2019-2020年高考化學試題分項精析 專題02 化學計算(含解析).doc
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2019-2020年高考化學試題分項精析 專題02 化學計算(含解析) 1.【xx上?;瘜W】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標準狀況)( ) A.231.5mL B.268.8mL C.287.5mL D.313.6mL 【答案】C、D 考點:考查反應物有過量時的化學計算的知識。 2.【xx高考上海卷第18題】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol,則下列判斷正確的是( ) A.生成42.0LN2(標準狀況) B.有0.250molKNO3被氧化 C.轉移電子的物質的量為1.25mol D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol 【答案】CD 考點:本題考查氧化還原反應計算。 3.【xx高考上海卷第21題】一定條件下,將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣(已干燥)( ) A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關 【答案】AC 考點:本題考查化學計算、收斂思維能力。 4.【xx高考上海卷第22題】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為( ) A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 【答案】A 考點:本題考查氧化還原反應計算(極限法)。 5.【xx高考四川卷第7題】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是 ( ) A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1 B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L C.NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分數是80% D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL 【答案】D 考點:本題考查科學計算。 6.【xx上海卷】PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現將1 mol PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質的量之比為3:2,則剩余固體的組成及物質的量比是( ) A.1:1混合的Pb3O4、PbO B.1:2混合的PbO2、Pb3O4 C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】AD 考點:本題通過元素化合物轉化考查考生計算、分析推理能力。 7.【xx年高考福建卷第10題】下列說法正確的是( ) A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等 B.25 ℃與60 ℃時,水的pH相等 C.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等 【答案】C 考點:考查物質的量的簡單計算有關問題。 8.【xx年高考全國大綱卷第12題】在常壓和500 ℃條件下;等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解;所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是( ) A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4 【答案】A 考點:考查物質反應有關問題。 9.【xx年高考四川卷第*題】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L;固體物質完全反應;生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L;此時溶液呈中性;金屬離子已完全沉淀;沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是( ) A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B.硝酸的物質的量濃度為2.6 molL-1 C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol 【答案】B 考點:考查化學計算有關內容 10.【xx四川卷】25 ℃和101 kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72 mL,原混合烴中乙炔的體積分數為( ?。? A.12.5% B.25% C.50% D.75% 【答案】B 【解析】 考點:考查化學計量。 11.【xx年全國卷】某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是( ?。? A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x) mol B.處理廢水中Cr2O72-的物質的量為mol C.反應中發(fā)生轉移的電子數為3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中,3x=y(tǒng) 【答案】A 考點:考查廢水中的使用物質發(fā)生反應時的質量、物質的量或電子轉移的計算的知識。 12.【xx年北京卷】下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是( ?。? A.取a克混合物充分加熱,減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體 【答案】C 【解析】 考點:考查化學實驗操作、有關質量分數的計算。 13.【xx年上海卷2】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是 …( ?。? A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L 【答案】B 【解析】 試題分析:當反應按Na2CO3+HCl―→NaCl+NaHCO3進行時,則此時沒有二氧化碳氣體產生,鹽酸的濃度為1.2 mol/L;當反應按Na2CO3+2HCl―→NaCl+H2O+CO2↑進行時,則此時碳元素均以二氧化碳形式放出,鹽酸的濃度為2.4 mol/L。據題意得,處于兩者之間,故應選B項。 考點:考查物質的選擇與使用的知識。 14.【xx年上海卷2】(不定向)物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂),反應后容器內固體物質的質量不可能為( ) A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g 【答案】D 考點:考查物質質量的計算。 15.【xx高考上海卷第十(52~55)題】(本題共14分) 硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室,濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計算: (1)焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水,其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質的量濃度為________mol/。 (2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4H2O計算,250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水? (3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下: 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2 若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L(標準狀況),計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。 (4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。 硫化氫體積分數為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒,若空氣過量77%,計算產物氣體中SO2體積分數(水是氣體)。(已知空氣組成:N2體積分數0.79、O2體積分數0.21) 【答案】(1)1.25 (2)25098%9816=40g (3)2934.422.4=131mol 設Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b=48 8a+112b=131 a=4 b=18 n (Fe3O4):n(Fe2O3)=2:9 (4)設混合氣為1體積,0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水,消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.260.211.77=10.62 體積=0.84(10.62-1.26+1.84)=0.075 考點:本題主要是考查硫及其化合物反應的有關化學計算 16.【xx山東理綜化學】(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 (1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學式),陽極電極反應式為__________ ,電解過程中Li+向_____電極遷移(填“A”或“B”)。 (2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下: Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為____________________________________,鐵渣中鐵元素的化合價為___________,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為__________。 【答案】(1)LiOH;2Cl ̄—2e ̄=Cl2↑;B (2)2Co(OH)3+4H++SO32 ̄=2Co2++SO42 ̄+5H2O;+3;Co3O4 考點:本題考查了電極原理及應用,包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動方向的判斷;還考查了離子方程式的書寫、元素化合價的判斷、根據化學計算推測物質的化學式, 17.【xx江蘇化學】(12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O ,反應的化學方程式為:MnO2+SO2=MnSO4 (1)質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標準狀況)SO2。 (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=110-33,Ksp[Fe(OH)3]=310-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于110-6molL-1),需調節(jié)溶液pH范圍為________。 (3)右圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體,需 控制結晶溫度范圍為_______。 (4)準確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H2PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500molL-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程) 【答案】(1)4.48;(2)5.0- 配套講稿:
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