2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)3 離子反應(yīng).doc

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2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)3 離子反應(yīng) 選擇題 1.(xx廣東高考8)水溶液中能大量共存的一組離子是　(　　) A.Na+、Ca2+、Cl-、S　　　 B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N說(shuō)、SCN- 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)CaSO4是微溶物,不能大量存在于水中; (2)Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不共存。 【解析】選C。A項(xiàng),Ca2+與S反應(yīng)生成CaSO4微溶物,不共存;B項(xiàng),H+與ClO-不能大量共存,S和Fe2+能被ClO-氧化,不共存;C項(xiàng),各離子不反應(yīng),可共存;D項(xiàng),Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不共存。 2.(雙選)(xx上海高考18)某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是　(　　) A.一定有Cl- B.一定有S C.一定沒(méi)有Al3+ D.一定沒(méi)有C 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)酸堿指示劑變色情況與酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系; (2)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確分析。 【解析】選B、D。藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明溶液顯酸性,則一定含有Al3+,一定沒(méi)有C;滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則一定有S,由于加入氯化鋇引入了Cl-,所以在上層清液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能確定原溶液中是否存在Cl-。 【誤區(qū)提醒】在分步實(shí)驗(yàn)進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí),不能忽略前述試劑過(guò)量時(shí)帶入的離子的干擾作用。 3.(xx上海高考20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是　(　　) A.OH-+C+2H+HC+H2O B.2OH-+C+3H+HC+2H2O C.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)OH-、C與H+反應(yīng)的先后順序; (2)注意原溶質(zhì)中量的關(guān)系。 【解析】選C。少量的鹽酸先與OH-反應(yīng),OH-反應(yīng)完全后再與C反應(yīng)先生成HC、最后生成CO2,A中是兩者離子恰好反應(yīng),正確;B中是C部分反應(yīng),正確;C中是C部分反應(yīng)不會(huì)生成CO2,錯(cuò)誤;D中是鹽酸過(guò)量的情況,正確。 4.(xx北京高考9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是　(　　) A.測(cè)0.1 molL-1氨水的pH為11:NH3H2ON+OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光: 　CuCl2Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體: 　2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ 【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn): (1)注意掌握化學(xué)方程式、電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則,能夠正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式; (2)明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,并且能夠正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。 【解析】選C。測(cè)0.1 molL-1氨水的pH為11,溶液顯示堿性,原因是一水合氨為弱堿,溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子,其電離方程式為NH3H2ON+OH-,A正確;將Na塊放入水中,鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,B正確;用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光,氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離出銅離子和氯離子,電離過(guò)程不需要通電,氯化銅的電離方程式為CuCl2Cu2++2Cl-,C錯(cuò)誤;鋁溶于NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,D正確。 5.(xx四川高考3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　(　　) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水: 　Al3++4NH3H2OAl+4N+2H2O D.Cu溶于稀HNO3: 　3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下思路: 【解析】選D。A中電荷和元素不守恒,應(yīng)為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B中HC不能拆成“C+H+”的形式,其正確的離子方程式應(yīng)為HC+H+CO2↑+H2O,應(yīng)寫(xiě)碳酸氫根離子,錯(cuò)誤;C中不符合實(shí)際,氫氧化鋁不溶于弱堿,其正確的離子方程式應(yīng)為Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N;D中稀硝酸溶解金屬銅生成Cu2+、NO和H2O,其離子方程式正確。 6.(xx江蘇高考1)水是生命之源,xx年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像,模型如圖。 下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是　(　　) A.水是弱電解質(zhì) B.可燃冰是可以燃燒的水 C.氫氧兩種元素只能組成水 D.0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)分; (2)可燃冰、H2O、H2O2的組成。 【解析】選A。水能電離出自由移動(dòng)的H+和OH-,水是一種極弱的電解質(zhì),A正確;可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物,B錯(cuò)誤;氫、氧元素可組成H2O或H2O2,C錯(cuò)誤;冰浮在水面上,所以冰的密度小于水,D錯(cuò)誤。 7.(xx江蘇高考3)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是　(　　) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)注意給出的限定條件,判斷出溶液是酸性、堿性,還是含有哪些特殊的離子。 (2)掌握離子不能共存的幾類反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、弱電解質(zhì))、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)以及水解相互促進(jìn)反應(yīng)。 【解析】選C。C與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,故不能大量共存,A錯(cuò)誤;c(H+)=10-13molL-1,pH=13,Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B錯(cuò)誤;C中離子能在指定溶液中大量共存,C正確;Fe3+與SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D錯(cuò)誤。 8.(xx江蘇高考7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是　(　　) A.Cu溶于稀HNO3: 　Cu+2H++NCu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3: 　CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3: 　CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC 【解析】選D。銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,A錯(cuò)誤;NaOH過(guò)量,漏寫(xiě)N與OH-的反應(yīng),正確的離子方程式為2N+Fe2++4OH-2NH3H2O+Fe(OH)2↓,B錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,不能拆寫(xiě)成離子形式,C錯(cuò)誤;CO2過(guò)量,應(yīng)生成HC,D正確。 【誤區(qū)提醒】 (1)反應(yīng)的生成物必須符合事實(shí),如銅與稀硝酸反應(yīng),生成的是NO,與濃硝酸反應(yīng)生成的是NO2。 (2)注意不能漏寫(xiě)部分反應(yīng),如B項(xiàng)中OH-過(guò)量,N也要與之反應(yīng)。 (3)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)務(wù)必做到三守恒:原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒。 9.(xx安徽高考8)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是　(　　) A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式: 　Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)離子方程式正誤判斷要注意幾個(gè)方面:拆與不拆;“守恒”:原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒;與量有關(guān)的反應(yīng):抓住少量的物質(zhì),必須滿足化學(xué)式組成;條件、狀態(tài)的標(biāo)法,如氣體、沉淀、加熱、電解、可逆號(hào)等。 (2)離子共存需注意幾個(gè)方面:是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);是否發(fā)生水解反應(yīng);是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。 【解析】選D。A項(xiàng),苯酚與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),方程式電荷不守恒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),不符合反應(yīng)事實(shí),應(yīng)該是2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Fe3+的物質(zhì)的量為0.2 mol,完全被鋅置換,則生成鐵0.2 mol,為 11.2 g,正確。 【誤區(qū)提醒】離子方程式的書(shū)寫(xiě)可能在以下幾方面出現(xiàn)錯(cuò)誤: (1)主觀臆斷,不符合客觀事實(shí),如本題的C項(xiàng)。 (2)方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的量或電荷不守恒,如B項(xiàng)。 (3)對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏,將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫(xiě)成了離子形式,而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫(xiě)成離子形式。 10.(xx山東高考12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是　(　　) A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)HC能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng),但可存在于弱堿溶液中; (2)ClO-有強(qiáng)氧化性,能與I-反應(yīng)。 【解析】選C。A項(xiàng)中Al3+和S2-均能水解且相互促進(jìn),不共存;B項(xiàng)中ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不共存;C項(xiàng)HC能存在于弱堿溶液中,能共存;D項(xiàng)中Fe3+在中性溶液中不能大量存在。 【誤區(qū)提醒】 (1)C項(xiàng)中常因忽視HC水解使溶液顯弱堿性,而誤以為HC在任意條件下均與OH-反應(yīng),認(rèn)為弱堿性溶液中不存在HC。 (2)易忽視Fe3+的存在環(huán)境是酸性溶液,誤選D。