2019-2020年高考化學試題分項精析 專題02 化學計算（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學試題分項精析 專題02 化學計算（含解析） 1．【xx上海化學】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 【答案】C、D 考點：考查反應物有過量時的化學計算的知識。 2．【xx高考上海卷第18題】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ） A．生成42.0LN2（標準狀況） B．有0.250molKNO3被氧化 C．轉移電子的物質的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol 【答案】CD 考點：本題考查氧化還原反應計算。 3．【xx高考上海卷第21題】一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）（ ） A．可能是單一氣體 B．不可能含有一氧化碳 C．可能存在原氣體中的兩種氣體 D．成分和洗氣瓶的排列順序無關 【答案】AC 考點：本題考查化學計算、收斂思維能力。 4．【xx高考上海卷第22題】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（ ） A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 【答案】A 考點：本題考查氧化還原反應計算（極限法）。 5．【xx高考四川卷第7題】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 （ ） A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1 B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80% D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL 【答案】D 考點：本題考查科學計算。 6．【xx上海卷】PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是（ ） A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】AD 考點：本題通過元素化合物轉化考查考生計算、分析推理能力。 7．【xx年高考福建卷第10題】下列說法正確的是（ ） A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B．25 ℃與60 ℃時，水的pH相等 C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等 【答案】C 考點：考查物質的量的簡單計算有關問題。 8．【xx年高考全國大綱卷第12題】在常壓和500 ℃條件下；等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解；所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是（ ） A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 【答案】A 考點：考查物質反應有關問題。 9．【xx年高考四川卷第*題】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L；固體物質完全反應；生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L；此時溶液呈中性；金屬離子已完全沉淀；沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（ ） A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B．硝酸的物質的量濃度為2.6 molL-1 C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol 【答案】B 考點：考查化學計算有關內容 10．【xx四川卷】25 ℃和101 kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（ ?。? A．12.5% B．25% C．50% D．75% 【答案】B 【解析】 考點：考查化學計量。 11．【xx年全國卷】某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ） A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x) mol B．處理廢水中Cr2O72-的物質的量為mol C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol D．在FeOFeyCrxO3中，3x＝y(tǒng) 【答案】A 考點：考查廢水中的使用物質發(fā)生反應時的質量、物質的量或電子轉移的計算的知識。 12．【xx年北京卷】下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是（ ?。? A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 【答案】C 【解析】 考點：考查化學實驗操作、有關質量分數(shù)的計算。 13．【xx年上海卷2】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 …（ ） A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 【答案】B 【解析】 試題分析：當反應按Na2CO3＋HCl―→NaCl＋NaHCO3進行時，則此時沒有二氧化碳氣體產生，鹽酸的濃度為1．2 mol/L；當反應按Na2CO3＋2HCl―→NaCl＋H2O＋CO2↑進行時，則此時碳元素均以二氧化碳形式放出，鹽酸的濃度為2．4 mol/L。據(jù)題意得，處于兩者之間，故應選B項。 考點：考查物質的選擇與使用的知識。 14．【xx年上海卷2】（不定向）物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為（ ?。? A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 【答案】D 考點：考查物質質量的計算。 15．【xx高考上海卷第十（52~55）題】（本題共14分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計算： （1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/。 （2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4H2O計算，250g質量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？ （3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下： 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2 若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。 （4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。 硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21） 【答案】（1）1.25 （2）25098%9816＝40g （3）2934.422.4＝131mol 設Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b＝48 8a+112b＝131 a＝4 b＝18 n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9 （4）設混合氣為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.260.211.77＝10.62 體積＝0.84（10.62－1.26+1.84）＝0.075 考點：本題主要是考查硫及其化合物反應的有關化學計算 16．【xx山東理綜化學】(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 （1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為__________ ，電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。 （2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下： Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為____________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價為___________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為__________。 【答案】（1）LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B （2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；Co3O4 考點：本題考查了電極原理及應用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動方向的判斷；還考查了離子方程式的書寫、元素化合價的判斷、根據(jù)化學計算推測物質的化學式， 17．【xx江蘇化學】(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O ，反應的化學方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4 （1）質量為17．40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標準狀況)SO2。 （2）已知：Ksp[Al(OH)3]=110－33，Ksp[Fe(OH)3]=310－39，pH=7．1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于110－6molL－1)，需調節(jié)溶液pH范圍為________。 （3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體，需 控制結晶溫度范圍為_______。 （4）準確稱取0．1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500molL－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程) 【答案】（1）4．48；（2）5．0
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- 2019-2020年高考化學試題分項精析 專題02 化學計算含解析 2019 2020 年高 化學試題 分項精析 專題 02 化學 計算 解析
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