2019-2020年高考化學一輪復習 排查落實練十一 化學反應速率、化學平衡.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 排查落實練十一 化學反應速率、化學平衡 一、正誤判斷 (一)化學反應速率部分 1．活化分子的碰撞都是有效碰撞() 2．溫度越高，活化分子百分數(shù)越大，濃度越大(√) 3．壓強越大，活化分子濃度越大(√) 4．壓強越大，活化分子百分數(shù)越大() 5．決定化學反應速率的內(nèi)在因素是反應物本身的性質(zhì)(√) 6．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變(√) 7．可逆反應達到平衡，反應就不再進行() 8．增大反應物濃度，化學反應速率一定加快() 9．在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快() 10．在一定條件下，增加反應物的量，化學反應速率一定加快() 11．其他條件不變，溫度越高，反應速率越快(√) 12．正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動() 13．加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量() 14．一定條件下，某一反應的活化分子在反應物分子中所占百分數(shù)是一定的(√) 15．同一反應，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同() 16．5 molL－1s－1的反應速率一定比1 molL－1s－1的反應速率大() 17．一個放熱反應，放出熱量的多少與反應速率成正比() 18．正反應速率越大，反應物的轉化率越大() 19．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差(√) (二)化學平衡部分 1．正反應速率增大，平衡向正反應方向移動() 2．在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉化率都變小() 3．在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大() 4．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺() 5．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大(√) 6．平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大() 7．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確。 (1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應方向移動，其轉化率增大() (2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分數(shù)減小() (3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應方向移動，N2、H2的轉化率均增大，其體積分數(shù)均減小，NH3的體積分數(shù)增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小() 8．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動(√) 9．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志() 10．對于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志(√) 11．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)() 12．對于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變(√) 13．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應，其平衡常數(shù)K＝() 14．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1K2＝1() 15．化學平衡常數(shù)越大，說明正反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全，反應物的轉化率越大；化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉化率就越小(√) 16．化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關；溫度越高，化學平衡常數(shù)越大() 17．K＝，溫度升高，K增大，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0() 二、簡答題 1．反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？沒有，原因是催化劑只改變化學反應的速率和途徑，不改變化學反應的始態(tài)和終態(tài)的能量，而反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與途徑無關，因此催化劑對反應熱沒有影響。 2．壓強改變，反應速率是否一定改變？ 答案　不一定。①對于固體和純液體的物質(zhì)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響；②一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學反應，若保持反應容器體積不變，充入與反應無關的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變。 3．固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此在任何情況下都不會影響化學反應速率。這種說法是否正確？為什么？ 答案　這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會影響化學反應速率。但是對于固體而言，其顆粒的大小影響反應物接觸面積的大小，也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因而影響化學反應速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快。 4．對已達平衡的可逆反應，當減小生成物濃度時，平衡向正反應方向移動，正反應速率加快。這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。平衡向正反應方向移動的充要條件是正反應速率大于逆反應速率(正反應速率未必增大)，而一些同學卻想當然地認為平衡向正反應方向移動的充要條件是正反應速率增大。若借助速率—時間圖像(如右圖所示)分析，則會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度，逆反應速率立即減小，而此刻反應物濃度不變，正反應速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應速率比原平衡的小。 5．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是反應放熱使反應體系溫度升高，所以反應速率加快；t2～t3階段速率變化的主要原因是隨著反應的進行，H＋濃度減小，所以反應速率逐漸減慢。 6．已知H2O2隨著溫度的升高分解速率加快，將銅粉末用10% H2O2和3.0 molL－1 H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表： 溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 銅的平均溶解速率 (10－3 molL－1min－1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40 ℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度升高，H2O2的分解速率加快，導致H2O2的濃度降低，從而使銅的溶解速率減慢。 7．在用Zn和稀H2SO4反應制取H2的實驗中，當加入少量CuSO4溶液時，生成H2的速率會大大提高，但當加入CuSO4溶液超過一定量時，生成H2的速率反而會下降，請分析H2生成速率下降的原因當加入較多的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn和稀H2SO4溶液的接觸面積而使反應速率下降。 8．對于反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定條件下達到平衡，當加入KCl固體時，平衡是否發(fā)生移動？為什么？ 答案　平衡不移動，該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－實質(zhì)沒有參與反應，所以加入KCl(s)，平衡不移動。 9．25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？ 答案　該反應是可逆反應，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。 10．對于反應A(g)2B(g)＋C(g)，當減小壓強時，平衡向正反應方向移動，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應方向移動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反應混合物的總體積也增大了，并且反應混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結果是物質(zhì)B的濃度減小。(一些同學一看到平衡向正反應方向移動，就簡單地得出生成物B的濃度必將增大的錯誤結論。) 11．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質(zhì)A的轉化率減小。這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應方向移動了，故A的轉化率增大。(有的同學一看到B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%時就武斷地認為平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低了 。準確分析此類問題的關鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后，物質(zhì)B濃度的相對大小，而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質(zhì)B濃度的相對大小。) 12．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230 ℃～280 ℃)、壓強(2～10 MPa)和催化劑作用下，以CO和H2為原料 制備?？偡磻娇杀硎緸?CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.1 kJmol－1，在生產(chǎn)過程中，反應器必須要進行交換熱，以保證反應器的溫度控制在230 ℃～280 ℃，其原因是制取二甲醚的反應是放熱反應，隨著反應的進行，反應器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學平衡向左移動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成。