2019-2020年高三第三次定時檢測 化學試題 word版.doc

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2019-2020年高三第三次定時檢測 化學試題 word版 說明： 1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題卡上。 2．考生將第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆涂寫在答題卡上，第Ⅱ卷的答案填寫在答題紙上，不能答在試題上。 相對原子質量： O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意） 1．下列化學用語表示正確的是 （ ） A．明礬的化學式KALSO412H2O B．K的原子結構示意圖 C．S2-的結構示意圖 D．質子數為53，中子數為78的碳原子I 2．下列固體混合物與過量的稀H2SO4的反應，能產生氣泡并有沉淀生成的是 （ ） A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3 3．NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （ ） A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數均為0.1NA B．0.1molL-1的NaHSO4溶液中含有陽離子物質的量為0.2mol C．常溫常壓下，氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L D．1.8g O2分子與1.6g O2分子中含有的中子數均為0.8NA 4．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 （ ） A．K+ SiO32- Cl- NO3- B．H+ NH4+ Al3+ SO42- C．Na+ S2+ OH- SO42- D．Na+ C6H5O- CH3COO- HCO3- 5．下列說法中用離子方程式或電離方程式表達正確的是 （ ） A．用食醋、淀粉碘化試液檢驗加碘鹽中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O B．KHSO4熔融狀態(tài)下電離：KHSO4=K++H++SO42- C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀鹽酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D．明礬溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 6．稀硝酸作為較強氧化劑在溶液中發(fā)生的反應是：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O 下列微粒能讓此反應過程發(fā)生的是 （ ） ①Fe2+ ②C ③S2- ④SO32- ⑤I- ⑥Al A．①③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②⑥ D．全部 7．已知Fe溶于一定濃度HNO3溶液中，反應的離子方程式為aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，方程式中化學計量數均為正整數，則它們之間的關系錯誤的是 （ ） A．c=4g+10h B．c-b=2d+3f C．2d+3f=3g+8h D．a+c=d+f 8．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，下列說法錯誤的是（ ） A．該元素最高價氧化物既能與酸反應，又能與堿反應，故稱該氧化物為兩性氧化物 B．該元素在自然界中只以化合態(tài)存在 C．該元素單質常用作半導體材料 D．甲烷比該元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 9．將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是 （ ） ①CO2+OH-=HCO3- ②CO2+2OH-=CO32-+H2O ③CO32-+Ba2+=BaCO3↓ ④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3- ⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3- A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④① 10．下列敘述正確的是 （ ） A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．將CO2通入NaClO溶液中可生成HClO C．將SO2通入Ba(OH)2溶液中無沉淀生成 D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中，能使Cu2+還原成Cu 11．能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是 （ ） A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 12．下列說法不正確的是 （ ） A．目前人們發(fā)現的元素僅一百多種，但是卻有幾百種不同的原子 B．核外電子運動離核越近則能量越低 C．與互稱為同位素，其物理性質幾乎完全相同 D．一種原子的質量數近似地等于這種原子的相對原子質量 13．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （ ） A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高 B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高 D．Y元素比W元素的非金屬性強 14．下列實驗現象預測正確的是 （ ） A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去 C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色 D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應 15．依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 （ ） A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數R>M 16．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJmol-1 2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJmol-1 則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H為 （ ） A．+519.4 kJmol-1 B．-519.4 kJmol-1 C．+259.7 kJmol-1 D．-259.7 kJmol-1 17．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1kJmol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-55.6kJmol-1。則HCN在水溶液中電離的△H等于 （ ） A．-67.7 kJmol-1 B．-43.5 kJmol-1 C．+43.5 kJmol-1 D．+67.7 kJmol-1 18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸中加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是 （ ） A．原混合酸中NO3-物質的量為0.2mol B．OA段產生的NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 D．H2SO4濃度為5 molL-1 第Ⅱ卷（非選擇題，共46分） 19．（8分）用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質實驗。（實驗裝置如右圖所示） （1）若A中為30%的H2O2溶液，B中固體為MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開E后，發(fā)現C中溶液變?yōu)榧t色，寫出C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 。 （2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體，已知1mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子。則B中發(fā)生反應的化學方程式 ，C中的現象是 。 （3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現白色沉淀，最終沉淀也未溶解。C中發(fā)生反應的離子方程式為 。 20．（17分）（1）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答： ①用化學符號表示下列4種微粒： A： ；B： ；C： ；D： 。 ②B微粒與D微粒結合質子（H+）的能力大小B D（填大于、等于、小于） （2）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答： ①用化學符號表示上述5種微粒： A 、B 、C 、D 、E ． ②在水溶液中A跟B反應的離子方程式是 。 21．（7分）圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，回答下列問題： （1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學鍵類型為 ；R的化學式是 。 （2）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量 。寫出該反應的熱化學方程式： （3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式： 22．（14分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。 （1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是 ，其作用是 。 （2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是 。B中應放置的液體是 （填字母）。 a.水 b.酸性KMnO4 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3 （3）取6.4g銅片和12mL 18.4molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余。某同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 ②下列藥品能用來證明反應結束后燒瓶中確實有余酸的是 （填字母）。 a.鐵粉 b.銀粉 c.碳酸氫鈉溶液 d.氯化鋇溶液 （4）為定量測定余酸物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片和濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。測定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是 （填字母） a.將裝置中產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量 b.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液中，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 c.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液中，反應完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀