2019-2020年高三第三次定時檢測 化學(xué)試題 word版.doc

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2019-2020年高三第三次定時檢測 化學(xué)試題 word版 說明： 1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題卡上。 2．考生將第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆涂寫在答題卡上，第Ⅱ卷的答案填寫在答題紙上，不能答在試題上。 相對原子質(zhì)量： O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意） 1．下列化學(xué)用語表示正確的是 （ ） A．明礬的化學(xué)式KALSO412H2O B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖 C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碳原子I 2．下列固體混合物與過量的稀H2SO4的反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是 （ ） A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3 3．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ） A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA B．0.1molL-1的NaHSO4溶液中含有陽離子物質(zhì)的量為0.2mol C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L D．1.8g O2分子與1.6g O2分子中含有的中子數(shù)均為0.8NA 4．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 （ ） A．K+ SiO32- Cl- NO3- B．H+ NH4+ Al3+ SO42- C．Na+ S2+ OH- SO42- D．Na+ C6H5O- CH3COO- HCO3- 5．下列說法中用離子方程式或電離方程式表達(dá)正確的是 （ ） A．用食醋、淀粉碘化試液檢驗加碘鹽中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O B．KHSO4熔融狀態(tài)下電離：KHSO4=K++H++SO42- C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀鹽酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D．明礬溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 6．稀硝酸作為較強氧化劑在溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O 下列微粒能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是 （ ） ①Fe2+ ②C ③S2- ④SO32- ⑤I- ⑥Al A．①③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②⑥ D．全部 7．已知Fe溶于一定濃度HNO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，方程式中化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù)，則它們之間的關(guān)系錯誤的是 （ ） A．c=4g+10h B．c-b=2d+3f C．2d+3f=3g+8h D．a(chǎn)+c=d+f 8．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法錯誤的是（ ） A．該元素最高價氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故稱該氧化物為兩性氧化物 B．該元素在自然界中只以化合態(tài)存在 C．該元素單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料 D．甲烷比該元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 9．將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是 （ ） ①CO2+OH-=HCO3- ②CO2+2OH-=CO32-+H2O ③CO32-+Ba2+=BaCO3↓ ④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3- ⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3- A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④① 10．下列敘述正確的是 （ ） A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．將CO2通入NaClO溶液中可生成HClO C．將SO2通入Ba(OH)2溶液中無沉淀生成 D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中，能使Cu2+還原成Cu 11．能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是 （ ） A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 12．下列說法不正確的是 （ ） A．目前人們發(fā)現(xiàn)的元素僅一百多種，但是卻有幾百種不同的原子 B．核外電子運動離核越近則能量越低 C．與互稱為同位素，其物理性質(zhì)幾乎完全相同 D．一種原子的質(zhì)量數(shù)近似地等于這種原子的相對原子質(zhì)量 13．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （ ） A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高 D．Y元素比W元素的非金屬性強 14．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是 （ ） A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 15．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 （ ） A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M 16．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJmol-1 2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJmol-1 則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H為 （ ） A．+519.4 kJmol-1 B．-519.4 kJmol-1 C．+259.7 kJmol-1 D．-259.7 kJmol-1 17．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJmol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJmol-1。則HCN在水溶液中電離的△H等于 （ ） A．-67.7 kJmol-1 B．-43.5 kJmol-1 C．+43.5 kJmol-1 D．+67.7 kJmol-1 18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸中加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是 （ ） A．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol B．OA段產(chǎn)生的NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為5 molL-1 第Ⅱ卷（非選擇題，共46分） 19．（8分）用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗。（實驗裝置如右圖所示） （1）若A中為30%的H2O2溶液，B中固體為MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開E后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)榧t色，寫出C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。 （2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體，已知1mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，C中的現(xiàn)象是 。 （3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 20．（17分）（1）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答： ①用化學(xué)符號表示下列4種微粒： A： ；B： ；C： ；D： 。 ②B微粒與D微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力大小B D（填大于、等于、小于） （2）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強氧化性。請回答： ①用化學(xué)符號表示上述5種微粒： A 、B 、C 、D 、E ． ②在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是 。 21．（7分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，回答下列問題： （1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學(xué)鍵類型為 ；R的化學(xué)式是 。 （2）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （3）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： 22．（14分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。 （1）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是 ，其作用是 。 （2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是 。B中應(yīng)放置的液體是 （填字母）。 a.水 b.酸性KMnO4 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3 （3）取6.4g銅片和12mL 18.4molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。某同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是 ②下列藥品能用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確實有余酸的是 （填字母）。 a.鐵粉 b.銀粉 c.碳酸氫鈉溶液 d.氯化鋇溶液 （4）為定量測定余酸物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：先測定銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。測定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是 （填字母） a.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量 b.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液中，反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 c.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液中，反應(yīng)完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀