2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練3.doc

《2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練3.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練3.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練3 一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有1個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。) 1．下列說法中錯誤的是 (　　)。 A．乙烯通過加成反應、乙烷通過取代反應均可得到一氯乙烷(CH3CH2Cl) B．在催化劑存在下，苯可以與硝酸或溴水發(fā)生取代反應 C．葡萄糖、乙酸、乙醇三種物質的溶液可用新制Cu(OH)2區(qū)別開 D．聚氯乙烯、聚乙烯均屬于飽和有機物 解析　乙烷與氯氣發(fā)生取代反應、乙烯與HCl發(fā)生加成反應均可得到一氯乙烷，A對；苯與溴水不反應，B錯；乙酸與新制Cu(OH)2發(fā)生中和反應得到藍色溶液，加熱時葡萄糖與新制Cu(OH)2作用得到磚紅色沉淀，乙醇與新制Cu(OH)2不反應，C對；聚氯乙烯、聚乙烯中碳原子形成的均是單鍵，D對。 答案　B 2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 (　　)。 A．0.56 L甲烷中含有的共價鍵數為0.1NA B．標準狀況下，1 mol SO3含有的氧原子數為3NA C．含1 mol AlCl3的溶液中，Al3＋總數為NA D．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋數為0.1NA 解析　A中沒有給出氣體所處狀況，C中Al3＋水解，D中沒有溶液體積，均無法計算微粒數。 答案　B 3．下列說法正確的是 (　　)。 A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明HCl不穩(wěn)定 B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸 C．膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍色變?yōu)榘咨?，這說明濃硫酸有脫水性 D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸 解析　打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明濃鹽酸沸點低，易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質，與HCl的穩(wěn)定性無關，故A錯。濃硫酸使蔗糖變黑是由于其有脫水性，B錯。濃硫酸使膽礬晶體變白是由于其有吸水性，C錯。碳酸、亞硫酸和次氯酸常溫下都易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。 答案　D 4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 molL－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 molL－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 解析　A項，強堿性溶液中有大量OH－，Al3＋不能大量存在；B項，Fe3＋與 I－因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C項，Ca2＋與CO因形成沉淀而不能大量共存；D項正確。 答案　D 5．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是 (　　)。 選項 實驗操作 實驗現象 結論 A 在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱 有紅褐色沉淀生成 生成了Fe(OH)3膠體 B “充滿NO2的氣球”浸泡在冷水中 顏色變淺 反應2NO2(g) N2O4(g)放熱 C 向飽和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸 有氣泡生成 Ksp(BaSO4)c(OH－)＝c(H＋) B．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)　 C．將0.2 molL－1的某一元酸HA溶液和0.1 molL－1的NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的溶液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)>c(Na＋) 解析　A項反應后的溶液中溶質為醋酸鈉，因醋酸根水解使溶液呈堿性，故溶液中離子濃度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；由物料守恒可知等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)；C項，由物料守恒可得2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，利用電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由此可得混合液中存在2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)；利用電荷守恒可知D項混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，再利用混合液pH＝7可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故應有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)。 答案　C 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分 。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分) 7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是 (　　)。 A．Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑 B．Y與X形成的化合物沸點高于W與X形成的化合物的沸點 C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑 D．W元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸 解析　先確定四種元素依次是H、O、Na、S。O2－與Na＋的電子層結構相同，O2－的半徑大于Na＋，A錯。根據通常條件下H2O呈液態(tài)而H2S呈氣態(tài)推斷B正確。當H2O2與強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液作用時，H2O2作還原劑，C錯。H2SO4為強酸，D正確。 答案　BD 8．下列敘述正確的是 (　　)。 A．裝置甲可防止鐵釘生銹 B．裝置乙可除去CO2中混有的SO2 C．裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性 D．裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯 解析　A中為保護鐵釘，應使鐵釘作陰極。D中制備乙酸乙酯時導氣管不能插入液面下，且不能用NaOH溶液吸收。 答案　BC 第Ⅱ卷(非選擇題　共64分) 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。) 9．(15分)下面是以化合物Ⅰ為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應在一定條件下進行。化合物Ⅵ廣泛用于香精的調香劑。 回答下列問題： (1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結構簡式為__________，該化合物核磁共振氫譜中有________個吸收峰。 (2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生________反應，其化學方程式為________________________________________________(注明反應條件)。 (3)化合物Ⅴ有多種同分異構體。請寫出與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構體的結構簡式：_________________________________。 (4)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應類型是________。 A．加成反應 B．酯化反應 C．水解反應 D．加聚反應 (5)寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式： ________________________________________________(不需注明條件)。 解析　 Ⅰ→Ⅱ的反應中原子利用率為100%，可確定為加成反應，則Ⅰ中含有碳碳雙鍵；根據Ⅱ和Ⅲ的結構簡式對比可知，發(fā)生的是鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；Ⅲ中—CH2OH發(fā)生連續(xù)氧化生成含羧基的Ⅳ；Ⅴ中符合(3)條件的同分異構體只能是碳碳雙鍵的位置發(fā)生變化導致異構；Ⅵ中含有碳碳雙鍵和酯基，可發(fā)生加成反應、加聚反應和水解反應。 (3)CH2===CHCH2CH2COOH， CH3CH===CHCH2COOH， CH3CH2CH===CHCOOH (4)B 10．(15分)xx年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。 (1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。 據此判斷： ①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。 ②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)＝________。 ③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。 ④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。 (2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。 ①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJmol－1 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJmol－1 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式： _________________________________________________________。 ②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為_______________________________。 ③常溫下，0.1 molL－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka＝________。 解析　(1)①由圖中曲線可以看出，在催化劑表面積相同的情況下，T1溫度時先達到平衡，則T1>T2，但溫度高時CO2的濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，即ΔH<0。②v(N2)＝v(CO2)＝＝0.025 molL－1s－1。③溫度相同，質量相同的催化劑，表面積越小反應速率越慢。④a項，只能說明t1時正反應速率最快，但不一定處于平衡狀態(tài)；c項，t1時，只能說明n(NO)＝n(CO2)，不能說明正逆反應速率相等，不是平衡狀態(tài)。(2)①根據蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相減可得CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－810.1 kJmol－1。②CO2轉變成HCOOH，碳的化合價降低，CO2被還原，即CO2發(fā)生還原反應與H＋結合生成HCOOH。③甲酸的電離平衡為HCOOHH＋＋HCOO－，0.1 mol L－1的HCOONa溶液中存在水解平衡：H2O＋HCOO－HCOOH＋OH－，溶液中c(HCOO－)＝(0.1－1.010－4)molL－1，c(H＋)＝10－10 molL－1，c(HCOOH)＝10－4 molL－1，故電離平衡常數Ka＝＝＝10－7 molL－1。 答案　(1)①<　②0.025 molL－1s－1?、廴鐖D ④bd (2)①CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－810.1 kJmol－1 ②CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH?、?0－7 molL－1 11．(17分)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下： 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。 (2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為________________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。 (3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為______________________________________________。 (4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。 (5)①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________ (填代號)。 a．電能全部轉化為化學能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小 d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系 ②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→______________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)) 解析　由流程圖可以看出，加入足量稀鹽酸時，得到的固體混合物B為二氧化硅和單質銅，則濾液A中一定不含Fe3＋，原因是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋ Cu2＋，驗證Fe2＋可先加入KSCN溶液，沒有明顯現象，再加入氯水(或其他氧化劑)出現紅色。濾液A中含有Fe2＋、Al3＋、Cu2＋，加入足量NaOH溶液后得到的固體混合物D為Fe(OH)3和Cu(OH)2，在空氣中灼燒后得到的固體混合物F為Fe2O3和CuO，濾液C中含AlO，則金屬單質E為Al，利用鋁熱反應可焊接鋼軌。 (4)NaAlO2溶液中水的電離受到促進，而NaOH溶液中水的電離受到抑制。設兩種溶液的pH＝a，NaAlO2溶液中水電離出的c(OH－)為10a－14 molL－1，NaOH溶液中水電離出的c(OH－)為10－a molL－1,10a－14＝10810－a，得a＝11。(5)電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液，粗銅中比銅活潑的金屬進入電解質溶液。分析選項知，b、c正確。 答案　(1)過濾　坩堝　(2)Fe2＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　硫氰化鉀溶液和新制氯水(合理的氧化劑均正確)　(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　(4)11 (5)①bc?、趯饬蛩嵊谜麴s水稀釋，將稱得的樣品與足量稀硫酸充分反應 12．(17分)某研究性學習小組欲利用下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質。 相關資料：反應Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O屬于放熱反應，溫度稍高時便發(fā)生副反應3Cl2＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋3H2O。 (1)制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過____________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處：____________。 D (2)部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在①②裝置之間應增加如D所示的裝置，你認為D中所盛液體是________，其作用是______________。 (3)該小組對產品的性質進行了如下探究。 第一步，測其pH＝10。結合相關離子方程式解釋原因： _______________________________________________________。 第二步，該小組的同學選用了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質進行探究。請你幫助他們完成下表： 實驗操作 預期現象 結論 解析　(1)由于氯氣和氫氧化鈉反應是放熱反應，且溫度過高時，會發(fā)生副反應，所以應選擇裝置C。(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl雜質，所以需要加洗氣裝置。(3)次氯酸鈉溶液水解呈堿性；由于次氯酸鈉溶液除呈堿性外還有漂白性，故加入紫色石蕊試液后先變藍后褪色。 答案　(1)分液漏斗　C　(2)飽和食鹽水　除去Cl2中的HCl　(3)NaClO是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，ClO－＋H2OHClO＋OH－ 實驗操作 預期現象 結論 取一干凈試管，加入1～2 mL產品，然后滴加幾滴紫色石蕊試液 溶液先變藍后褪色 次氯酸鈉溶液具有堿性和氧化性(或漂白性)