅與濃硫酸 B．鐵與濃硫酸 C．鋁和氫氧化鈉溶液 D．二氧化錳和濃鹽酸 (4)指出下面兩個實驗中各存在的一個錯誤。 ①__________________________________________________， ②_________________________________________________。 14.請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。 (1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是： B__________________________________________________； C__________________________________________________； D_________________________________________________。 (2)在實驗室欲制取適量NO氣體。 a．下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)； b．根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)： 應加入的物質(zhì) 所起的作用 A B C D c.簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象_________________________________________________ 15.某課外活動小組根據(jù)Mg與CO2的反應原理，探究Mg與NO2的反應及固體產(chǎn)物。該小組通過實驗確認Mg能在NO2中燃燒，并對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)： Ⅰ.固體產(chǎn)物為MgO。 Ⅱ.______________________________________________。 Ⅲ.______________________________________________。 請回答下列問題： 資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O (1)如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性：________________________。 (2)裝置B中盛裝的干燥劑可以是(填序號)________。 ①濃硫酸?、跓o水CaCl2?、蹓A石灰　④五氧化二磷 (3)開始打開活塞K，讓A中反應進行一段時間，待C中充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉活塞K，再點燃C處酒精燈，同時D中堿液盛得很滿，這樣做的目的都是________________。 (4)E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，該氣體是________________。 (5)實驗得到固體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，則假設(shè)________成立。C中發(fā)生反應的化學方程式為________________。 (6)本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是__________________________________。 16.某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色退去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_______。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ①實驗a的目的是____________________________________。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_______________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_______________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________。 1.解析　銅塊置于燒杯中，加稀硫酸，將用銅網(wǎng)包好的鋅粒放在銅塊上，用玻璃管罩住并塞上橡膠塞。 答案　C 2.解析　向溴水中加入CCl4，萃取后，液體會分層，然后用分液漏斗進行分液，A項正確。苯酚能溶解在乙醇中，無法用過濾法除去，B項錯誤。加熱時碘會升華，但無回收氣態(tài)碘的裝置，C項錯誤。準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應該使用容量瓶，D項錯誤。 答案　A 3.解析　裝置①中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，A選項正確；裝置②中，左邊導管進氣，可收集比空氣密度大的氣體，如Cl2、HCl、NO2等，右邊導管進氣，可用于收集比空氣輕的氣體，如H2、NH3等，但NO不能用排空氣法收集，B選項不正確；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下層，氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，以防止倒吸，C選項正確；氨氣密度比空氣小，可用堿石灰干燥，且多余的氨氣可通過倒扣的小漏斗用水吸收(NH3極易溶于水)，D選項正確。 答案　B 4.解析　A、B項分別為實驗室制取氯氣和氨氣的裝置和反應，正確；C項裝置中用硝酸替換了實驗室制二氧化碳中的鹽酸，同樣可以達到目的，正確；D項中過氧化鈉是一種淡黃色粉末，不是塊狀固體，故不能在多孔塑料板上放置，D項不適用。 答案　D 5.解析　乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A項錯誤。乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B項錯誤。除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法，是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，故C項錯誤。乙醚和丁醇互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法進行分離，D項正確。 答案　D 6.解析　B項利用液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，通過液柱是否變化即可檢查；C項利用加(捂)熱法：用酒精燈加熱(或用手捂熱)試管，通過觀察燒杯中有無氣泡以及導管中水柱是否變化即可檢查；D項利用抽氣法；向外輕輕拉動注射器的活塞，通過觀察浸沒在水中的玻璃導管口是否有氣泡冒出即可檢查。 答案　A 7.解析　淀粉KI試紙遇I2也會變藍，不能檢驗I2中是否混有Cl2，A項不正確；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應也有沉淀生成，不能檢驗NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B項不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應，C項不正確。 答案　D 8.解析　本題要從③入手，③能將沉淀部分溶解。據(jù)題意知③為NaOH溶液，排除A、B兩項；第①步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分離，同時對其他離子無影響，因此試劑①為NaCl溶液，排除C項，D項對。 答案　D 9.解析　先加水溶解，然后加入過量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀(除去SO)，再加入過量K2CO3，生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2＋、Ca2＋和前面過量的Ba2＋)，經(jīng)過濾除去沉淀，然后再加入過量鹽酸，除去前面過量的CO，最后經(jīng)加熱使過量的HCl揮發(fā)，再進行蒸發(fā)以得到純凈的KCl晶體。 答案　D 10.解析　若裝置①不漏氣，則導管中的液面應高于燒杯中的液面。 答案　A 11.解析　實驗中產(chǎn)生的廢液中可能含有有害物質(zhì)，倒入下水道會造成環(huán)境污染，C項錯誤。 答案　C 12.解析　氫氟酸能腐蝕玻璃，A項錯；汽油和煤油能腐蝕橡膠，B項錯；堿性溶液能與磨口處的玻璃反應而使塞子黏住打不開，C項錯；棕色玻璃可以防止光照，避免使藥品分解，D項正確。 答案　D 13.解析　(1)A項中不宜用硫酸制取二氧化碳，應該用稀鹽酸；C項中亞硫酸鈉為粉末狀，不易控制反應速率，即不能做到“隨關(guān)隨?！保籇項中高錳酸鉀易溶于水，也不能做到“隨關(guān)隨停”。 (2)SO2、Cl2能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥；NO能與空氣中的氧氣反應，且其密度與空氣十分接近，不能用排空氣法收集；NH3既不與堿石灰反應，又可用向下排空氣法收集。 (3)依據(jù)反應要求與現(xiàn)象可知，該固體與液體在不加熱條件下反應產(chǎn)生氣體，使小氣球鼓起。A項中反應需要加熱，B項中鐵遇濃H2SO4會鈍化，C項中物質(zhì)反應不需加熱且可產(chǎn)生H2，D項中反應需要加熱。 (4)A圖中滴管末端不應伸入試管中；B圖中試管口應略向下傾斜。 答案　(1)B　(2)B　(3)C　(4)A圖中滴管末端伸入試管中　B圖中試管口向上 14.解析　本題主要考查常見氣體的制備，意在考查考生根據(jù)反應原理和氣體的性質(zhì)進行化學實驗的能力。高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來收集比空氣密度大的氯氣，裝置D吸收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應，可以用排水法收集，選用裝置①，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，C裝置接收排出的水。 答案　(1)向上排氣收集氯氣　安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中　吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 (2)a.①　b. 應加入的物質(zhì) 所起的作用 A 銅屑和稀硝酸 產(chǎn)生NO氣體 B 水 排水收集NO氣體 C 主要是接收B中排出的水 D c.反應開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中 15.解析　鎂與二氧化碳反應生成的固體為氧化鎂和單質(zhì)碳，則鎂與二氧化氮反應生成的固體為氧化鎂或氮化鎂或二者的混合物。(1)有氣體制備的反應，實驗前都要檢查裝置的氣密性，然后再加入藥品進行實驗。(2)裝置B中應盛裝固體干燥劑，而NO2與堿石灰反應，所以干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷。(3)開始打開活塞K，讓A中反應一段時間，待C中充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉活塞K，再點燃C處酒精燈，同時D中盛滿堿液，目的都是排凈裝置中的空氣，防止空氣干擾實驗。(4)E中氣體對氫氣的相對密度是14，則E是N2。(5)實驗得到固體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，如果生成的全是MgO，則大于1.5倍，如果生成的全是Mg3N2，則小于1.5倍，所以生成的是二者的混合物，假設(shè)Ⅲ成立。反應的化學方程式為4Mg＋2NO24MgO＋N2、3Mg＋N2Mg3N2。(6)實驗的缺陷是活塞K處沒有尾氣吸收裝置、容易倒吸等。 答案　Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2 Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2 (1)關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶(或C處反應管)微熱，若導氣管口有氣泡，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性良好 (2)②④ (3)排凈裝置中空氣，防止空氣干擾實驗 (4)N2 (5)Ⅲ　4Mg＋2NO24MgO＋N2 3Mg＋N2Mg3N2 (6)活塞K處的導氣管插入NaOH溶液中，進行尾氣吸收 16.解析　(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH試紙先變藍后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，為確認這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明上層清液中含有SO，則沉淀X中含有CaSO4。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾?、诎嘴F中混有SO2，SO2可與酸性的AgNO3反應生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4　②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋