2019-2020年高三4月月考 理綜 含答案.doc
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2019-2020年高三4月月考 理綜 含答案 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Ag-108 第I卷（選擇題 共126分） 一．選擇題（共13小題，每題6分。） 1. 下列有關血紅蛋白的說法正確的是（ ） A. 血紅蛋白的正常合成離不開人體內微量元素鐵 B. 血漿滲透壓的大小與血紅蛋白含量直接相關 C. 血紅蛋白發(fā)生變性后.，其運輸氧的能力不受影響 D. 出現鐮刀型細胞貧血癥的根本原因是血紅蛋白的含量不足 2．下列有關生物學實驗及研究的敘述正確的是（ ） ①加人無水乙醇越多，葉綠體色素提取液的綠色越深 ②經健那綠染液處理，可以使活的洋蔥鱗片葉內表皮中的線粒體呈藍綠色 ③用溴麝香草酚藍水溶液能鑒定乳酸菌細胞呼吸的產物 ④探索淀粉酶對淀粉和蔗糖作用的專一性時，可用碘液替代斐林試劑進行鑒定 ⑤格里菲思的肺炎雙球菌實驗證明了轉化因子是DNA ⑥以人的成熟紅細胞為觀察材料可以診斷鐮刀型細胞貧血癥 A．①②④⑥ B．①③⑥ C．②④⑤⑥ D．②⑥ 3.某研究小組發(fā)現染色體上抑癌基因鄰近的基因能指導合成反義RNA，反義RNA可以與抑癌基因轉錄形成的mRNA形成雜交分子，從而阻斷抑癌基因的表達，使細胞易于癌變，據圖分析，敘述正確的是 A.過程I稱為抑癌基因的轉錄，發(fā)生場所可以是細胞質和細胞核 B.與完成過程II直接有關的核酸，只有mRNA C.與鄰近基因或抑癌基因相比，雜交分子中特有的堿基對是A一U D.細胞中若出現了雜交分子，則抑癌基因沉默，此時過程I被抑制 4.下列有關細胞分裂的描述解釋合理的是：( ) A．圖1是次級精母細胞，圖中含有4條染色體，無染色單體，2個中心體 B．若圖2是觀察到的某生物(2n＝6)減數第二次分裂后期細胞，出現該現象的原因很可能是減數第一次分裂中有一同源對染色體沒有相互分離 C．圖3為體細胞的有絲分裂，圖中含有4對同源染色體，兩個染色體組 D．圖4為某二倍體生物體內的一個細胞，在分裂形成此細胞的過程中，細胞內可形成2個四分體。 5.關于植物激素的敘述，錯誤的是（ ） A.不同濃度的生長素對同種植物的同一器官的作用可相同 B.植物莖尖的細胞可將色氨酸轉變成生長素 C.細胞分裂素和生長素可以在同一細胞中起作用 D.赤霉素促進果實成熟而脫落酸抑制種子萌發(fā) 6．科學家觀察某種鳥的種群變化情況時發(fā)現，在繁殖季節(jié)有雄鳥能夠吸引多只雌鳥來到它的領土筑巢，有的雄鳥卻"魅力不足"，其領地中鳥巢的數量很少甚至沒有。經過一段時間的觀察，研究者認為雄鳥能否吸引雌鳥到它的領土筑巢，與雄鳥尾羽的長短有關。調查結果如下圖，下列說法錯誤的是（ ） A．長尾羽雄鳥更能吸引雌鳥到它的領地筑巢 B．突變和基因重組為鳥種群的進化提供原材料 C．若該鳥類沒有產生新的基因則不會發(fā)生進化 D．該種群中的長尾羽鳥（C類）與短尾羽鳥（A類）不存在生殖隔離 7．化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是 A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體 B．在入海口的鋼閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕 C．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的 D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅 8．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是 A．標準狀況下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數為NA B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8 NA C．含0．2 NA個陰離子的Na2O2和水完全反應轉移0．2 mol電子 D．0．1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0．3 NA 9．M是一種治療艾滋病的新藥（結構簡式見右圖），下列關于M的說法正確的是 A．M易溶于水，且可以發(fā)生水解反應 B．M能發(fā)生加聚反應和取代反應 C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高錳鉀溶液褪色 D．M的分子式為C13H12O2NF4，分子內至少有13個碳原子在同一平面內 10．室溫下，取0．3 molL-1的HY溶液與0．3 molL-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是 A．混合溶液中 B．混合溶液中由水電離出的 C．混合溶液中離子濃度由大到小的順序為 D．混合溶液中 11．W 、X 、Y 、Z 均為短周期主族元素，Y的原子序數是W和Z 的原子序數之和的一半，Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是 A．四種元素原子中，原子半徑最大的是Z B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸 C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y的 D．1 mol W單質與足量X單質反應，轉移的電子數為2NA 12．下列敘述中不正確的是 ①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 ②烯烴不可能發(fā)生取代反應?、奂映煞磻玫疆a物是純凈物 ④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴?、莸矸劾w維素都是天然高分子有機物，其鏈節(jié)都含葡萄糖 A．①②③ B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．②③④ 13.下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是 A.閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜 B.閉合K時，A的電極反應式為：3I－－2e－===I C.閉合K時，X的電極反應式為：2Cl－2e－===Cl2↑ D.閉合K時，當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況下氣體1.12 L 二．選擇題：本題共8小題，每小題6分。每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。 14、以下有關物理學概念或物理學史說法正確的有 A．勻速圓周運動是速度大小不變的勻變速曲線運動，速度方向始終為切線方向 B．牛頓發(fā)現了萬有引力定律，庫侖用扭秤實驗測出了萬有引力恒量的數值，從而使萬有引力定律有了真正的實用價值 C．行星繞恒星運動軌道為圓形，則它運動的周期平方與軌道半徑的三次方之比為常數，此常數的大小與恒星的質量和行星的速度有關 D．奧斯特發(fā)現了電流的磁效應，法拉第發(fā)現了電磁感應現象，感應電流的方向遵從楞次定律，這是能量守恒定律的必然結果 15.質量為M的半球形物體A和質量為m的球形物體B緊靠著放在傾角為的固定斜面上，并處于靜止狀態(tài)，如圖所示。忽略B球表面的摩擦力，則關于物體受力情況的判斷正確的是 A.物體A對物體B的彈力方向沿斜面向上 B.物體A受到3個力的作用 C.物體B對斜面的壓力等于 D.物體B對物體A的壓力大于 16、我國自主研制的“嫦娥三號”，攜帶“玉兔”月球車已于2013年12月2日1時30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，落月點有一個富有詩意的名字“廣寒宮”。若已知月球質量為，半徑為R，引力常量為G，以下說法正確的是 A．若在月球上發(fā)射一顆繞月球做圓周運動的衛(wèi)星，則最大運行速度為 B．若在月球上發(fā)射一顆繞月球做圓周運動的衛(wèi)星，則最小周期為 C．若在月球上以較小的初速度v0豎直上拋一個物體，則物體上升的最大高度為 D．若在月球上以較小的初速度v0豎直上拋一個物體，則物體從拋出到落回拋出點所用時間為 17．如圖所示，在足夠長的光滑平臺上，有一勁度系數為k的輕質彈簧，其一端固定在固定擋板上，另一端連接一質量為m的物體A .有一細繩通過定滑輪，細繩的一端系在物體A上(細繩與平臺平行)，另一端系有一細繩套，物體A處于靜止狀態(tài)．當在細繩套上輕輕掛上一個質量為m的物體B后，物體A將沿平臺向右運動，若彈簧的形變量是x 時彈簧的彈性勢能Ep＝kx2，則下列說法正確的有（ ） A. A、B物體組成的系統(tǒng)的機械能守恒 B. 當A的速度最大時，彈簧的伸長量為 C. 物體A的最大速度值vm＝ D.細繩拉力對A的功等于A機械能的變化 18．在地面附近，存在著一有理想邊界的電場，邊界A、B將該空間分成上下兩個區(qū)域Ⅰ、Ⅱ，在區(qū)域Ⅱ中有豎直向下的勻強電場，區(qū)域Ⅰ中無電場。在區(qū)域Ⅱ中邊界下方某一位置P，由靜止釋放一質量為m，電荷量為q的帶負電小球，如圖（a）所示，小球運動的v－t圖象如圖（b）所示，已知重力加速度為g，不計空氣阻力，則以下說法不正確的是 A．小球在7s末回到出發(fā)點 B．電場強度大小是 C．P點距邊界的距離為 D．若邊界AB處電勢為零，則P點電勢為 19．如圖所示，甲帶正電，乙是不帶電的絕緣物塊，甲、乙疊放在一起，置于粗糙的固定斜面上，地面上方空間有垂直紙面向里的勻強磁場，現用平行于斜面的恒力F拉乙物塊，在使甲、乙一起無相對滑動沿斜面向上加速運動的階段中 A．甲、乙兩物塊間的摩擦力不斷增大 B．甲、乙兩物塊間的摩擦力保持不變 C．甲、乙兩物塊間的摩擦力不斷減小 D．乙物塊與斜面之間的摩擦力不斷減小 20、如圖甲所示，理想變壓器原、副線圈的匝數比為3∶1，L1、L2、L3為三只規(guī)格均為“9V 6W”的相同燈泡，各電表均為理想交流電表，輸入端接入如圖乙所示的交變電壓，則以下說法中正確的是（） A.電流表的示數為2A B.電壓表的示數為V C.副線圈兩端接入耐壓值為8V的電容器能正常工作 D.變壓器副線圈中交變電流的頻率為50Hz 21．如圖所示，在xOy平面內存在著磁感應強度大小為B的勻強磁場，第一、二、四象限內的磁場方向垂直紙面向里，第三象限內的磁場方向垂直紙面向外．P(－L,0)、Q(0，－L)為坐標軸上的兩個點．現有一電子從P點沿PQ方向射出，不計電子的重力，則. A．若電子從P點出發(fā)恰好經原點O第一次射出磁場分界線，則電子運動的路程一定為 B．若電子從P點出發(fā)經原點O到達Q點，則電子運動的路程一定為πL C．若電子從P點出發(fā)經原點O到達Q點，則電子運動的路程可能為2πL D．若電子從P點出發(fā)經原點O到達Q點，則nπL（n為任意正整數）都有可能是電子運動的路程 第Ⅱ卷（非選擇題 共174分） 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求做答。 22.（6分）一個有一定厚度的圓盤，可以繞通過中心垂直于盤面的水平軸轉動，圓盤加速轉動時，角速度的增加量Δω與對應時間Δt的比值定義為角加速度β（即β=）。我們用電磁打點計時器、米尺、游標卡尺、紙帶、復寫紙來完成下述實驗：（打點計時器所接交流電的頻率為50Hz，A、B、C、D……為計數點，相鄰兩計數點間有四個點未畫出） ①如圖甲所示，將打點計時器固定在桌面上，將紙帶的一端穿過打點計時器的限位孔，然后固定在圓盤的側面，當圓盤轉動時，紙帶可以卷在圓盤側面上； ②接通電源，打點計時器開始打點，啟動控制裝置使圓盤勻加速轉動； ③經過一段時間，停止轉動和打點，取下紙帶，進行測量。 （1）用20分度的游標卡尺測得圓盤的直徑如圖乙 所示，圓盤的半徑r為 cm； （2）由圖丙可知，打下計數點B時，圓盤轉動的角速度為 rad/s；（3），圓盤轉動的角加速度大小為 rad/s2； （ （2），（3）問中計算結果保留三位有效數字） 2.40 A B C D E 5.51 9.32 13.84 （單位：cm） 丙 23.(9分)某同學要測量一由新材料制成的粗細均勻的圓柱形導體的電阻率ρ。步驟如下： (1)用20分度的游標卡尺測量其長度如圖甲所示，由圖可知其長度為 cm； (2)用螺旋測微器測量其直徑如圖乙所示，由圖可知其直徑為 mm； (3)用多用電表的電阻“10”擋，按正確的操作步驟測此圓柱形導體的電阻，表盤的示數如圖丙所示，則該電阻的阻值約為 Ω。 (4)該同學想用伏安法更精確地測量其電阻R，現有的器材及其代號和規(guī)格如下： 待測圓柱形導體電阻R 電流表A1(量程0～4 mA，內阻約50 Ω) 電流表A2(量程0～10 mA，內阻約30 Ω) 電壓表V1(量程0～3 V，內阻約10 kΩ) 電壓表V2(量程0～15 V，內阻約25 kΩ) 直流電源E(電動勢4 V，內阻不計) 滑動變阻器R1(阻值范圍0～15 Ω，額定電流2.0 A) 滑動變阻器R2(阻值范圍0～2 kΩ，額定電流0.5 A) 開關S，導線若干。 為減小實驗誤差，要求測得多組數據進行分析，請在虛線框中畫出合理的測量電路圖，并標明所用器材的代號。 24．(14分)如圖所示，質量m的小物塊從高為h的坡面頂端由靜止釋放，滑到粗糙的水平臺上，滑行距離L后，以v = 1 m/s的速度從邊緣O點水平拋出，擊中平臺右下側擋板上的P點．以O為原點在豎直面內建立如圖所示的平面直角坐標系，擋板形狀滿足方程 （單位：m），小物塊質量m = 0.4 kg，坡面高度h = 0.4 m，小物塊從坡面上滑下時克服摩擦力做功1 J，小物塊與平臺表面間的動摩擦因數μ = 0.1，g = 10 m/s2．求 （1）小物塊在水平臺上滑行的距離L ； （2）P點的坐標． R h0 L L 2 1 25. (18分)如圖所示，豎直平面內有無限長、不計電阻的兩組平行光滑金屬導軌，寬度均為L=0.5m，上方連接一個阻值R=1Ω的定值電阻，虛線下方的區(qū)域內存在磁感應強度B=2T的勻強磁場．完全相同的兩根金屬桿1和2靠在導軌上，金屬桿與導軌等寬且與導軌接觸良好，電阻均為r=0.5Ω．將金屬桿1固定在磁場的上邊緣（仍在此磁場內），金屬桿2從磁場邊界上方h0=0.8m處由靜止釋放，進入磁場后恰作勻速運動．(g取10m/s2)求： （1）金屬桿的質量m為多大？ （2）若金屬桿2從磁場邊界上方h1=0.2m處由靜止釋放，進入磁場經過一段時間后開始勻速運動．在此過程中整個回路產生了1.4J的電熱，則此過程中流過電阻R的電量q為多少？ （3）金屬桿2仍然從離開磁場邊界h1=0.2m處由靜止釋放，在金屬桿2進入磁場的同時由靜止釋放金屬桿1，兩金屬桿運動了一段時間后均達到穩(wěn)定狀態(tài)，試求兩根金屬桿各自的最大速度．（已知兩個電動勢分別為E1、E2不同的電源串聯時，電路中總的電動勢E=E1+E2．） 26（14分）正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下： 反應物和產物的相關數據如下 合成反應： ①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加 幾粒沸石。 ②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。 ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。 ④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。 ⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。 請回答： （1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。 （2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。 （3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗 的 （填“上”或“下”）口分離出。 （4）步驟③中最后一次水洗的目的是 。 （5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。 a．100℃ h． 117℃ c． 135℃ d．142℃ （6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為 。 （7）本實驗中，正丁醚的產率為 。 27．（15分）CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下： 已知： ①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。 (1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式________________________。 (2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式______________________________________。 (3)“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。 (4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。 (5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5 (6)為測定粗產品中CoCl26H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl26H2O的質量分數大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可） 28.(14分) 2013年10月9日，xx諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾萊維特和南加州大學化學家亞利耶瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0 （1）同一條件下該反應正反應的平衡常數為K1，逆反應的表達式平衡常數為K2，K1與K2的關系式 （2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。 t1 v正 0 a t t1 K(平衡常數) 0 b t t1 n(物質的量) 0 n（CO2） n（CO） t1 w(質量分數) 0 t t w（NO） c d （3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件。各物質的濃度變化如下表； 時間/min CO2（mol/L） H2（mol/L） CO（mol/L） H2O（mol/L） 0 0.xx 0.3000 0 0 2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260 5 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273 6 0.0350 0.1350 0.1650 ①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為 ； ②第5—6min，平衡移動的可能原因是 ； （4）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ／mol 寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。 （5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________ mol （6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是 。 a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸 29.（9分）為探究人參葉片（掌狀復葉中間小葉片）展葉期間光合作用特性（其中，凈光合速率=總光合速率—呼吸速率）和呼吸作用的變化，某科研小組在特定實驗條件下進行實驗，并將實驗數據處理后得到圖1所示的曲線，請據圖回答： （1）該實驗的自變量是 。為保證采集的實驗數據科學有效，應保持 、 等無關變量相同且適宜。 （2）據圖1判斷，第1天葉肉細胞中產生ATP的場所有 。第2天至第3天總光合速率的變化趨勢是 。若第6天光照12小時，黑暗12小時處理，則該植物 （有、無）有機物積累。 （3）圖2中光補償點（總光合速率與呼吸速率相等時的光照強度）總體變化趨勢下降，其產生的原因是 。 （4）撤掉光源一段時間后， 葉肉細胞中[H]的移動方向是 。 30.（9分）下圖中，圖1為胰腺分泌活動的調節(jié)示意圖。圖2是圖1的局部放大圖，1-5代表特定的結構或物質。圖3是胰島的示意圖。圖4是圖3的局部放大圖，6-9代表不同的液體。請據圖回答問題： （1）刺激迷走神經，能促進胰腺的外分泌部分泌胰液。圖2中的3、4、5構成了 ，其中5一般是神經元的 膜（填“細胞體”，“樹突”、或“軸突”），除神經調節(jié)外胰腺分泌胰液還受一種化學物質的調節(jié)，這種化學物質是由 細胞合成并分泌。 （2）圖3中能產生胰島素的是 細胞。胰島素的主要作用是能促進組織細胞加速對葡萄糖的攝取、 ，從而使血糖水平降低。 （3）有人患上了胰腺癌，這與免疫系統(tǒng)的______功能的下降有關。胰腺細胞癌變的根本原因是胰腺細胞內的 （基因名稱）發(fā)生了突變。 （4）請用數字和箭頭表示圖4中6～9四種不同液體之間的物質交換關系：______________。 31.（12分）人類脆性X綜合征是由只存在于X染色體上的FMR1基因中特定的CGG/GCC序列重復而導致的。基因中CGG/GCC重復次數與表現型的關系如下表所示。 (1) 調査該病在人群中的發(fā)病率時所用的計算公式是：脆性X綜合征的發(fā)病率=_______ (2) 導致出現脆性X綜合征的變異類型是_______。 (3) 女性將其前突變基因傳遞給下一代時，大多擴展成全突變基因，而男性將其前突變基因傳遞給女兒時，不會擴展成全突變基因。下圖是甲?。硢位蜻z傳?。?和脆性X綜合征的遺傳家系圖(已知除II7、 II12以外的個體都不含全突變基因)。 請回答： ①甲病的遺傳方式是_______。I3號和I4號若再生一個孩子，該孩子患甲病的幾率是_______。 ②II7與一個既不含前突變基因也不含全突變基因的女性婚配，其后代患脆性X綜合征的幾率是_______，患者的性別是_______。肯定有前突變基因的個體是 。 32.（9分）DMS（二甲基硫醚）是一種對氣候有明顯影響的氣體。下圖是DMS在海洋中生成的主要過程，分析回答 酶A DMS 浮游動物攝食 圓石藻后排出 圓石藻衰老或被病毒侵染裂解后釋放 中間產物X 某些海洋細菌 DMS 圓石藻細胞 （1）從生態(tài)系統(tǒng)的組成成分上看，圓石藻屬于 。圓石藻，浮游動物和海洋細菌等生物共同構成 ?？茖W家正通過研究圓石藻殘骸在海底沉積物中的分布特征探索海洋氣候變化的線索，這體現了生物多樣性的 價值。 （2）當圓石藻大量繁殖會誘發(fā)病毒侵染其細胞，從而使其數量下降，這體現了生態(tài)系統(tǒng)可通過 調節(jié)機制維持自身的相對穩(wěn)定。 （3）研究發(fā)現，海洋中許多生物能促進DMS氧化分解，最終產生SO42-,從而加快了生態(tài)系統(tǒng)的 。 （4）圖中浮游動物所同化的能量除經自身呼吸作用以熱能的形式散失外，還將流向 。中間產物X濃度上升到一定程度時，它能作為一種化學信息使浮游動物對圓石藻的捕食明顯減少，這體現了生態(tài)系統(tǒng)中信息傳遞的作用是 。 （二）選考題 共45分。 33．[物理—選修3－3](15分) （略） 34．[物理—選修3－4](15分) （略） 35.(物理—選修3—5)（15分） （1）（6分）盧瑟福通過實驗首次實現了原子核的人工轉變，其核反應方程為： 下列說法正確的是 （選對1個給3分，選對2個給4分，選對3個給6分。每錯1個扣3分，最低得分為0分）。 A．盧瑟福通過該實驗提出了原子的核式結構模型 B．實驗中是用粒子轟擊氮核的 C．盧瑟福通過該實驗發(fā)現了質子 D．原子核在人工轉變的過程中，電荷數一定守恒 E . 原子核在人工轉變的過程中，產生質量虧損，能量守恒不守恒。 (2)（9分）兩物塊A、B用輕彈簧相連，質量均為2 kg，初始時彈簧處于原長，A、B兩物塊都以v＝6 m／s的速度在光滑的水平地面上運動，質量4 kg的物塊C靜止在前方，如圖所示。B與C碰撞后二者會粘在一起運動。求在以后的運動中： （1）當彈簧的彈性勢能最大時，物塊A的速度為多大? （2）系統(tǒng)中彈性勢能的最大值是多少? 36．【化學——選修2：化學與技術】（15分） 重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料產它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是: 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O （1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。 （2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。 （3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式 。 （4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因 。 （5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-） ①判斷達到滴定終點的依據是 。 ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40．00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參加反應） （保留2位有效數字）。 37．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分） 由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X，其原子個數比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。 （1）該配位化合物X的化學式為 。 （2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為 。（用元素符號表示） （3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________ 。 （4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為 。 （5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結構如下圖：其中碳原子的雜化方式有____ 。 碳鉑中含有的作用力有 （填字母）。 A．共價鍵 B．配位鍵 C．金屬鍵 D．鍵 E．鍵 （6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質），寫出該反應的化學方程式 。單質E的晶胞如圖所示，若設該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，單質E的摩爾質量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p= g/cm3。 38、【化學——選修5 有機化學基礎】（15分） 已知物質A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基，均不含支鏈且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉化關系如下： 請回答下列問題： (1)A中所含官能團的名稱為 。 (2)反應①～③屬于加成反應的有 （填序號）。 (3)B的結構簡式 ，D的結構簡式 。 (4)A→E的化學方程式為 。 (5)符合下列條件的A的同分異構體有 種。 ①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解； ③lmol該物質可與4mol﹝Ag(NH3)2﹞+發(fā)生銀鏡反應； ④lmol該物質可與5molH2加成。 39．【生物----選修1 生物技術實踐 略】 40．（15分）【生物——選修3：現代生物科技專題】 （1）基因工程的基本操作程序主要包括四個步驟，其中的核心步驟是 ；PCR技術擴增目的基因是基因工程中常用的技術手段，這一技術的原理是 。 （2）植物組織培養(yǎng)的主要原理是植物細胞具有 ，具體過程是在 （填寫特殊的條件）和人工控制條件下，將離體的植物器官、組織、細胞培養(yǎng)在人工配制的培養(yǎng)基上，給予適宜的條件，誘導其經過 產生愈傷組織，最終形成完整的植株。 （3）克隆動物實際上是用 方法得到的動物，也就是將一個細胞的細胞核，移入一個已經去掉細胞核的 細胞中，使其重組并發(fā)育成一個新的胚胎，最終發(fā)育為動物個體。 （4）生態(tài)工程是實現 經濟最重要的手段之一，請寫出它遵循的基本原理（答兩項）： 。 （5）下列有關現代生物技術的有關敘述正確的是 A. 基因工程與蛋白質工程都能制造出新的蛋白質 B. 動物細胞培養(yǎng)時需要添加血清、血漿 C. 動物的早期胚胎發(fā)育依次經過受精卵、卵裂、桑椹胚、孵化、囊胚、原腸胚等階段 D. DNA連接酶和DNA聚合酶都能使核苷酸之間形成磷酸二酯鍵，屬于同一種酶 理綜物理參考答案 14 15 16 17 18 19 20 21 D D C C B AD AD AC 22、（6分）（1）3.000cm；（2分）（2）9.18rad/s；（2分） （3）23.6rad/s2；（23.2rad/s2~24.0rad/s2都給分）(2分) R1 E S R V1 A2 23、（9分）(1) 5.015 (2分) (2) 4.700 (2分) (3) 220 (2分) (4)如圖所示 (3分) (電壓表選V1、電流表選A2、分壓接法、電流表外接各1分) 24．解(1)對小物塊,從釋放到O點過程中 解得 (2) 小物塊從O點水平拋出后滿足 ① ② 由①②解得小物塊的軌跡方程 ③ 又有 ④ 由③ ④ 得 x =1m, y = -5m ⑤ 25.解:（1）金屬桿2進入磁場前做自由落體運動， vm==m/s=4m/s （1分） 金屬桿2進入磁場后受兩個力平衡：mg=BIL， （1分） 且 E=BLvm （1分） （1分） 解得m===0.2kg （2分） 金屬桿2從下落到再次勻速運動的過程中，能量守恒（設金屬桿2在磁場內下降h2）： mg(h1+h2)=+Q（2分） （2分） 解得h2=1=……=1.3m （1分） 金屬桿2進入磁場到勻速運動的過程中，，，q= （3分） 解得q=c=0.65c （1分） （3）金屬桿2剛進入磁場時的速度v==m/s=2m/s 釋放金屬桿1后，兩桿受力情況相同，且都向下加速，合力等于零時速度即最大。 mg=BIL，且， E1=BLv1，E2=BLv2 整理得到：v1+ v2= （2分） 代入數據得v1+ v2=4 m/s 因為兩個金屬桿任何時刻受力情況相同，因此任何時刻兩者的加速度也都相同，在相同時間內速度的增量也必相同，即： v1-0 =v2- v （3分） 代入數據得v2= v1+2 （畫出v-t圖，找到兩者速度差值(v2-v1)恒為2m/s的，同樣給分） 聯立求得：v1=1m/s，v2=3m/s （2分） 35．[物理---選修3-5](15分) (1) BCD (2) 解析：(1)當A、B、C三者的速度相等時彈簧的彈性勢能最大. 由A、B、C三者組成的系統(tǒng)動量守恒， 解得 (2)B、C碰撞時B、C組成的系統(tǒng)動量守恒，設碰后瞬間B、C兩者速度為，則 mBv=(mB+mC) ==2 m/s 設物ＡＢＣ速度相同時彈簧的彈性勢能最大為Ep， 根據能量守恒Ep=(mB+m C) +mAv2-(mA+mB+mC) =(2+4)22+262-(2+2+4)32=12 J 南昌三中理綜考試化學部分答案 7B 8C 9B 10A 11C 12 C 13D 26.（14分） （1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸。（2分） （2）b（1分） （3）濃硫酸 ；上 （每空1分，共2分） （4）洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽。（兩個給分點各1分，共2分） （5）d（2分） （6）正丁醇；水（每空1分，共2分） （7）34%（注：本題有效數字可保留不同位數，但必須符合有效數字保留原則，例33.8%、33.85%均可得分，3分） 27.（15分） （1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分） （2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （每空2分） （3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分） （4）蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結晶) （2分） 降低烘干溫度，防止產品分解（1分） (5)除去溶液中的Mn2+ B （每空1分） （6）粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水 （2分） 28.（14分） （1）K1=K2-1（2分） （2） bd （2分） （3）①0.0130mol/(Lmin) （2分） ②升高溫度或減小H2O的濃度 （各1分共2分） （4）CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （2分） （5）0.3mol或0.8mol（各1分共2分） （6）c、d（2分） 36．（ 15分） （1）增大接觸面積，增大反應速率。（2分） （2）Al(OH)3 H2SiO3。（2分） （3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （3分） （4）溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應可以得到重鉻酸鉀。 （2分） （5）①當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去。 （2分） ②94.08％。 （3分） 37.（15分） （1）(1)Cu(NH3)4SO4H2O （2分） （2）S
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