2019年高考化學一輪復習 專題二十六 物質的結構與性質試題.doc

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2019年高考化學一輪復習 專題二十六 物質的結構與性質試題 考點一　原子結構與性質 1.(xx課標Ⅰ,37,15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題: (1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過　　　　方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。 (2)基態(tài)Fe原子有　　　　個未成對電子,Fe3+的電子排布式為　　　　　　　?？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+,形成的配合物的顏色為　　　　。 (3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為　　　　,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為　　　　。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有　　　　個銅原子。 (4)Al單質為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為　　　　。列式表示Al單質的密度　　　　　　gcm-3(不必計算出結果)。 答案　(1)X-射線衍射 (2)4　1s22s22p63s23p63d5　血紅色 (3)sp3、sp2　6NA　CH3COOH存在分子間氫鍵　16 (4)12　 2.[xx江蘇單科,21(A),12分]含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。 (1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為　　　　　　　　。 (2)與OH-互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。 (3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是　　　　;1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為　　　　。 (4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為　　　　。 答案　(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (2)HF (3)sp2　6 mol或66.021023個 (4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O (5)12 考點二　分子結構與性質 3.(xx江蘇單科,9,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的 2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結構,W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 答案　D 4.(xx課標Ⅱ,37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}: (1)b、c、d中第一電離能最大的是　　　　(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為　。 (2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為　　　　;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是　　　　(填化學式,寫出兩種)。 (3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是　　　　　　;酸根呈三角錐結構的酸是　　　　。(填化學式) (4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1,則e離子的電荷為　　　　　　。 (5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)。 該化合物中,陰離子為　　　　,陽離子中存在的化學鍵類型有　　　　　　　;該化合物加熱時首先失去的組分是　　　　,判斷理由是　。 答案　(1)N　(每空1分,共2分) (2)sp3　H2O2、N2H4(1分,2分,共3分) (3)HNO2、HNO3　H2SO3(2分,1分,共3分) (4)+1(2分) (5)S　共價鍵和配位鍵　H2O　H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱(1分,2分,1分,1分,共5分) 考點三　晶體結構與性質 5.(xx山東理綜,33,12分)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結構會發(fā)生改變,轉化為氧化石墨烯(圖乙)。 (1)圖甲中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為　　　　。 (2)圖乙中,1號C的雜化方式是　　　　,該C與相鄰C形成的鍵角　　　　(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 (3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有　　　　(填元素符號)。 (4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為　　　　,該材料的化學式為　　　　。 答案　(1)3 (2)sp3　< (3)O、H (4)12　M3C60 6.(xx天津理綜,7,14分)元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題: (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是　　　　。 a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強 c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強 d.單質的熔點降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為　　　　,氧化性最弱的簡單陽離子是　　　　。 (3)已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2 800 2 050 714 191 工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 　; 制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 　。 (4)晶體硅(熔點1 410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下: Si(粗) SiCl4 SiCl4(純) Si(純) 寫出SiCl4的電子式:　　　　　　;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是　　　　。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式: 　　　　　　。 答案　(1)b (2)氬　Na+(或鈉離子) (3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導電 (4) SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)　ΔH=+0.025a kJmol-1 (5)b (6)4KClO3 KCl+3KClO4