2019-2020年高考化學一輪復習 第二章 排查落實練二 氧化還原反應與離子反應.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第二章 排查落實練二 氧化還原反應與離子反應 一、氧化還原反應概念正誤判斷 1．氧化劑具有氧化性，反應時本身被氧化，發(fā)生氧化反應；還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應。(　　) 2．有單質參加或生成的反應，一定屬于氧化還原反應。(　　) 3．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應時將按照還原性由強到弱的順序依次反應；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。(　　) 4．元素處于最高價態(tài)時一定有氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有還原性，如S2－；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2。(　　) 5．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。(　　) 6．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強。(　　) 7．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質。(　　) 8．含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強。(　　) 9．在原電池中，作負極的金屬一定比作正極的金屬活潑。(　　) 10．不容易得到電子的物質，肯定容易失去電子。(　　) 答案：1.　2.　3.√　4.√　5.√　6.　7.√ 8．　9.　10. 二、?？家族e的離子方程式書寫再落實 1．CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應 ________________________________________________________________________。 答案：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 2．碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應 ________________________________________________________________________。 答案：NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O 3．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液 ________________________________________________________________________。 答案：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－ 4．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水 ________________________________________________________________________。 答案：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 5．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水 ________________________________________________________________________。 答案：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱 ________________________________________________________________________。 答案：HCO＋OH－CO＋H2O 7．將過量SO2氣體通入冷氨水中 ________________________________________________________________________。 答案：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH 8．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合 ________________________________________________________________________。 答案：SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－ 9．0.01 molL－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合 ________________________________________________________________________。 答案：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O 10．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應 ________________________________________________________________________。 答案：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O 11．向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ________________________________________________________________________。 答案：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 12．FeBr2溶液中通入少量氯氣 ________________________________________________________________________。 答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 13．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體 ________________________________________________________________________。 答案：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 14．少量SO2通入苯酚鈉溶液中 ________________________________________________________________________。 答案：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO 15．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 答案：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 16．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜 ________________________________________________________________________。 答案：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 17．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液 ________________________________________________________________________。 答案：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ 18．小蘇打與NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 答案：HCO＋OH－===CO＋H2O 19．將Al片放入NaOH溶液中 ________________________________________________________________________。 答案：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 20．CuSO4溶液吸收H2S氣體 ________________________________________________________________________。 答案：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓ 三、推導型氧化還原反應方程式的書寫 1．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應制備，在反應中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4，1 mol FeSO4失去4 mol e－，設3 mol Na2O2中被氧化的氧原子為x mol，依據(jù)電子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成 mol O2，反應方程式為FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 答案：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 2．某反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為________，試寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)電子守恒得：0.2(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應中，KBrO3是氧化劑，其還原產物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產物為H3AsO4，H2SO4作為反應物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價升降相等即可配平。 答案：Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 3．已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：Fe2＋被氧化成Fe3＋，因為Fe2＋過量，所以ClO－的還原產物只能是Cl－，而不是Cl2，因為Fe2＋和Cl2不能共存。 答案：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 4．溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為________________________，而I－在酸性條件下可以將MnO(OH)2還原成Mn2＋，I－被氧化成I2，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O 5．NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－